Polar vs Nonpolar Covalent Bonds
Tulad ng iminungkahi ng American chemist na si G. N. Lewis, ang mga atom ay stable kapag naglalaman ang mga ito ng walong electron sa kanilang valence shell. Karamihan sa mga atomo ay may mas mababa sa walong electron sa kanilang mga valence shell (maliban sa mga noble gas sa pangkat 18 ng periodic table); samakatuwid, hindi sila matatag. Ang mga atom na ito ay may posibilidad na tumugon sa isa't isa, upang maging matatag. Kaya, ang bawat atom ay maaaring makamit ang isang marangal na gas electronic configuration. Ang mga covalent bond ay isang pangunahing uri ng mga bono ng kemikal, na nag-uugnay sa mga atomo sa isang tambalang kemikal. Mayroong dalawang uri ng covalent bond bilang non-polar at polar covalent bond.
Ano ang Polar Covalent Bond?
Polarity ay lumitaw dahil sa mga pagkakaiba sa electronegativity. Ang electronegativity ay nagbibigay ng pagsukat ng isang atom upang maakit ang mga electron sa isang bono. Karaniwan ang Pauling scale ay ginagamit upang ipahiwatig ang mga halaga ng electronegativity. Kung ang pagkakaiba ng electronegativity sa pagitan ng dalawang atom ay napakalaki (higit sa 1.7), kung gayon ang bono ay magiging ionic. Para ang isang bono ay maging isang polar covalent bond, ang pagkakaiba ng electronegativity ay hindi dapat lumampas sa halagang 1.7. Depende sa antas ng pagkakaiba ng electronegativity, maaaring mabago ang covalent character. Ang antas ng pagkakaiba na ito ay maaaring mas mataas o mas mababa. Samakatuwid, ang pares ng elektron ng bono ay mas hinihila ng isang atom kumpara sa isa pang atom, na nakikilahok sa paggawa ng bono. Magreresulta ito sa hindi pantay na pamamahagi ng mga electron sa pagitan ng dalawang atomo, at ang mga ganitong uri ng covalent bond ay kilala bilang polar covalent bond. Dahil sa hindi pantay na pagbabahagi ng mga electron, ang isang atom ay magkakaroon ng bahagyang negatibong singil samantalang ang isa pang atom ay may bahagyang positibong singil. Sa pagkakataong ito, sinasabi namin na ang mga atomo ay nakakuha ng bahagyang negatibo o positibong singil. Ang atom na may mas mataas na electronegativity ay nakakakuha ng bahagyang negatibong singil, at ang atom na may mas mababang electronegativity ay makakakuha ng bahagyang positibong singil. Ang ibig sabihin ng polarity ay ang paghihiwalay ng mga singil. Ang mga molekulang ito ay may dipole moment. Sinusukat ng dipole moment ang polarity ng isang bond, at karaniwan itong sinusukat sa debyes (mayroon din itong direksyon).
Ano ang Non-Polar Covalent Bond?
Kapag ang dalawa sa parehong atom o mga atom na may parehong electronegativity ay bumubuo ng isang bono sa pagitan nila, ang mga atom na iyon ay humihila sa pares ng elektron sa katulad na paraan. Samakatuwid, may posibilidad silang magbahagi ng mga electron, at ang ganitong uri ng mga bono ay kilala bilang mga non-polar covalent bond. Halimbawa, kapag ang parehong mga atom ay pinagsama upang bumuo ng mga molekula tulad ng Cl2, H2, o P4, ang bawat atom ay nakagapos sa isa pa sa pamamagitan ng non-polar covalent bond.
Ano ang pagkakaiba ng Polar Covalent at Non-Polar Covalent Bonds?
• Ang mga covalent bond, na non-polar, ay ginawa ng dalawang atom na may magkatulad na electronegativities. Ang mga polar covalent bond ay ginawa ng dalawang atom na may magkaibang electronegativities (ngunit ang pagkakaiba ay hindi dapat lumampas sa 1.7).
• Sa non-polar covalent bond, ang mga electron ay pantay na pinagsasaluhan ng dalawang atom na nakikilahok sa paggawa ng bono. Sa polar covalent, ang pares ng elektron ay mas hinihila ng isang atom kumpara sa isa pang atom. Kaya hindi pantay ang pagbabahagi ng elektron.
• Sa polar covalent bond, ang mga atom ay may partial positive at negative charges, ngunit sa non-polar bonds, walang partial charges para sa atoms.
• Ang polar covalent bond ay may dipole moment, samantalang ang non-polar covalent bond ay wala.
