Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga covalent at noncovalent na bono ay ang mga covalent bond ay nabubuo kapag ang dalawang atom ay nagbahagi ng kanilang mga electron sa isa't isa samantalang ang mga noncovalent na bono ay nabubuo alinman sa pamamagitan ng ganap na pagpapalitan ng mga electron sa pagitan ng dalawang atomo o sa pamamagitan ng hindi pagpapalitan ng anumang electron.
May apat na pangunahing uri ng chemical bond: covalent bond, ionic bond, hydrogen bond, at Van der Waals interaction. Kapag ikinategorya natin ang mga chemical bond bilang covalent at noncovalent bond, ang mga ionic, hydrogen bond, at Van der Waals na mga interaksyon ay nasa ilalim ng kategorya ng mga noncovalent bond.
Ano ang Covalent Bonds?
Ang covalent bond ay isang uri ng chemical bond na nabubuo kapag ang dalawang atom ay nagbahagi ng isang pares ng elektron sa pagitan nila. Ito ay pinangalanan bilang isang "molecular bond". Ang mga bono na ito ay nabubuo kapag ang "mga pinagsamang pares" o "mga pares ng pagbubuklod" ay umiiral sa pagitan ng mga atomo. Ang isang covalent bond ay nabubuo dahil sa matatag na balanse ng mga kaakit-akit at salungat na pwersa sa pagitan ng mga atomo kapag nagbabahagi sila ng mga electron. Ang pagbabahagi ng mga electron sa pagitan ng mga atomo ay nagpapahintulot sa bawat atom na magkaroon ng katumbas ng isang buong panlabas na shell. Karaniwan, ang ganitong uri ng bono ay nabubuo sa pagitan ng dalawang nonmetal na atom na may halos magkatulad na mga halaga ng electronegativity o sa pagitan ng isang electron at isang positibong sisingilin na metal ion.
Mayroong dalawang pangunahing uri ng covalent bond: polar covalent bond at nonpolar covalent bond. Ang mga polar covalent bond ay umiiral sa pagitan ng dalawang atom na may pagkakaiba sa pagitan ng kanilang mga halaga ng electronegativity sa hanay na 0.4 hanggang 1.7. Ang nonpolar covalent bond ay nabubuo kung ang pagkakaibang ito ay mas mababa sa 0.4. Dito, ang isang mataas na pagkakaiba sa pagitan ng mga halaga ng electronegativity ay nangangahulugan, ang isang atom (na may mas mataas na halaga ng electronegativity) ay umaakit sa mga electron nang higit pa kaysa sa iba pang atom, na ginagawang polar ang bono.
Ayon sa bilang ng mga pares ng electron na ibinabahagi sa pagitan ng dalawang atom, matutukoy natin ang tatlong pangunahing uri ng mga covalent bond bilang mga single bond, na kinabibilangan ng isang pares ng electron, double bond, na kinabibilangan ng dalawang pares ng electron, at isang triple bond, na kinabibilangan ng tatlong pares ng electron.
Ano ang Noncovalent Bonds?
Ang noncovalent bond ay mga kemikal na bono na nabubuo alinman sa pamamagitan ng ganap na pagpapalitan ng mga electron sa pagitan ng mga atomo o sa pamamagitan ng hindi pagpapalitan ng mga electron. May tatlong uri ng noncovalent bond bilang mga ionic bond, hydrogen bond, at Van der Waals na mga interaksyon.
Ang isang atom ay maaaring makakuha o mawalan ng mga electron at bumuo ng mga negatibo o positibong charged na particle upang makakuha ng isang matatag na configuration ng electron. Tinatawag namin ang mga particle na ito na "ions". Mayroon silang electrostatic na pakikipag-ugnayan sa pagitan nila. Ang isang ionic na bono ay maaaring inilarawan bilang ang puwersa ng pang-akit sa pagitan ng mga magkasalungat na sisingilin na mga ion. Ang electrostatic na pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga ion ay naiimpluwensyahan ng electronegativity ng mga atom sa ionic bond. Samakatuwid, ang electronegativity ay nagbibigay ng pagsukat ng affinity ng mga atom para sa mga electron. Ang isang atom na may mataas na electronegativity ay maaaring makaakit ng mga electron mula sa isang atom na may mababang electronegativity upang bumuo ng isang ionic bond.
Ang Hydrogen bond ay isa pang noncovalent bond. Ito ay isang uri ng puwersa ng pang-akit sa pagitan ng dalawang atomo ng dalawang magkaibang molekula na isang mahinang puwersa ng pang-akit. Gayunpaman, kapag inihahambing sa iba pang mga uri ng intramolecular na puwersa tulad ng mga polar-polar na pakikipag-ugnayan, mga nonpolar-nonpolar na pakikipag-ugnayan tulad ng mga puwersa ng Vander Waal, ang mga bono ng hydrogen ay mas malakas. Karaniwan, ang mga bono ng hydrogen ay nabubuo sa pagitan ng mga polar covalent molecule. Ang mga molekulang ito ay naglalaman ng mga polar covalent bond, na nabuo bilang resulta ng pagkakaiba sa mga halaga ng electronegativity ng mga atom na nasa covalent bond.
Ang mga pakikipag-ugnayan ng Van der Waals ay isa pang uri ng noncovalent bond. Ang mga ito ay mahinang puwersa ng pang-akit sa pagitan ng dalawang atomo sa dalawang nonpolar na molekula. Ang pakikipag-ugnayan ng Van der Waals ay alinman sa isang induced attraction o repulsion na sanhi ng mga ugnayan sa pabagu-bagong polarization ng mga kalapit na particle.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Covalent at Noncovalent Bonds?
Ang Covalent at noncovalent bond ay ang dalawang malawak na klase ng chemical bond sa chemistry. Ang mga covalent bond ay matatagpuan sa tatlo pang subgroup bilang mga ionic bond, hydrogen bond, at Van der Waals na mga interaksyon. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga covalent at noncovalent na bono ay ang mga covalent bond ay nabuo kapag ang dalawang atomo ay nagbabahagi ng kanilang mga electron sa isa't isa samantalang ang mga noncovalent na bono ay nabuo alinman sa pamamagitan ng ganap na pagpapalitan ng mga electron sa pagitan ng dalawang atomo o sa pamamagitan ng hindi pagpapalitan ng anumang elektron.
Sa ibaba ng infographic ay nakalista ang mga pagkakaiba sa pagitan ng covalent at noncovalent bond nang mas detalyado.
Buod – Covalent vs Noncovalent Bonds
Ang Covalent at noncovalent bond ay ang dalawang malawak na klase ng chemical bond sa chemistry. Ang mga covalent bond ay matatagpuan sa tatlo pang subgroup bilang mga ionic bond, hydrogen bond, at Van der Waals na mga interaksyon. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga covalent at noncovalent na bono ay ang mga covalent bond ay nabubuo kapag ang dalawang atom ay nagbahagi ng kanilang mga electron sa isa't isa samantalang ang mga noncovalent na bono ay nabubuo alinman sa pamamagitan ng ganap na pagpapalitan ng mga electron sa pagitan ng dalawang atomo o sa pamamagitan ng hindi pagpapalitan ng anumang electron.
