Normality vs Molarity
Ang Molarity at normality ay dalawang mahalaga at karaniwang ginagamit na phenomena sa chemistry. Ang parehong mga termino ay ginagamit upang ipahiwatig ang quantitative measurement ng isang substance. Kung nais mong matukoy ang dami ng mga ion ng tanso sa isang solusyon, maaari itong ibigay bilang pagsukat ng konsentrasyon. Karamihan sa lahat ng mga kalkulasyon ng kemikal ay gumagamit ng mga sukat ng konsentrasyon upang makagawa ng mga konklusyon tungkol sa pinaghalong. Upang matukoy ang konsentrasyon, kailangan nating magkaroon ng isang halo ng mga bahagi. Upang kalkulahin ang konsentrasyon ng bawat bahagi, ang mga kamag-anak na halaga na natunaw sa solusyon ay kailangang malaman. Ang konsentrasyon ay isang mas malawak na terminong ginamit, at ang molarity at normality ay mga uri ng pagsukat ng konsentrasyon.
Normality
Tulad ng nakasaad sa itaas ng normalidad ay isa pang paraan ng pagpapakita ng konsentrasyon. Ang "N" ay ang simbolo na ginamit upang tukuyin ang normalidad. Ang normalidad ay ibinibigay bilang katumbas sa bawat litro. Ang katumbas ay ang bilang ng mga moles ng mga reaktibong yunit sa isang tambalan. Ang Eq/L at mol/L ay ang mga yunit na ginagamit upang ipahiwatig ang normalidad. Halimbawa, ang isang mole ng hydrogen chloride ay nagbibigay ng isang mole ng hydrogen ions at isang mole ng chloride ions sa solusyon. Ang isang mole ng hydrogen ions ay katumbas ng isang katumbas ng hydrogen ions. Samakatuwid, ang 1M HCl ay kapareho ng 1N HCL, ngunit kapag kumuha tayo ng sulfuric acid, 1 mole ng sulfuric acid ay nagbibigay ng 2 moles ng hydrogen ions sa solusyon. Samakatuwid, ang pagiging normal ng mga hydrogen ions ay magiging 2N para sa isang solusyon ng sulfuric acid. Para sa karagdagang pag-unawa sa normalidad, kukuha kami ng solusyon sa calcium chloride. Para sa chloride ions, ang normality ay 2 N dahil ang isang mole ng calcium chloride ay nagbubunga ng dalawang moles ng chloride ions. Para sa calcium, ang valency ay +2. Kaya ito ay tulad ng calcium ay maaaring maganap ng dalawang hydrogen ions. Samakatuwid, ang pagiging normal nito ay 2 din.
Molarity
Molarity ay kilala rin bilang molar concentration. Ito ang ratio sa pagitan ng bilang ng mga moles ng isang substance sa isang volume ng isang solvent. Conventionally, ang dami ng solvent ay ibinibigay sa metro kubiko. Gayunpaman, para sa aming kaginhawahan madalas kaming gumagamit ng mga litro o cubic decimeters. Samakatuwid, ang unit ng molarity ay mol per liter/ cubic decimeter (mol l-1, mol dm-3). Ang yunit ay ipinahiwatig din bilang M. Halimbawa, ang isang solusyon ng 1 mol ng sodium chloride na natunaw sa tubig ay may molarity na 1 M. Ang molarity ay ang pinakakaraniwang ginagamit na paraan ng konsentrasyon. Halimbawa, ginagamit ito sa pagkalkula ng pH, dissociation constants/ equilibrium constants, atbp. Ang pag-convert ng masa ng isang partikular na solute sa molar number nito ay kailangang gawin upang maibigay ang molar concentration at, para magawa ito, mass ay hinati sa molecular weight ng solute. Halimbawa, kung gusto mong maghanda ng 1 M ng potassium sulfate solution, 174.26 g mol-1 (1 mol) ng potassium sulfate ay dapat matunaw sa isang litro ng tubig.
Ano ang pagkakaiba ng Normality at Molarity?
• Ang normalidad ay ibinibigay bilang katumbas ng bawat litro. Ang molarity ay ibinibigay bilang bilang ng mga moles bawat litro.
• Ang normality ay nagbibigay ng impormasyon tungkol sa bilang ng mga reaktibong unit sa isang litro ng isang solusyon, samantalang ang molarity ay nagbibigay ng impormasyon tungkol sa bilang ng mga molekula sa isang litro ng solusyon.
• Ang pagiging normal ng isang solusyon ay maaaring ibigay sa pamamagitan ng molar concentration na hinati sa equivalence factor.
