Pangunahing Pagkakaiba – Porsiyento ng Kasaganaan kumpara sa Relative Abundance
Percent abundance at relative abundance ay mga percentage value ng mga kemikal na elemento na kumakatawan sa kanilang paglitaw sa kapaligiran. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng porsyento na kasaganaan at kamag-anak na kasaganaan ay ang porsyento na kasaganaan ay nagbibigay ng kasaganaan ng mga isotopes samantalang ang kamag-anak na kasaganaan ay nagbibigay ng kasaganaan ng mga elemento ng kemikal. Ang porsyento ng kasaganaan ay maaaring gamitin upang matukoy ang average na atomic mass ng isang partikular na elemento ng kemikal. Ang kaugnay na kasaganaan ay nagbibigay ng paglitaw ng isang partikular na elemento ng kemikal sa isang partikular na kapaligiran, ibig sabihin, sa lupa.
Ano ang Porsiyento ng Kasaganaan?
Ang Percent abundance ay ang porsyento ng dami ng lahat ng natural na nagaganap na isotopes ng isang elemento. Ang mga isotopes ay mga atomo ng parehong elemento na may magkaparehong mga numero ng atom ngunit magkaibang mga numero ng masa. Nangangahulugan ito na ang isotopes ay mga atom na may parehong bilang ng mga proton sa atomic nucleus, ngunit magkaibang bilang ng mga neutron.
Figure 1: Ang Isotopes ng Iba't ibang Elemento ay Maaaring Gamitin upang Hanapin ang Kanilang Average Atomic Massses
Isotopes ng bawat elemento ay natural na nangyayari sa iba't ibang ratios. Ang porsyento ng kasaganaan ng isang isotope ay nagpapahiwatig ng posibilidad na mahanap ang isotope na iyon sa kalikasan dahil ang mga elemento ay matatagpuan bilang pinaghalong isotope. Ang porsyento ng kasaganaan ay maaaring gamitin upang mahanap ang atomic mass ng elemento. Ang atomic mass ay matatagpuan gamit ang sumusunod na equation.
Average atomic mass=∑ (mass of isotope x percent abundance of isotope)
Isaalang-alang natin ang isang halimbawa para maunawaan ito. Ang pinaka-matatag, natural na nagaganap na isotopes ng chlorine ay Cl-35 (mass=34.969 at porsyentong kasaganaan=75.53%) at Cl-37 (mass=36.966 at porsyentong kasaganaan=24.47%). Pagkatapos, Ang average na masa ng chlorine=∑ (mass of isotope x percent abundance of isotope)
=∑ (34.969 x {75.53/100}) + (36.966 x {24.47/100})
=26.412 amu + 9.045 amu
=35.46 amu.
Ano ang Relative Abundance?
Ang relatibong kasaganaan ng isang elemento ay isang sukatan ng paglitaw ng isang elemento na nauugnay sa lahat ng iba pang elemento sa kapaligiran. May tatlong paraan para matukoy ang relatibong kasaganaan ng isang elemento:
- Mass fraction
- Mole fraction
- Volume fraction
Ang paraan ng volume fraction ay pinakakaraniwan para sa mga elemento ng gas sa mga pinaghalong gas, ibig sabihin, ang atmospera ng lupa. Gayunpaman, karamihan sa mga relative abundance expression ay mass fraction.
Figure 2: Isang Graph na Nagpapakita ng Relatibong Sagana ng mga Elemento sa Upper Crust ng Earth
Kung isasaalang-alang ang uniberso, ang pinakamaraming elemento ng kemikal ay hydrogen at helium. Kung isasaalang-alang ang lupa, ang pinakakaraniwang elemento ay bakal na ang porsyento ng masa ay 32.1%. Ang iba pang elemento ay oxygen (32.1%), silicone (15.1%), magnesium (13.9%), sulfur (2.9%) at iba pang elemento ay nasa trace percentage.
Ano ang Mga Pagkakatulad sa Pagitan ng Porsiyento ng Kasaganaan at Relative Abundance?
- Parehong porsyento ang kasaganaan at kaugnay na kasaganaan ay mga halaga ng porsyento.
- Ang parehong porsyento na abundance at relative abundance ay nagpapahayag ng mga porsyento ng iba't ibang elemento ng kemikal.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Porsiyento na Kasaganaan at Relative Abundance?
Percent Abundance vs Relative Abundance |
|
| Percent abundance ay ang porsyento ng dami ng lahat ng natural na nagaganap na isotopes ng isang elemento. | Ang relatibong kasaganaan ng isang elemento ay isang porsyento ng paglitaw ng isang elemento na nauugnay sa lahat ng iba pang elemento sa kapaligiran. |
| Representasyon | |
| Percent abundance ang nagbibigay ng kasaganaan ng isotopes. | Ang relatibong kasaganaan ay nagbibigay ng kasaganaan ng mga elemento ng kemikal. |
Buod – Porsyento ng Kasaganaan kumpara sa Relative Abundance
Ang Percent abundance at relative abundance ay dalawang terminong ginagamit upang ibigay ang kasaganaan ng isotopes at kemikal na elemento. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng porsyento ng kasaganaan at ng kaugnay na kasaganaan ay ang porsyento na kasaganaan ay nagbibigay ng kasaganaan ng mga isotopes samantalang ang relatibong kasaganaan ay nagbibigay ng kasaganaan ng mga elemento ng kemikal.
