Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng pag-aalis ng tubig ng H2SO4 at H3PO4 ay ang pag-aalis ng tubig ng H2SO4 ay hindi gaanong ligtas at pinapadali ang isang kumplikadong reaksyon, samantalang ang pag-aalis ng tubig ng H3PO4 ay mas ligtas at pinapadali ang isang hindi gaanong kumplikadong reaksyon.
Ang Dehydration ay karaniwang ang pagtanggal ng H2O. Ang dehydration ng ethanol at iba pang mga alkohol ay maaaring gawin gamit ang dalawang magkaibang acid catalysts: sulfuric acid (H2SO4) at phosphoric (V) acid (H3PO4). Sa prosesong ito, na-dehydrate ang ethanol para makakuha ng produktong alkene.
Ano ang Dehydration ng H2SO4?
Ang Dehydration ng H2SO4 ay isang kemikal na proseso na kapaki-pakinabang sa pagbuo ng mga alkenes mula sa mga alcohol gamit ang sulfuric acid bilang acid catalyst. Samakatuwid, ang reaksyong ito ay kinabibilangan ng pagbuo ng isang unsaturated compound mula sa isang saturated compound. Sa madaling salita, ang mga reactant ng reaksyong ito ay may iisang bond lamang, samantalang ang mga produkto ng reaksyong ito ay may parehong single at double bond.
Ang Sulfuric acid ay isang acid catalyst para sa dehydration ng mga alcohol. Sa prosesong ito, dapat nating gamitin ang puro sulfuric acid. Gayunpaman, ang paggamit ng acid catalyst na ito ay nagbibigay ng medyo magulo na mga resulta. Ito ay dahil ang sulfuric acid ay isang napakalakas na oxidizing agent, at maaari nitong bawasan ang ilan sa mga alkohol upang magbigay ng carbon dioxide gas at bawasan ang sarili nito upang makagawa ng sulfur dioxide gas. Samakatuwid, ang parehong mga gas na ito ay nangyayari bilang mga kontaminant sa huling produkto at dapat na alisin. Bilang karagdagan, may ilang iba pang mga reaksyon; halimbawa, ang sulfuric acid ay tumutugon sa alkohol upang magbigay ng mass ng carbon.
Sa proseso ng pag-aalis ng tubig, ang alkohol ay pinainit ng sulfuric acid sa isang konsentradong estado. Dito, dapat gumamit ng labis na halaga ng sulfuric acid upang matiyak na ang lahat ng alkohol ay tumutugon sa acid. Maaaring gumamit ng sodium hydroxide solution para alisin ang mga hindi gustong gas na nalilikha sa reaksyong ito.
Ano ang Dehydration ng H3PO4?
Ang Dehydration ng H3PO4 ay isang kemikal na proseso na kapaki-pakinabang sa pagbuo ng mga alkenes mula sa mga alcohol gamit ang phosphoric (V) acid bilang acid catalyst. Samakatuwid, ang reaksyong ito ay kinabibilangan ng pagbuo ng isang unsaturated compound mula sa isang saturated compound. Sa madaling salita, ang mga reactant ng reaksyong ito ay may iisang bond lamang, samantalang ang mga produkto ng reaksyong ito ay may parehong single at double bond.
Figure 02: Dehydration Reaction
Katulad ng napag-usapan sa itaas na pamamaraan, ang pamamaraang ito ay nangangailangan din ng acid catalyst sa konsentradong estado nito. Kailangan din nating gumamit ng labis na halaga ng phosphoric (V) acid upang matiyak na ang lahat ng mga molekula ng alkohol ay tumutugon sa acid catalyst upang maibigay ang nais na alkene. Bukod dito, ang pag-aalis ng tubig gamit ang phosphoric acid ay pangunahing ginagamit sa paggawa ng mga likidong estado na alkenes. Ang pangunahing bentahe ng reaksyong ito sa pag-aalis ng tubig sa pamamagitan ng sulfuric acid ay ang reaksyong ito ay hindi nagbibigay ng magulo na mga resulta at ito ay medyo ligtas (walang nakakapinsalang produkto ang nagagawa, hal. sulfur dioxide na nagagawa kapag gumagamit ng sulfuric acid dahil ang acid catalyst ay isang nakakapinsalang produkto).
Ano ang Pagkakaiba sa Pagitan ng Dehydration ng H2SO4 at H3PO4?
Ang Dehydration ng H2SO4 ay isang kemikal na proseso na kapaki-pakinabang sa pagbuo ng mga alkenes mula sa mga alcohol gamit ang sulfuric acid bilang acid catalyst. Ang dehydration ng H3PO4 ay isang kemikal na proseso na kapaki-pakinabang sa pagbuo ng mga alkenes mula sa mga alkohol gamit ang phosphoric (V) acid bilang isang acid catalyst. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng pag-aalis ng tubig sa pamamagitan ng H2SO4 at H3PO4 ay ang pag-aalis ng tubig ng H2SO4 ay hindi gaanong ligtas at pinapadali ang isang kumplikadong reaksyon, samantalang ang pag-aalis ng tubig ng H3PO4 ay mas ligtas at pinapadali ang isang hindi gaanong kumplikadong reaksyon.
Sa ibaba ng infographic ay nag-tabulate ng higit pang mga paghahambing upang makita ang pagkakaiba sa pagitan ng dehydration ng H2SO4 at H3PO4.
Buod – Dehydration ng H2SO4 vs H3PO4
Dehydration ng ethanol at iba pang mga alkohol ay maaaring gawin gamit ang dalawang magkaibang acid catalysts; sulfuric acid at phosphoric (V) acid. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng pag-aalis ng tubig sa pamamagitan ng H2SO4 at H3PO4 ay ang pag-aalis ng tubig ng H2SO4 ay hindi gaanong ligtas at pinapadali ang isang kumplikadong reaksyon, samantalang ang pag-aalis ng tubig ng H3PO4 ay mas ligtas at pinapadali ang isang hindi gaanong kumplikadong reaksyon.
Image Courtesy:
1. “Bogert-Cook Synthesis” Ni Mephisto spa – Sariling gawain (Public Domain) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia
2. “Ethylenetetracarboxylic dianhydride sa pamamagitan ng acid dehydration” Ni DMacks (usap) – Sariling gawain (Public Domain) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia
