Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng atomic weight at mass number ay ang atomic weight ay ang average na masa na kinakalkula kung isasaalang-alang ang lahat ng isotopes samantalang ang mass number ay ang masa ng isang partikular na isotope.
Maaari nating makilala ang mga atom sa pamamagitan ng kanilang mga atomic number at mass number. Sa periodic table, ang mga atom ay nakaayos ayon sa kanilang atomic number. Ang bilang ng masa ng isang elemento ay nauugnay sa masa nito. Gayunpaman, hindi ito nagbibigay ng eksaktong masa ng atom. Ang timbang ng atom ay isa pang paraan ng pagpapahayag ng bigat ng mga atomo, ngunit ito ay iba sa atomic mass. Gayunpaman, mahalagang tukuyin nang hiwalay ang kahulugan ng mga terminolohiyang ito, dahil maaari silang gumawa ng malalaking pagkakaiba sa mga sukat kung palitan natin ang mga ito.
Ano ang Atomic Weight?
Ang mga atom ay pangunahing naglalaman ng mga proton, neutron, at mga electron. Ang masa ng atom ay simpleng masa ng isang atom. Karamihan sa mga atomo sa periodic table ay may dalawa o higit pang isotopes. Ang mga isotopes ay naiiba sa bawat isa sa pamamagitan ng pagkakaroon ng ibang bilang ng mga neutron kahit na mayroon silang parehong dami ng mga proton at electron. Dahil ang kanilang neutron ay magkakaiba, ang bawat isotope ay may iba't ibang atomic mass. Ang timbang ng atom ay ang average na timbang na kinakalkula namin kung isasaalang-alang ang lahat ng masa ng isotopes. Ang bawat isotope ay naroroon sa kapaligiran, sa iba't ibang porsyento. Kapag kinakalkula ang atomic na timbang, kailangan nating isaalang-alang ang parehong isotope mass at ang kanilang kamag-anak na kasaganaan.
Figure 01: Standard Atomic Weight of Copper
Bukod dito, ang masa ng mga atom ay napakaliit, kaya hindi namin maipahayag ang mga ito sa normal na mga yunit ng masa tulad ng gramo o kilo. Ang mga timbang na ibinigay sa periodic table ay kinakalkula tulad ng nasa itaas at ibinibigay bilang relative atomic mass.
Gayunpaman, ang kahulugan ng IUPAC para sa atomic weight ay ang mga sumusunod:
“Ang atomic na timbang (relative atomic mass) ng isang elemento mula sa isang tinukoy na pinagmulan ay ang ratio ng average na masa bawat atom ng elemento sa 1/12 ng mass ng isang atom na 12C.”
Ang masa ng pinakamaraming isotope ay higit na nakakatulong sa atomic weight. Halimbawa, ang likas na kasaganaan ng Cl-35 ay 75.76%, habang ang kasaganaan ng Cl-37 ay 24.24%. Ang atomic weight ng Chlorine ay 35.453 (amu), na mas malapit sa mass ng Cl-35 isotope.
Ano ang Mass Number?
Ang Mass number ay ang kabuuang bilang ng mga neutron at proton sa nucleus ng isang atom. Karaniwan nating tinatawag ang koleksyon ng mga neutron at proton bilang mga nucleon. Samakatuwid, maaari nating tukuyin ang mass number bilang ang bilang ng mga nucleon sa nucleus ng isang atom.
Karaniwan, tinutukoy namin ang value na ito sa kaliwang sulok sa itaas ng elemento (bilang superscript) bilang isang integer na value. Ang iba't ibang isotopes ay may iba't ibang mga numero ng masa dahil ang kanilang mga neutron ay nag-iiba. Kaya, ang mass number ng isang elemento ay nagbibigay ng mass ng elemento sa mga integer. Ang pagkakaiba sa pagitan ng mass number at atomic number ng isang elemento ay nagbibigay ng bilang ng mga neutron nito.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Atomic Weight at Mass Number?
Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng atomic weight at mass number ay ang atomic weight ay ang average na masa na kinakalkula kung isasaalang-alang ang lahat ng isotopes samantalang ang mass number ay nagbibigay ng mass ng partikular na isotope. Karamihan sa mga oras, ang mass number ay malaki ang pagkakaiba sa atomic weight. Halimbawa, ang bromine ay may dalawang isotopes. Ang mass number ng isang isotope ay 79, samantalang ang mass number ng isa pang isotope ay 81. Bukod dito, ang atomic weight ng bromine ay 79.904, na iba sa parehong isotope mass.
Buod – Atomic Weight vs Mass Number
Ang Atomic weight at mass number ay dalawang magkaibang konsepto sa chemistry. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng atomic weight at mass number ay ang atomic weight ay ang average na masa na kinakalkula kung isasaalang-alang ang lahat ng isotopes samantalang ang mass number ay nagbibigay ng mass ng partikular na isotope.
