Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng endpoint at stoichiometric point ay ang endpoint ay darating pagkatapos lamang ng stoichiometric point, samantalang ang stoichiometric point ay ang pinakatumpak na punto kung saan nakumpleto ang neutralization.
Ang acid-base titration ay nagsasangkot ng neutralization reaction, na nangyayari sa punto kung saan ang acid ay tumutugon sa chemically equal na dami ng base. Gayunpaman, mayroong isang maliit na pagkakaiba sa pagitan ng teoretikal na punto kung saan ang reaksyon ay eksaktong nagtatapos at ang punto kung saan namin ito nakita nang praktikal. Bukod dito, dapat mo ring tandaan na ang terminong equivalence point ay isang mas karaniwang ginagamit na pangalan para sa stoichiometric point.
Ano ang Endpoint?
Ang punto kung saan tila nakumpleto ang isang reaksyon ay ang endpoint ng titration. Maaari nating matukoy sa eksperimento ang puntong ito. Isaalang-alang natin ang isang halimbawa upang praktikal na maunawaan ito. Ipagpalagay na nag-titrate kami ng 100 ml ng 0.1 M hydrochloric acid (HCl) na may 0.5 M sodium hydroxide.
HCl(aq) + NaOH(aq) ⟶ H2O + NaCl (aq)
Nagpapanatili kami ng acid sa titration flask at nagti-titrate laban sa NaOH sa pagkakaroon ng methyl orange bilang indicator. Sa acidic medium, ang indicator ay walang kulay at ito ay nagpapakita ng pink na kulay sa basic na medium. Sa una, mayroon lamang acid (HCl 0.1 M/100 ml) sa titration flask; ang pH ng solusyon ay katumbas ng 2. Habang idinaragdag natin ang NaOH, tumataas ang pH ng solusyon dahil sa neutralisasyon ng ilang dami ng acid sa medium. Kailangan nating idagdag ang base nang tuluy-tuloy na patak-patak hanggang sa maabot nito ang pagkumpleto. Ang pH ng reaksyon ay nagiging katumbas ng 7 kapag kumpleto na ang reaksyon. Kahit na sa puntong ito, walang makikitang kulay ang indicator sa medium dahil binabago nito ang kulay sa basic na medium.
Upang obserbahan ang pagbabago ng kulay, kailangan nating magdagdag ng isa pang patak ng NaOH, kahit na matapos ang neutralisasyon. Ang pH ng solusyon ay lubhang nagbabago sa puntong ito. Ito ang punto kung saan namin naoobserbahan habang nakumpleto ang reaksyon.
Ano ang Stoichiometric Point?
Ang equivalence point ay ang karaniwang pangalan para sa stoichiometric point. Ito ang punto kung saan nakumpleto ng acid o base ang reaksyon ng neutralisasyon nito. Ang isang reaksyon ay nakumpleto ayon sa teorya sa puntong ito, ngunit halos hindi natin maobserbahan ang eksaktong punto. Mas mainam kung matutukoy natin kung kailan naabot ang katumbas na punto dahil ito ang eksaktong punto kung saan naganap ang neutralisasyon. Gayunpaman, mapapansin natin ang pagkumpleto ng reaksyon sa endpoint.
Figure 01: Graph para sa Titration na nagpapakita ng Equivalence Point
Kung isasaalang-alang natin ang parehong halimbawa sa itaas, sa simula ng reaksyon, mayroon lamang tayong acid sa medium (HCl). Bago ito umabot sa equivalence point, kasama ang pagdaragdag ng NaOH, mayroon tayong unreacted acid at nabuo ang isang asin (HCl at NaCl). Sa equivalence point, mayroon lang tayong asin sa medium. Sa endpoint, mayroon tayong asin at ang base (NaCl at NaOH) sa medium.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Endpoint at Stoichiometric Point?
Ang Endpoint at stoichiometric point (sa karaniwan, equivalence point) ay palaging naiiba sa isa't isa. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng endpoint at stoichiometric point ay ang endpoint ay darating pagkatapos lamang ng stoichiometric point, samantalang ang stoichiometric point ay ang pinakatumpak na punto kung saan nakumpleto ang neutralization. Higit pa rito, maaari nating obserbahan ang endpoint ngunit hindi natin praktikal na maobserbahan ang stoichiometric point.
Buod – Endpoint vs Stoichiometric Point
Ang Endpoint at stoichiometric point (sa karaniwan, equivalence point) ay palaging naiiba sa isa't isa. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng endpoint at stoichiometric point ay ang endpoint ay darating pagkatapos lamang ng stoichiometric point, samantalang ang stoichiometric point ay ang pinakatumpak na punto kung saan nakumpleto ang neutralization.
