Mass Number vs Atomic Mass
Ang mga atom ay pangunahing binubuo ng mga proton, neutron at mga electron. Ang ilan sa mga sub particle na ito ay may masa; samakatuwid, nag-aambag sila sa kabuuang masa ng atom. Gayunpaman, ang ilang mga sub atomic na particle tulad ng mga electron ay walang makabuluhang masa. Para sa bawat isotope ng isang elemento, mayroong isang partikular na atomic mass at isang mass number.
Ano ang Atomic Mass?
Ang masa ng atom ay simpleng masa ng isang atom. Sa madaling salita, ito ay ang koleksyon ng mga masa ng lahat ng neutrons, protons, at electron sa isang atom, partikular, kapag ang atom ay hindi gumagalaw (rest mass). Ang masa ng pahinga ay kinuha dahil, ayon sa mga batayan ng pisika, ipinakita na kapag ang mga atomo ay gumagalaw sa napakataas na tulin ang mga masa ay tumataas. Gayunpaman, ang masa ng mga electron ay napakaliit kumpara sa masa ng mga proton at neutron. Kaya masasabi natin na ang kontribusyon ng mga electron sa isang atomic mass ay mas kaunti. Karamihan sa mga atomo sa periodic table ay may dalawa o higit pang isotopes. Ang mga isotopes ay naiiba sa bawat isa sa pamamagitan ng pagkakaroon ng ibang bilang ng mga neutron, kahit na mayroon silang parehong proton at dami ng elektron. Dahil ang kanilang neutron ay magkakaiba, ang bawat isotope ay may iba't ibang atomic mass.
Higit pa rito, ang masa ng mga atom ay napakaliit, kaya hindi namin maipahayag ang mga ito sa normal na mga yunit ng masa tulad ng gramo o kilo. Para sa aming mga layunin, gumagamit kami ng isa pang yunit na tinatawag na atomic mass unit (amu) upang sukatin ang atomic mass. Ang 1 atomic mass unit ay isang ikalabindalawa ng masa ng isang C-12 isotope. Kapag ang isang masa ng isang atom ay hinati sa masa ng isang ikalabindalawa ng masa ng isang C-12 isotope, ang kamag-anak na masa nito ay nakuha. Gayunpaman, sa pangkalahatang paggamit kapag sinabi namin ang kamag-anak na atomic mass ng isang elemento, ang ibig naming sabihin ay ang kanilang atomic na timbang (dahil kinakalkula ito na isinasaalang-alang ang lahat ng isotopes). Ang atomic mass at atomic na timbang ay magkapalit na ginagamit ng karamihan sa mga tao. Gayunpaman, may iba't ibang kahulugan ang mga ito, at nagdudulot ito ng malaking error sa maramihang pagkalkula ng materyal kung ang dalawang ito ay kukunin bilang isa.
Ano ang Mass Number?
Ang Mass number ay ang kabuuang bilang ng mga neutron at proton sa isang nucleus ng isang atom. Ang koleksyon ng mga neutron at proton ay kilala rin bilang mga nucleon. Samakatuwid, ang mass number ay maaari ding tukuyin bilang ang bilang ng mga nucleon sa isang nucleus ng isang atom. Karaniwan, ito ay tinutukoy sa kaliwang itaas na sulok ng elemento (bilang superscript) bilang isang integer na halaga. Ang iba't ibang isotopes ay may iba't ibang mga numero ng masa, dahil ang kanilang mga bilang ng mga neutron ay nag-iiba. Samakatuwid, ang mass number ng isang elemento ay nagbibigay ng mass ng elemento sa mga integer. Ang pagkakaiba sa pagitan ng mass number at atomic number ng isang elemento ay nagbibigay ng bilang ng mga neutron na mayroon ito.
Ano ang pagkakaiba ng Mass Number at Atomic Mass?
• Ang atomic mass ay ang masa ng isang atom. Ang mass number ay nangangahulugang ang kabuuang bilang ng mga neutron at proton (nucleon) sa isang nucleus ng isang atom.
• Ang mass number ay isang integer value samantalang ang atomic mass ay kadalasang isang decimal value.
