Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng triple point at eutectic point ay na sa triple point, tatlong phase ng isang substance ang umiiral sa equilibrium, samantalang sa eutectic point, ang isang partikular na eutectic mixture ay nagyeyelo o natutunaw.
Ang pagpapalit ng temperatura at presyon ng isang kemikal na sistema ay maaaring magbago sa pisikal na estado o bahagi ng sistemang iyon dahil ang mga bahagi sa sistemang iyon ay may partikular na pagkatunaw at pagkulo kung saan nagaganap ang mga pagbabago sa bahagi sa pagitan ng solid, likido, at gas mga yugto.
Ano ang Triple Point?
Ang triple point ay ang temperatura at presyon kung saan ang solid, liquid, at vapor phase ng isang partikular na substance ay magkakasamang umiral sa equilibrium. Inilalarawan nito ang isang tiyak na termodinamikong estado ng bagay. Minsan, ang triple point ay maaaring magsasangkot ng higit sa isang solidong bahagi kapag mayroong mga polymorph ng substance na umiiral. Sa isang phase diagram, ang triple point ay ang punto kung saan nagtatagpo ang lahat ng tatlong boundary lines sa isa't isa.
Figure 01: Triple Point
Ano ang Eutectic Point?
Ang Eutectic point ay ang temperatura at presyon kung saan ang isang partikular na pinaghalong likido ay nagbabago sa dalawang solidong phase nang sabay-sabay sa paglamig ng likido. Ang eutectic system ay isang homogenous na pinaghalong mga substance na maaaring matunaw o matigas sa isang temperatura na mas mababa kaysa sa melting point ng mga constituent sa mixture na iyon. Bukod dito, ang terminong eutectic temperature ay naglalarawan ng pinakamababang posibleng temperatura ng pagkatunaw para sa lahat ng posibleng mga ratio ng paghahalo na kasangkot sa pagbuo ng pinaghalong.
Figure 02: Eutectic Point
Sa pag-init ng eutectic mixture, ang sala-sala ng isang component sa mixture ay unang matutunaw sa eutectic temperature. Gayunpaman, sa paglamig ng eutectic system, ang bawat bahagi sa pinaghalong may posibilidad na patigasin, na bumubuo ng sala-sala ng sangkap na iyon sa isang natatanging temperatura. Nangyayari ang solidification hanggang sa maging solid ang lahat ng materyales. Sa pangkalahatan, ang isang eutectic system ay naglalaman ng dalawang bahagi: kaya, sa eutectic na temperatura, ang likido ay nagbabago sa dalawang solidong phase sa parehong oras at sa parehong temperatura. Kaya, maaari nating pangalanan ang ganitong uri ng reaksyon bilang isang three-phase reaction. Ito ay isang tiyak na uri ng phase reaction; halimbawa, ang isang likido ay nagpapatigas, na bumubuo ng mga alpha at beta na solidong sala-sala. Dito, ang liquid phase at solid phase ay nasa equilibrium sa isa't isa, isang thermal equilibrium.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Triple Point at Eutectic Point?
Ang triple point ay ang temperatura at presyon kung saan ang solid, liquid, at vapor phase ng isang partikular na substance ay magkakasamang umiral sa equilibrium. Ang terminong Eutectic point ay ang temperatura at presyon kung saan ang isang tiyak na pinaghalong likido ay nagbabago sa dalawang solidong yugto nang sabay-sabay sa paglamig ng likido. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng triple point at eutectic point ay na sa triple point, tatlong phase ng isang substance ang umiiral sa equilibrium, samantalang sa eutectic point, ang isang partikular na eutectic mixture ay nagyeyelo o natutunaw. Sa madaling salita, sa triple point, tatlong phase ang magkakasabay na umiiral sa parehong temperatura at mga kondisyon ng presyon, samantalang sa eutectic point, ang isang likido ay nagko-convert sa dalawang solid phase sa parehong temperatura at mga kondisyon ng presyon.
Inililista ng infographic sa ibaba ang mga pagkakaiba sa pagitan ng triple point at eutectic point sa tabular form para sa magkatabi na paghahambing
Buod – Triple Point vs Eutectic Point
Sa madaling sabi, ang triple point ay ang temperatura at presyon kung saan ang solid, liquid, at vapor phase ng isang partikular na substance ay magkakasamang umiral sa equilibrium, habang ang eutectic point ay ang temperatura at presyon kung saan ang isang partikular na likidong mixture nagbabago sa dalawang solidong bahagi nang sabay-sabay sa paglamig ng likido. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng triple point at eutectic point ay na sa triple point, tatlong phase ng isang substance ang umiiral sa equilibrium, samantalang sa eutectic point, ang isang partikular na eutectic mixture ay nagyeyelo o natutunaw.
