Covalent vs Polar Covalent
Tulad ng iminungkahi ng American chemist na si G. N. Lewis, ang mga atom ay stable kapag naglalaman ang mga ito ng walong electron sa kanilang valence shell. Karamihan sa mga atomo ay may mas mababa sa walong electron sa kanilang mga valence shell (maliban sa mga noble gas sa pangkat 18 ng periodic table); samakatuwid, hindi sila matatag. Ang mga atom na ito ay may posibilidad na tumugon sa isa't isa, upang maging matatag. Kaya, ang bawat atom ay maaaring makamit ang isang marangal na gas electronic configuration. Ang mga covalent bond ay isang pangunahing uri ng mga bono ng kemikal, na nag-uugnay sa mga atomo sa isang tambalang kemikal. Mayroong dalawang uri ng covalent bond bilang non polar at polar covalent bond.
Polarity ay lumitaw dahil sa mga pagkakaiba sa electronegativity. Ang electronegativity ay nagbibigay ng pagsukat ng isang atom upang maakit ang mga electron sa isang bono. Karaniwan ang Pauling scale ay ginagamit upang ipahiwatig ang mga halaga ng electronegativity. Sa periodic table, mayroong isang pattern kung paano nagbabago ang mga halaga ng electronegativity. Mula kaliwa hanggang kanan sa isang panahon, tumataas ang halaga ng electronegativity. Samakatuwid, ang mga halogens ay may mas malalaking halaga ng electronegativity sa isang panahon, at ang mga elemento ng pangkat 1 ay may medyo mababang halaga ng electronegativity. Sa ibaba ng pangkat, bumababa ang mga halaga ng electronegativity. Kapag ang dalawa sa parehong atom o mga atom na may parehong electronegativity ay bumubuo ng isang bono sa pagitan ng mga ito, ang mga atom na iyon ay humihila sa pares ng elektron sa katulad na paraan. Samakatuwid, may posibilidad silang magbahagi ng mga electron at ang ganitong uri ng mga bono ay kilala bilang mga non polar covalent bond.
Covalent Bond
Kapag ang dalawang atom na may magkatulad o napakababang pagkakaiba sa electronegativity, ay nagreact nang magkasama, sila ay bumubuo ng isang covalent bond sa pamamagitan ng pagbabahagi ng mga electron. Ang parehong mga atom ay maaaring makakuha ng noble gas electronic configuration sa pamamagitan ng pagbabahagi ng mga electron sa ganitong paraan. Ang Molecule ay ang produkto na resulta ng pagbuo ng mga covalent bond sa pagitan ng mga atomo. Halimbawa, kapag ang parehong mga atomo ay pinagsama upang bumuo ng mga molekula tulad ng Cl2, H2, o P4, ang bawat atom ay nagbubuklod sa isa pa sa pamamagitan ng isang covalent bond.
Polar Covalent
Depende sa antas ng pagkakaiba ng electronegativity, maaaring baguhin ang covalent character. Ang antas ng pagkakaiba na ito ay maaaring mas mataas o mas mababa. Samakatuwid, ang pares ng elektron ng bono ay mas hinihila ng isang atom kumpara sa isa pang atom, na nakikilahok sa paggawa ng bono. Magreresulta ito sa hindi pantay na pamamahagi ng mga electron sa pagitan ng dalawang atomo. At ang mga ganitong uri ng covalent bond ay kilala bilang polar covalent bond. Dahil sa hindi pantay na pagbabahagi ng mga electron, ang isang atom ay magkakaroon ng bahagyang negatibong singil samantalang ang isa pang atom ay may bahagyang positibong singil. Sa pagkakataong ito, sinasabi namin na ang mga atomo ay nakakuha ng bahagyang negatibo o positibong singil. Ang atom na may mas mataas na electronegativity ay nakakakuha ng bahagyang negatibong singil, at ang atom na may mas mababang electronegativity ay makakakuha ng bahagyang positibong singil. Ang ibig sabihin ng polarity ay ang paghihiwalay ng mga singil. Ang mga molekulang ito ay may dipole moment. Sinusukat ng dipole moment ang polarity ng isang bond, at karaniwan itong sinusukat sa debyes (mayroon din itong direksyon).
Ano ang pagkakaiba ng Covalent at Polar Covalent?
• Ang mga polar covalent bond ay isang uri ng covalent bond.
• Ang mga covalent bond, na non-polar, ay ginawa ng dalawang atom na may magkatulad na electronegativities. Ang mga polar covalent bond ay ginawa ng dalawang atom na may magkaibang electronegativities (ngunit ang pagkakaiba ay hindi dapat lumampas sa 1.7).
• Sa non polar covalent bonds, ang mga electron ay pantay na pinagsasaluhan ng dalawang atom na nakikilahok sa paggawa ng bond. Sa polar covalent, ang pares ng elektron ay mas hinihila ng isang atom kumpara sa isa pang atom. Kaya hindi pantay ang pagbabahagi ng elektron.
• Ang polar covalent bond ay may dipole moment, samantalang ang non polar covalent bond ay wala.
