Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng equivalence point at endpoint ay ang equivalence point sa isang titration ay ang punto kung saan ang idinagdag na titrant ay chemically equivalent sa analyte sa sample samantalang ang endpoint ay ang punto kung saan nagbabago ang indicator nito. kulay.
Ang Titration ay isang pamamaraan na malawak nating ginagamit sa analytical chemistry upang matukoy ang mga acid, base, oxidant, reductant, metal ions at marami pang ibang species. Sa isang titration, nagaganap ang isang kemikal na reaksyon. Dito, ang isang analyte ay tumutugon sa isang karaniwang reagent, na tinatawag nating isang titrant. Minsan gumagamit kami ng pangunahing pamantayan, na isang napakadalisay at matatag na solusyon, bilang reference na materyal sa mga pamamaraan ng titrimetric. Gumagamit kami ng indicator para makita ang endpoint ng reaksyon. Ngunit, hindi ito ang aktwal na punto kung saan nagtatapos ang kemikal na reaksyon. Ang aktwal na punto ay ang equivalence point.
Ano ang Endpoint?
Sa anumang titration, ang endpoint ay ang punto kung saan nagbabago ang kulay ng indicator. Kung hindi, maaari tayong gumamit ng pagbabago sa isang instrumental na tugon sa pagtukoy sa endpoint. Halimbawa, ang HCl at NaOH ay tumutugon sa 1:1 at gumagawa ng NaCl at tubig. Para sa titration na ito, maaari nating gamitin ang phenolphthalein indicator, na may kulay rosas na kulay sa pangunahing medium at nagiging walang kulay sa acidic na medium. Kung maglalagay tayo ng HCl sa titration flask at doon, kung magdadagdag tayo ng isang patak ng phenolphthalein, ito ay magiging walang kulay.
Figure 02: Ang Endpoint ay ang Color Changing Point
Sa panahon ng titration, maaari tayong magdagdag ng NaOH mula sa burette at unti-unting magre-react ang HCl at NaOH sa flask. Kung kukuha tayo ng parehong konsentrasyon ng dalawang solusyon, kapag nagdagdag tayo ng pantay na halaga ng NaOH sa prasko, ang solusyon sa prasko ay magiging isang mapusyaw na kulay rosas. Ito ang punto kung saan itinigil natin ang titration (endpoint). Isinasaalang-alang namin, sa puntong ito, nakumpleto na ang reaksyon.
Ano ang Equivalence Point?
Ang equivalence point sa isang titration ay ang punto kung saan ang idinagdag na titrant ay chemically equivalent na ganap sa analyte sa sample. Ito ang punto kung saan nakumpleto ang kemikal na reaksyon sa stoichiometrically.
Figure 01: Equivalence Points para sa Strong Acid at Weak Acid Titration
Bagaman tinutukoy namin ang endpoint mula sa pagbabago ng kulay ng indicator, kadalasan, hindi ito ang aktwal na endpoint ng reaksyon. bahagyang nakumpleto ang reaksyon bago ang puntong iyon. Sa puntong ito ng equivalence, neutral ang medium. Sa halimbawang tinalakay sa nakaraang seksyon, pagkatapos magdagdag ng karagdagang pagbaba ng NaOH, ipapakita ng medium ang pangunahing kulay ng phenolphthalein, na kinukuha namin bilang endpoint.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Equivalence Point at Endpoint?
Ang Equivalence point sa isang titration ay ang punto kung saan ang idinagdag na titrant ay chemically equivalent na ganap sa analyte sa sample samantalang ang end point ay ang punto kung saan nagbabago ang kulay ng indicator. Ito ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng equivalence point at endpoint. Bukod dito, palaging nauuna ang equivalence point bago ang endpoint ng titration.
Buod – Equivalence Point vs Endpoint
Sa anumang titration, mayroon tayong dalawang mahalagang punto; ibig sabihin, katumbas na punto at punto ng pagtatapos ng titration. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng equivalence point at endpoint ay ang equivalence point sa isang titration ay ang punto kung saan ang idinagdag na titrant ay chemically equivalent na ganap sa analyte sa sample samantalang ang endpoint ay ang punto kung saan nagbabago ang kulay ng indicator.
