Atomic Number vs Mass Number
Ang mga atom ay nailalarawan sa pamamagitan ng kanilang mga atomic number at mass number. Sa periodic table, ang mga atom ay nakaayos ayon sa kanilang atomic number. Ang bilang ng masa ng isang elemento ay higit na nauugnay sa masa nito. Gayunpaman, hindi ito nagbibigay ng eksaktong masa ng atom. May ilang elemento, kung saan magkatulad ang atomic number at mass number, at kadalasan, mas mataas ang mass number kaysa sa atomic number.
Ano ang Atomic Number?
Atomic number ng isang elemento ay ang bilang ng mga proton na mayroon ito sa nucleus. Ang simbolo para sa pagtukoy ng atomic number ay Z. Kapag neutral ang atom, mayroon itong parehong bilang ng mga electron gaya ng mga proton. Kaya, ang atomic number ay katumbas ng bilang ng mga electron sa pagkakataong ito. Ngunit palaging maaasahang makuha ang bilang ng mga proton bilang atomic number. Ang mga elemento sa periodic table ay nakaayos ayon sa pagtaas ng atomic number. Ang pag-aayos na ito ay awtomatikong inayos ang mga ito sa tumaas na atomic na timbang sa halos lahat ng oras. Ang bawat elemento ay may hiwalay na atomic number, at walang elementong may parehong atomic number. Samakatuwid, ang atomic number ay isang maginhawang paraan ng pagkilala sa iba't ibang elemento. Sa pamamagitan ng pagtingin sa atomic number mismo, maraming impormasyon tungkol sa elemento ang maaaring bawiin. Halimbawa, sinasabi nito ang pangkat at ang panahon kung saan kabilang ang elemento sa periodic table. Dagdag pa, nagbibigay ito ng impormasyon tungkol sa mga estado ng oksihenasyon, singil ng ion, pag-uugali ng pagbubuklod, singil ng nucleus, atbp.
Ano ang Mass Number?
Ang mga atom ay pangunahing binubuo ng mga proton, neutron at mga electron. Ang masa ng atom ay simpleng masa ng isang atom. Karamihan sa mga atomo sa periodic table ay may dalawa o higit pang isotopes. Ang mga isotopes ay naiiba sa bawat isa sa pamamagitan ng pagkakaroon ng ibang bilang ng mga neutron, kahit na mayroon silang parehong proton at dami ng elektron. Dahil ang kanilang neutron ay magkakaiba, ang bawat isotope ay may iba't ibang atomic mass.
Ang Mass number ay ang kabuuang bilang ng mga neutron at proton sa isang nucleus ng isang atom. Ang koleksyon ng mga neutron at proton ay kilala rin bilang mga nucleon. Samakatuwid, ang mass number ay maaari ding tukuyin bilang ang bilang ng mga nucleon sa isang nucleus ng isang atom. Karaniwan, ito ay tinutukoy sa kaliwa, itaas na sulok ng elemento (bilang superscript) bilang isang integer na halaga. Ang iba't ibang isotopes ay may iba't ibang mga numero ng masa, dahil ang kanilang mga bilang ng mga neutron ay nag-iiba. Samakatuwid, ang mass number ng isang elemento ay nagbibigay ng mass ng elemento sa mga integer. Ang pagkakaiba sa pagitan ng mass number at atomic number ng isang elemento ay nagbibigay ng bilang ng mga neutron na mayroon ito.
Ano ang pagkakaiba ng atomic number at mass number?
• Ang atomic number ay ang bilang ng mga proton sa isang nucleus ng isang atom. Ang mass number ay ang kabuuang bilang ng mga proton at neutron sa nucleus.
• Karaniwang isinusulat ang atomic number sa kaliwa, ibabang sulok ng isang elemento, samantalang ang mass number ay nakasulat sa kaliwa, itaas na sulok.
• Ang atomic number ay tinutukoy ng Z, at ang mass number ay tinutukoy ng simbolo na A.
