Hydrolysis vs Dehydration
Ang tubig ay napakahalaga para sa kaligtasan ng buhay ng mga nilalang. Marami itong gamit. Kapag ang tubig ay wala sa sapat na dami, ito ay nakakaapekto sa maraming mahahalagang reaksyon sa katawan.
Hydrolysis
Ito ay isang reaksyon kung saan ang isang kemikal na bono ay nasira gamit ang isang molekula ng tubig. Sa panahon ng reaksyong ito, ang isang molekula ng tubig ay nahati sa isang proton at isang hydroxide ion. Pagkatapos ang dalawang ions na ito ay idinagdag sa dalawang bahagi ng molekula kung saan nasira ang bono. Halimbawa, ang sumusunod ay isang ester. Ang ester bond ay nasa pagitan ng –CO at –O.
Sa hydrolysis, ang proton mula sa tubig ay nagdaragdag sa –O side, at ang hydroxide ion ay nagdaragdag sa –CO side. Samakatuwid, bilang resulta ng hydrolysis, bubuo ang isang alkohol at isang carboxylic acid na siyang mga reactant noong bumubuo ng ester.
Ang Hydrolysis ay mahalaga upang masira ang mga polymer na ginawa ng condensation polymerization. Ang mga condensation polymerization ay isang uri ng kemikal na reaksyon kung saan ang mga maliliit na molekula ay nagsasama-sama upang bumuo ng isang malaking solong molekula. Ang reaksyon ay nagaganap sa loob ng dalawang functional na grupo sa mga molekula. Ang iba pang katangian ng isang reaksyon ng condensation ay na, sa panahon ng reaksyon, ang isang maliit na molekula tulad ng tubig ay nawala. Kaya, ang hydrolysis ay ang nababaligtad na proseso ng condensation polymerization. Ang halimbawa sa itaas ay nagpapakita ng hydrolysis ng isang organikong molekula.
Karamihan sa mga reaksyon ng hydrolysis ng mga organikong molekula ay kailangang ma-catalyzed ng mga malakas na acid at base. Gayunpaman, simple, kapag ang isang asin ng isang mahinang acid o mahinang base ay natunaw sa tubig, sumasailalim din ito sa hydrolysis. Nag-ionize ang tubig at naghihiwalay din ang asin sa isang cation at anion. Halimbawa, kapag ang sodium acetate ay natunaw sa tubig, ang acetate ay tumutugon sa mga proton at bumubuo ng acetic acid samantalang ang sodium ay nakikipag-ugnayan sa mga hydroxyl ions.
Sa mga buhay na sistema, ang mga reaksyon ng hydrolysis ay karaniwan. Sa sistema ng pagtunaw, ito ay nagaganap upang matunaw ang pagkain na ating kinakain. Ang pagbuo ng enerhiya mula sa ATP ay dahil din sa isang reaksyon ng hydrolysis ng mga ugnayan ng pyrophosphate. Karamihan sa mga reaksyong biological hydrolysis na ito ay na-catalyze ng mga enzyme.
Dehydration
Ang Dehydration ay ang kondisyon kung saan walang normal na antas ng tubig na kinakailangan. Kapag tinutukoy ang mga biological system, ito ay sanhi ng matinding pagkawala ng likido sa katawan (halimbawa, dugo). May tatlong uri ng dehydration bilang hypotonic, hypertonic at isotonic. Dahil ang antas ng electrolyte ay direktang nakakaapekto sa antas ng tubig, mahalagang mapanatili ang balanse ng electrolyte sa loob ng katawan upang mapanatili ang osmotic na balanse.
Ang dehydration ay maaaring sanhi ng maraming paraan. Ang labis na pag-ihi, pagtatae, pagkawala ng dugo dahil sa mga aksidente, at labis na pagpapawis ay ilan sa mga karaniwang paraan. Ang dehydration ay maaaring magdulot ng pananakit ng ulo, pagbaba ng presyon ng dugo, pagkahilo, pagkahilo. Sa matinding kondisyon ng dehydration, nagdudulot ito ng kawalan ng malay, at kamatayan.
Ang dehydration ay maiiwasan sa pamamagitan ng pag-inom ng sapat na tubig. Kapag maraming tubig ang nawala sa katawan, dapat itong muling ibigay (rehydration sa bibig, iniksyon atbp).
Ano ang pagkakaiba ng Hydrolysis at Dehydration?
• Ang dehydration ay ang kondisyon ng pagkakaroon ng mas kaunting dami ng tubig kaysa sa normal na antas.
• Ang hydrolysis ay isang reaksyon kung saan nasira ang isang chemical bond gamit ang isang molekula ng tubig.
• Nakakaapekto ang dehydration sa mga reaksyon ng hydrolysis dahil para maganap ang mga reaksyon ng hydrolysis ay dapat mayroong tubig.
