Mahalagang Pagkakaiba – Kritikal na Punto kumpara sa Triple Point
Ang Critical point at triple point ay mga terminong ginagamit upang ipaliwanag ang mga temperatura at pressure kung saan ang dalawa o higit pang mga bahagi ng mga sangkap ay maaaring magkasama sa isa't isa. Ang kritikal na punto ay ang kondisyon kung saan magkakasamang nabubuhay ang likido at singaw na bahagi ng parehong sangkap. Ang triple point ay ang kondisyon kung saan ang lahat ng tatlong yugto ng bagay ay maaaring magkakasamang mabuhay sa isa't isa. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng isang kritikal na punto at ang triple point ay ang kritikal na punto ay naglalarawan ng magkakasamang buhay ng dalawang yugto ng parehong sangkap samantalang ang triple point ay naglalarawan ng magkakasamang buhay ng tatlong yugto ng parehong sangkap.
Ano ang Critical Point?
Ang kritikal na punto ng isang substance ay ang end point ng phase equilibrium curve ng substance na iyon. Ang isang phase equilibrium curve o isang phase diagram ay ang graph ng presyon laban sa temperatura kung saan ipinapakita ang mga pagbabago sa phase ng substance. Ipinapakita nito ang mga temperatura at presyon kung saan umiiral ang substance bilang solid, likido o gas. Ang kritikal na punto ay ang temperatura at presyon kung saan magkakasamang nabubuhay ang bahagi ng likido at singaw.
Figure 01: Isang Phase Diagram na nagpapakita ng Parehong Kritikal na Punto at Triple Point
Ang temperatura at presyon sa kritikal na punto ay pinangalanan bilang kritikal na temperatura (Tc) at kritikal na presyon (Pc). Gaya ng ipinapakita sa larawan sa itaas, ang mga linya sa pagitan ng dalawang yugto ay kilala bilang mga hangganan. Isinasaad ng kritikal na punto ang punto kung saan nawawala ang mga hangganan ng linya.
Ang pag-alam sa kritikal na punto ng isang sangkap ay kung minsan ay napakahalaga. Halimbawa, ang isang gas ay hindi kailanman maaaring ma-condensed sa mga temperatura at presyon sa itaas ng kritikal na punto nito. Ito ay dahil ang mga intermolecular na puwersa sa pagitan ng molekula ng gas ay humihina sa napakataas na temperatura dahil ang kinetic energy ng mga molekulang iyon ay tumaas.
Mayroong dalawang uri ng kritikal na punto;
Liquid-Vaour Critical Point
Ito ay isang tipikal na kritikal na punto kung saan ang singaw ng isang substance ay kasama sa likido nitong anyo. Ang kritikal na punto ng tubig ay nasa 647 K at 22.064 MPa.
Liquid-Liquid Critical Point
Ang ganitong uri ng mga kritikal na punto ay tinukoy para sa mga solusyon. Ito ay ang temperatura at presyon kung saan ang pinaghalong solusyon ay nahahati sa dalawang magkaibang bahagi ng likido.
Ano ang Triple Point?
Ang triple point ay ang temperatura at presyon kung saan ang solid, liquid, at vapor phase ng isang partikular na substance ay magkakasamang nabubuhay sa equilibrium. Inilalarawan nito ang isang partikular na termodinamikong estado ng matte. Minsan, ang triple point ay maaaring may kasamang higit sa isang solid phase kapag mayroong mga polymorphs ng substance. Sa isang phase diagram, ang triple point ay ang punto kung saan ang lahat ng tatlong boundary lines ay nagtatagpo sa isa't isa. Ang ilang halimbawa ng triple point ay ibinigay sa ibaba.
Ano ang Pagkakatulad sa pagitan ng Critical Point at Triple Point?
- Ang parehong Critical Point at Triple Point ay naglalarawan ng ilang partikular na temperatura at pressure.
- Ang parehong Critical Point at Triple Point ay naglalarawan ng mga estado ng equilibrium kung saan dalawa o higit pang pisikal na estado ng isang substance ang magkakasamang nabubuhay.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Critical Point at Triple Point?
Critical Point vs Triple Point |
|
| Ang kritikal na punto ng isang substance ay ang end point ng phase equilibrium curve ng substance na iyon. | Ang triple point ay ang temperatura at presyon kung saan ang solid, liquid, at vapor phase ng isang partikular na substance ay magkakasamang nabubuhay sa equilibrium. |
| Phase | |
| Inilalarawan ng kritikal na punto ang magkakasamang pag-iral ng dalawang yugto ng parehong substance. | Triple point ay naglalarawan sa magkakasamang buhay ng tatlong yugto ng parehong substance. |
| Tubig Bilang Halimbawa | |
| Ang kritikal na punto ng tubig ay nasa 647 K at 22.064 MPa. | Ang triple point ng tubig ay nasa 273.16 K at 0.611657 MPa. |
| Phase Diagram | |
| Ang kritikal na punto ay ang dulong punto ng isang phase diagram curve. | Triple point ay ang punto kung saan nagtatagpo ang lahat ng boundary line sa isa't isa. |
Buod – Critical Point vs Triple Point
Ang Critical point ng isang substance ay ang end point ng phase equilibrium curve ng substance na iyon na nagbibigay ng temperatura at pressure kung saan ang liquid at vapor phase ng isang substance ay maaaring magkasabay. Ang triple point ay nagbibigay ng temperatura at presyon kung saan ang lahat ng tatlong yugto ng bagay ay maaaring magkakasamang mabuhay sa isa't isa. Ang pagkakaiba sa pagitan ng isang kritikal na punto at ang triple point ay ang kritikal na punto ay naglalarawan ng magkakasamang buhay ng dalawang yugto ng parehong sangkap samantalang ang triple point ay naglalarawan ng magkakasamang buhay ng tatlong yugto ng parehong sangkap.
