Atomic Number vs Atomic Weight
Ang mga atom ay nailalarawan sa pamamagitan ng kanilang mga atomic na numero. Sa periodic table, ang mga atom ay nakaayos ayon sa kanilang atomic number. Ang atomic number ay nagbibigay ng iba't ibang impormasyon tungkol sa atom at sa kalikasan nito. Mahalaga rin ang atomic weight para magkaroon ng ideya tungkol sa mga elemento.
Ano ang Atomic Number?
Ang mga atom ay pangunahing binubuo ng mga proton, neutron at mga electron. Ang nucleus ng atom ay naglalaman ng mga proton at neutron. Bilang karagdagan, may mga electron na umiikot sa paligid ng nucleus sa mga orbital. Ang atomic number ng isang elemento ay ang bilang ng mga proton na mayroon ito sa nucleus. Ang simbolo para sa pagtukoy ng atomic number ay Z. Kapag ang atom ay neutral, ito ay may parehong bilang ng mga electron gaya ng mga proton. Kaya, ang atomic number ay katumbas ng bilang ng mga electron sa pagkakataong ito. Gayunpaman, palaging maaasahang makuha ang bilang ng mga proton bilang atomic number. Ang mga elemento sa periodic table ay nakaayos ayon sa pagtaas ng atomic number. Ang pag-aayos na ito ay awtomatikong inayos ang mga ito sa tumaas na atomic na timbang sa halos lahat ng oras. Ang bawat elemento ay may hiwalay na atomic number, at walang elemento ang may parehong atomic number. Samakatuwid, ang atomic number ay isang mahusay na paraan ng pagkilala sa iba't ibang elemento. Sa pamamagitan ng pagtingin sa atomic number mismo, maraming impormasyon tungkol sa elemento ang maaaring bawiin. Halimbawa, sinasabi nito ang pangkat at ang panahon kung saan kabilang ang elemento sa periodic table. Dagdag pa, nagbibigay ito ng impormasyon tungkol sa mga estado ng oksihenasyon, singil ng ion, pag-uugali ng pagbubuklod, singil ng nucleus, atbp.
Ano ang Atomic Weight?
Karamihan sa mga atom sa periodic table ay may dalawa o higit pang isotopes. Ang mga isotopes ay naiiba sa bawat isa sa pamamagitan ng pagkakaroon ng ibang bilang ng mga neutron, kahit na mayroon silang parehong proton at dami ng elektron. Dahil ang kanilang neutron ay magkakaiba, ang bawat isotope ay may iba't ibang atomic mass. Ang timbang ng atom ay ang average na timbang na kinakalkula na isinasaalang-alang ang lahat ng masa ng isotopes. Ang bawat isotope ay naroroon sa kapaligiran, sa iba't ibang porsyento. Kapag kinakalkula ang atomic weight, parehong isotope mass at ang kanilang mga kamag-anak na kasaganaan ay isinasaalang-alang. Bukod dito, ang mga masa ng mga atom ay napakaliit, kaya hindi namin maipahayag ang mga ito sa normal na mga yunit ng masa tulad ng gramo o kilo. Para sa aming layunin, gumagamit kami ng isa pang unit na tinatawag na atomic mass unit (amu) para sukatin ang atomic weight.
Tinutukoy ng IUPAC ang atomic weight gaya ng sumusunod:
“Ang atomic na timbang (relative atomic mass) ng isang elemento mula sa isang tinukoy na pinagmulan ay ang ratio ng average na masa bawat atom ng elemento sa 1/12 ng mass ng isang atom na 12C.”
Ang mga timbang na ibinigay sa periodic table ay kinakalkula tulad nito, at ang mga ito ay ibinibigay bilang relative atomic mass.
Ano ang pagkakaiba ng Atomic Number at Atomic Weight?
• Ang atomic number ng isang elemento ay ang bilang ng mga proton na mayroon ito sa nucleus. Ang atomic weight ay ang average na timbang na kinakalkula kung isasaalang-alang ang lahat ng masa ng isotopes.
• Bilang ng mga proton at neutron ay higit na nakakatulong sa atomic weight. (Ito ay dahil ang mass ng isang electron ay napakaliit kumpara sa isang proton o isang neutron).
• Ang mga elemento sa periodic table ay nakaayos ayon sa tumataas na atomic number, hindi sa atomic weight, ngunit madalas, ang atomic weight increase ay makikita din sa pagitan ng magkakasunod na elemento kapag sila ay nakaayos ayon sa kanilang mga atomic number.
