Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng molarity at molality ay ang molarity ay ang bilang ng mga moles ng solute na nasa 1 litro ng solusyon samantalang ang molality ay ang bilang ng mga moles ng solute na nasa 1kg ng solvent.
Ang Molarity at Molality ay mga sukat ng konsentrasyon ng mga solusyon. Ang konsentrasyon ng isang solusyon ay nagbibigay ng dami ng mga solute na natunaw sa isang yunit ng halaga ng solusyon. Magkaiba ang dalawang sukat sa isa't isa ayon sa parameter na ginagamit namin upang sukatin ang dami ng yunit ng solusyon; Isinasaalang-alang ng molarity ang dami ng solusyon habang isinasaalang-alang ng molality ang masa ng solvent. Gayunpaman, sa parehong mga kaso, sinusukat namin ang bilang ng mga solute sa mga moles.
Ano ang Molarity?
Ang Molarity ay ang konsentrasyon ng isang solusyon na ibinibigay ng bilang ng mga solute na nasa isang litro ng solusyon. Samakatuwid, sinusukat namin ang konsentrasyon ng isang solusyon sa pamamagitan ng dami kapag tinutukoy ang molarity. Ang unit ng pagsukat ay mol/L.
Figure 01: Ang iba't ibang Solusyon ay may iba't ibang Konsentrasyon depende sa Dami ng Solusyon
Higit pa rito, ang parameter na ito ay nakadepende sa temperatura ng solusyon dahil maaaring mag-iba ang volume ng isang solusyon sa temperatura, ibig sabihin, halos lahat ng beses na lumalawak ang volume ng mga likido sa pagtaas ng temperatura. Halimbawa, ang isang solusyon na naglalaman ng dalawang moles ng solute na natunaw sa isang litro ng solusyon ay may 2.0 mol/L na konsentrasyon. Maaari nating tukuyin ang molarity sa pamamagitan ng "M".
Ano ang Molality?
Ang Molality ay ang konsentrasyon ng isang solusyon na ibinibigay ng dami ng mga solute na nasa isang kilo ng solvent. Samakatuwid, sinusukat namin ang konsentrasyon ng isang solusyon sa pamamagitan ng masa ng solvent kapag tinutukoy ang molality ng solusyon. Kaya, ang yunit ng pagsukat ay mol/kg.
Figure 02: Pagpapasiya ng Molality ng isang Solusyon
Bukod dito, hindi nakadepende ang parameter na ito sa temperatura ng solusyon dahil hindi nagbabago ang masa sa temperatura. Halimbawa, kung ang isang solusyon ay naglalaman ng 2 moles ng mga solute na natunaw sa isang kilo ng solvent, kung gayon ang konsentrasyon ay 2.0 mol/kg. Karaniwan naming tinutukoy ang terminong ito bilang "m".
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Molarity at Molality?
Ang Molarity ay ang konsentrasyon ng isang solusyon na ibinibigay ng dami ng mga solute na nasa isang litro ng solusyon samantalang ang molality ay ang konsentrasyon ng isang solusyon na ibinibigay ng dami ng mga solute na nasa isang kilo ng solvent. Samakatuwid, ito ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng molarity at molality. Bukod dito, ang isang mahalagang pagkakaiba sa pagitan ng molarity at molality ay ang molarity ay nakasalalay sa temperatura ng isang solusyon habang ang molality ay independiyente sa temperatura. Ito ay higit sa lahat dahil ang volume ay maaaring lumawak sa pagtaas ng temperatura samantalang ang masa ay nananatiling pare-pareho sa mga pagbabago sa temperatura.
Ang infographic sa ibaba ay nagpapakita ng pagkakaiba sa pagitan ng molarity at molality sa tabular form.
Buod – Molarity vs Molality
Ang Molarity at Molality ay mga sukat ng konsentrasyon ng mga solusyon. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng molarity at molality ay ang molarity ay ang bilang ng mga moles ng solute na nasa 1 litro ng solusyon samantalang ang molality ay ang bilang ng mga moles ng solute na nasa 1kg ng solvent.
