Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng atomic mass at average na atomic mass ay ang atomic mass ay ang masa ng isang atom, samantalang ang average na atomic mass ay ang masa ng isang atom ng isang partikular na elemento ng kemikal na kinakalkula sa pamamagitan ng pagsasaalang-alang sa mga isotopes ng elementong iyon.
Madalas nating ginagamit ang mga terminong atomic mass at average atomic mass nang magkapalit; gayunpaman, dalawang magkaibang termino ang mga ito.
Ano ang Atomic Mass?
Ang Atomic mass ay ang kabuuang masa ng mga nucleon na nasa nucleus ng isang atom. Ang nucleon ay alinman sa isang p7p o isang neutron. Samakatuwid, ang atomic mass ay ang kabuuang masa ng mga proton at neutron na nasa nucleus. Bagama't ang mga electron ay naroroon din sa mga atomo, ang masa ng mga electron ay hindi ginagamit sa mga kalkulasyon dahil ang mga electron ay napakaliit at may hindi gaanong masa kung ihahambing sa mga proton at neutron.
Hindi tulad ng relatibong atomic mass, dito namin kinakalkula ang mass ng bawat atom nang hindi kinakalkula ang anumang average na halaga. Samakatuwid, nakakakuha kami ng iba't ibang mga halaga para sa mga atomic na masa ng iba't ibang isotopes. Iyon ay dahil ang bilang ng mga nucleon na nasa isotopes ng parehong elemento ay iba sa isa't isa.
Pag-isipan natin ang isang halimbawa:
Ang atomic mass ng hydrogen=2
Kaya, ang atomic mass ng hydrogen-2 (Deuterium) isotope ay kinakalkula bilang mga sumusunod.
Ang bilang ng mga proton sa nucleus=1
Ang bilang ng mga neutron sa nucleus=1
Samakatuwid, ang atomic mass ng hydrogen=(1 amu + 1 amu)=2 amu
Dito, tAng atomic mass ay ibinibigay ng unit amu (atomic mass units). Ang isang proton o isang neutron ay may mass na 1 amu.
Ano ang Average Atomic Mass?
Ang average na atomic mass ay ang masa ng isang atom ng isang partikular na elemento ng kemikal na kinakalkula sa pamamagitan ng pagsasaalang-alang sa isotopes ng elementong iyon. Dito, nakadepende ang mass value sa natural na kasaganaan ng isang kemikal na elemento.
May dalawang hakbang para kalkulahin ang average na atomic mass.
- Multiply ang atomic mass ng bawat isotope mula sa natural na kasaganaan (pagkuha ng kasaganaan bilang isang porsyento) nang hiwalay.
- Idagdag ang mga nakuhang value nang sama-sama upang makuha ang average na atomic mass.
Pag-isipan natin ang isang halimbawa:
Mayroong dalawang isotopes ng carbon bilang carbon-12 at carbon-13. Ang kanilang kasaganaan ay 98% at 2, ayon sa pagkakabanggit. Pagkatapos ay matutukoy natin ang average na atomic mass ng carbon gamit ang isang kalkulasyon. Dito, kailangan nating i-multiply ang atomic na masa ng bawat isotope na may halaga ng kasaganaan. Pagkatapos, kailangan nating kunin ang kasaganaan bilang isang dalawang decimal na inilagay na halaga, hindi bilang porsyento. Susunod, maaari nating idagdag ang mga nakuhang halaga.
Carbon-12: 0.9812=11.76
Carbon-13: 0.0213=0.26
Pagkatapos, ang average na atomic mass ng carbon ay=11.76+0.26=12.02 g/mol.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Atomic Mass at Average Atomic Mass?
Bagaman magkatulad ang terminong atomic mass at average na atomic mass, dalawang magkaibang termino ang mga ito. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng atomic mass at average na atomic mass ay ang atomic mass ay ang masa ng isang atom, samantalang ang average na atomic mass ay ang masa ng isang atom ng isang partikular na elemento ng kemikal na kinakalkula sa pamamagitan ng pagsasaalang-alang sa mga isotopes ng elementong iyon. Ang terminong atomic mass ay tumutukoy sa masa ng isang atom habang ang terminong average na atomic mass ay tumutukoy sa isang masa ng isang elemento ng kemikal.
Buod – Atomic Mass vs Average Atomic Mass
Ang atomic mass ay tumutukoy sa masa ng isang atom, ngunit ang average na atomic mass ay tumutukoy sa average na masa ng isang atom ng isang partikular na elemento ng kemikal. Samakatuwid, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng atomic mass at average na atomic mass ay ang atomic mass ay ang masa ng isang atom, samantalang ang average na atomic mass ay ang masa ng isang atom ng isang partikular na elemento ng kemikal na kinakalkula sa pamamagitan ng pagsasaalang-alang sa mga isotopes ng elementong iyon.
