Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng kalahating equivalence point at equivalence point ay ang kalahating equivalence point ay ang midpoint sa pagitan ng starting point at ng equivalence point ng isang partikular na titration samantalang ang equivalence point ay kung saan nagtatapos ang chemical reaction.
Ang mga titration ay mga analytical technique sa chemistry na mahalaga sa pagtukoy sa hindi kilalang konsentrasyon ng mga ibinigay na sample.
Ano ang Half Equivalence Point?
Ang kalahating equivalence point ng isang titration ay ang kalahati sa pagitan ng equivalence point at ng panimulang punto (pinagmulan). Ang kahalagahan ng puntong ito ay sa puntong ito, ang pH ng analyte solution ay katumbas ng dissociation constant o pKa ng acid na ginamit sa titration. Ang kalahating equivalence point ay nangyayari sa kalahating volume ng unang equivalence point ng titration. Kung mayroong maraming equivalence point sa titration, mayroong ilang kalahating equivalence point na katumbas ng bilang ng equivalence points. Halimbawa, ang isang pangalawang kalahating equivalence point ay nangyayari sa midpoint sa pagitan ng una at pangalawang equivalence point.
Ano ang Equivalence Point?
Ang Equivalence point sa isang titration ay ang aktwal na punto kung saan nagtatapos ang gustong kemikal na reaksyon sa pinaghalong reaksyon. Karaniwan kaming gumagawa ng mga titration upang matukoy ang konsentrasyon ng isang sangkap sa isang likido. Kung alam natin ang sangkap, ang isang titrant (isang solusyon na ginagamit upang matukoy ang konsentrasyon ng isang sangkap sa isang likidong pinaghalong) na may kilalang konsentrasyon ay maaaring gamitin upang tumugon sa analyte. Dito, tinatawag namin ang titrant bilang karaniwang solusyon dahil alam ang eksaktong molarity nito.
Figure 01: Titration Curve na nagsasaad ng Equivalence Point
Sa reaksyon sa pagitan ng NaOH at HCl, na isang acid-base na reaksyon, maaari nating gamitin ang alinman sa NaOH o HCl bilang titrant na may alam na konsentrasyon. Dito, inilalagay ang titrant sa burette, at dahan-dahan natin itong maidaragdag sa titrand/analyte hanggang sa magkaroon ng pagbabago ng kulay sa pinaghalong reaksyon. Kailangan nating gumamit ng indicator dahil ang NaOH at HCl ay hindi mga self-indicator. Ang punto kung saan nangyayari ang pagbabago ng kulay ay ang endpoint ng titration, na hindi ang equivalence point ng reaksyon.
Sa titration na ito, ang equivalence point ay ang punto kung saan ang lahat ng HCl molecule ay nag-react sa NaOH (o ang point kung saan ang lahat ng NaOH molecule ay nag-react sa HCl). Kung gayon ang mga moles ng titrant ay dapat na katumbas ng mga moles ng hindi kilalang analyte dahil ang stoichiometry sa pagitan ng HCl at NAOH ay 1:1. Mayroong iba't ibang paraan upang matukoy ang equivalence point ng isang titration.
- Pagbabago ng kulay ng mga self-indicator – Sa mga reaksyong kinasasangkutan ng mga self-indicator bilang reactant, ipinapakita ng pagbabago ng kulay ang equivalence point ng titration dahil hindi sila gumagamit ng indicators.
- Endpoint– Minsan, maaaring kunin ang equivalence point bilang endpoint dahil ang mga ito ay humigit-kumulang pantay.
- Conductance– Sa paraang ito, sinusukat ang conductance sa buong titration, at ang equivalence point ay kung saan nangyayari ang mabilis na pagbabago ng conductance. Ito ay isang medyo mahirap na paraan.
- Spectroscopy– Ito ay isang paraan na angkop para sa mga makukulay na mixture ng reaksyon. Tinutukoy ang equivalence point ayon sa mabilis na pagbabago sa mga wavelength na na-absorb ng sample.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Half Equivalence Point at Equivalence Point?
Ang Titrations ay mga analytical technique sa chemistry na mahalaga sa pagtukoy sa mga hindi kilalang konsentrasyon ng mga ibinigay na sample. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng kalahating equivalence point at equivalence point ay ang kalahating equivalence point ay ang midpoint sa pagitan ng starting point at equivalence point ng isang partikular na titration samantalang ang equivalence point ay kung saan nagtatapos ang chemical reaction.
Sa ibaba ng tabulasyon ay nagbubuod sa pagkakaiba sa pagitan ng kalahating equivalence point at equivalence point.
Buod – Half Equivalence Point vs Equivalence Point
Ang Titrations ay mga analytical technique sa chemistry na mahalaga sa pagtukoy sa mga hindi kilalang konsentrasyon ng mga ibinigay na sample. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng kalahating equivalence point at equivalence point ay ang kalahating equivalence point ay ang midpoint sa pagitan ng starting point at equivalence point ng isang partikular na titration samantalang ang equivalence point ay kung saan nagtatapos ang chemical reaction.
