Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga ionic at covalent bond ay ang mga ionic bond ay nangyayari sa pagitan ng mga atom na may napakakaibang electronegativities samantalang ang mga covalent bond ay nagaganap sa pagitan ng mga atom na may magkapareho o napakababang pagkakaiba sa electronegativity.
Tulad ng iminungkahi ng American chemist na si G. N. Lewis na ang mga atom ay matatag kapag naglalaman ang mga ito ng walong electron sa kanilang valence shell. Karamihan sa mga atomo ay may mas mababa sa walong electron sa kanilang mga valence shell (maliban sa mga noble gas sa pangkat 18 ng periodic table); samakatuwid, hindi sila matatag. Ang mga atomo na ito ay may posibilidad na tumugon sa isa't isa upang maging matatag. Kaya, ang bawat atom ay maaaring makamit ang isang marangal na gas electronic configuration. Ang ionic at covalent bond ay ang dalawang pangunahing uri ng chemical bond, na nag-uugnay sa mga atom sa isang chemical compound.
Ano ang Ionic Bonds?
Ang mga atom ay maaaring makakuha o mawalan ng mga electron at bumuo ng mga negatibo o positibong charged na particle; na tinatawag nating ions. May mga electrostatic na pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga ion. Ang Ionic bond ay ang kaakit-akit na puwersa sa pagitan ng mga magkasalungat na sinisingil na mga ion. Ang mga electronegativities ng mga atom sa isang ionic bond ay higit na nakakaimpluwensya sa lakas ng electrostatic na pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga ion.
Figure 01: Pagbuo ng Ionic Bond sa pagitan ng Sodium at Chlorine Atoms
Ang
Electronegativity ay isang pagsukat ng affinity ng mga atom para sa mga electron. Ang isang atom, na may mataas na electronegativity ay maaaring makaakit ng mga electron mula sa isang atom na may mababang electronegativity upang bumuo ng isang ionic bond. Halimbawa, ang sodium chloride ay may ionic bond sa pagitan ng sodium ion at chloride ion. Ang sodium ay isang metal at ang chlorine ay isang nonmetal; samakatuwid, mayroon itong napakababang electronegativity (0.9) kumpara sa Chlorine (3.0). Dahil sa pagkakaiba ng electronegativity na ito, ang Chlorine ay maaaring makaakit ng isang electron mula sa Sodium at bumuo ng Cl– Kasabay nito, ang sodium ay bumubuo ng Na+ ions. Dahil dito, ang parehong mga atom ay nakakakuha ng matatag na noble gas electronic configuration. Ang Cl– at Na+ ay pinagsasama-sama ng mga kaakit-akit na electrostatic force, kaya bumubuo ng isang ionic bond; Na-Cl bond.
Ano ang Covalent Bonds?
Kapag ang dalawang atomo, na may magkatulad o napakababang pagkakaiba sa electronegativity, ay magkakasamang nagreact, sila ay bumubuo ng isang covalent bond sa pamamagitan ng pagbabahagi ng mga electron. Sa ganitong paraan, maaaring makuha ng parehong mga atomo ang noble gas electronic configuration sa pamamagitan ng pagbabahagi ng mga electron. Ang Molecule ay ang produkto na nagreresulta mula sa pagbuo ng mga covalent bond sa pagitan ng mga atomo. Halimbawa, ang mga atomo ng parehong elemento ay nagsasama upang bumuo ng mga molekula tulad ng Cl2, H2, o P4, ang bawat atom ay nagbubuklod sa isa pa sa pamamagitan ng covalent bond.
Figure 02: Covalent Bonds sa Pagitan ng Carbon at Hydrogen Atoms sa Methane Molecule
Ang
Methane molecule (CH4) ay mayroon ding mga covalent bond sa pagitan ng carbon at hydrogen atoms; mayroong apat na covalent bond sa pagitan ng isang gitnang carbon atom at apat na hydrogen atoms (apat na CH-B bond). Ang methane ay isang halimbawa ng isang molekula na may mga covalent bond sa pagitan ng mga atom na may napakababang pagkakaiba sa electronegativity.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Ionic at Covalent Bonds?
Ionic vs Covalent Bonds |
|
| Isang chemical link sa pagitan ng dalawang atom na dulot ng electrostatic force sa pagitan ng magkasalungat na charged ions sa isang ionic compound. | Isang kemikal na link sa pagitan ng dalawang atom o ion kung saan ang mga pares ng electron ay ibinabahagi sa pagitan nila. |
| Bilang ng mga Atom | |
| Nangyayari sa pagitan ng mga metal at nonmetals. | Pinakakaraniwang nangyayari sa pagitan ng dalawang nonmetal. |
| Bilang ng mga Electron | |
| Naganap ang kumpletong paglilipat ng mga electron. | Nangyayari kapag ang dalawa (o higit pang) elemento ay nagbabahagi ng mga electron. |
| Compounds | |
| Karaniwang nakikita bilang mga kristal, kung saan kakaunti ang mga ions na may positibong charge ang pumapalibot sa isang ion na may negatibong charge. | Ang mga atom na pinagbuklod ng mga covalent bond ay umiiral bilang mga molekula, na sa temperatura ng silid, pangunahing umiiral bilang mga gas o likido. |
| Polarity | |
| Ang mga ionic bond ay may mataas na polarity. | Ang mga covalent bond ay may mababang polarity. |
| Mga Pisikal na Katangian | |
| Ang mga ionic compound ay may napakataas na melting point at boiling point, kumpara sa mga covalent molecule. | Ang mga molekula ng covalent ay may mababang mga melting point at boiling point kumpara sa mga ionic compound. |
| Water Solubility | |
| Sa mga polar solvents (tulad ng tubig), ang mga ionic compound ay natutunaw ang naglalabas ng mga ion; ang mga naturang solusyon ay may kakayahang magsagawa ng kuryente. | Sa polar solvents, ang mga covalent molecule ay hindi natutunaw nang malaki; kaya't ang mga solusyong ito ay walang kakayahang magsagawa ng kuryente. |
Buod – Ionic vs Covalent Bonds
Ang Ionic at covalent bond ay ang pangunahing dalawang uri ng chemical bond na umiiral sa mga compound. Ang pagkakaiba sa pagitan ng ionic at covalent bond ay ang mga ionic bond ay nangyayari sa pagitan ng mga atom na may napakakaibang electronegativities samantalang ang covalent bond ay nagaganap sa pagitan ng mga atom na may magkapareho o napakababang electronegativity differences.
