Mole vs Molarity
Ang parehong nunal at molarity ay nauugnay sa pagsukat ng mga sangkap.
Mole
Mabibilang at masusukat natin ang mga bagay na nakikita at nahahawakan natin. Ang mga lapis, libro, upuan, bahay o anumang bagay ay madaling bilangin at sabihin sa isang numero, ngunit mahirap bilangin ang mga bagay na talagang maliit. Ang mga atomo at molekula sa bagay na iyon ay talagang maliit, at bilyun-bilyon ang mga ito sa isang maliit na espasyo. Kaya ang pagtatangkang bilangin ang mga ito bilang iba pang mga bagay ay walang silbi. Iyon ang dahilan kung bakit ipinakilala ang isang yunit ng pagsukat na tinatawag na "mole". Ito ay ginagamit upang sukatin ang dami ng mga sangkap (mga atom, molekula, ion, electron atbp.) sa kimika. Ang simbolo ng yunit ay mol. Ang carbon 12 isotope ay ginagamit upang tukuyin ang isang nunal. Ang bilang ng mga atom sa 12 gramo ng purong carbon-12 isotope ay kilala bilang 1 mol. Ang value na ito ay katumbas ng 6.02214179(30) ×1023 carbon-12 atoms. Samakatuwid, ang 1mol ay 6.02214179(30)×1023 ng anumang substance. Ang numerong ito ay kilala bilang numero ng Avogadro. Ang masa ng isang nunal ng isang sangkap na ipinahayag sa gramo ay katumbas ng molekular na timbang ng sangkap. Kung kukuha tayo ng masa na 1 molekular na timbang, iyon ay maglalaman ng 1 mol ng mga sangkap at, samakatuwid, ang bilang ng mga sangkap ni Avogadro. Sa chemistry, malawakang ginagamit ang nunal upang isaad ang mga sukat sa halip na volume o timbang.
Molarity
Ang konsentrasyon ay isang mahalaga at karaniwang ginagamit na phenomenon sa chemistry. Ito ay ginagamit upang ipahiwatig ang quantitative measurement ng isang substance. Kung nais mong matukoy ang dami ng mga ion ng tanso sa isang solusyon, maaari itong ibigay bilang pagsukat ng konsentrasyon. Halos lahat ng mga kalkulasyon ng kemikal ay gumagamit ng mga sukat ng konsentrasyon upang makagawa ng mga konklusyon tungkol sa pinaghalong. Upang matukoy ang konsentrasyon, kailangan nating magkaroon ng isang halo ng mga bahagi. Upang makalkula ang konsentrasyon ng konsentrasyon ng bawat bahagi, ang mga kamag-anak na halaga na natunaw sa solusyon ay kailangang malaman. Mayroong ilang mga paraan upang sukatin ang konsentrasyon, at ang molarity ay isa sa mga ito.
Molarity ay kilala rin bilang molar concentration. Ito ang ratio sa pagitan ng mga bilang ng mga moles ng isang substance sa isang volume ng isang solvent. Conventionally, ang dami ng solvent ay ibinibigay sa metro kubiko. Gayunpaman, para sa aming kaginhawaan, madalas kaming gumagamit ng mga litro o cubic decimeters. Samakatuwid, ang unit ng molarity ay mol per liter/ cubic decimeter (mol l-1, mol dm-3). Ang yunit ay ipinahiwatig din bilang M. Halimbawa, ang isang solusyon ng I mol ng sodium chloride na natunaw sa tubig ay may molarity na 1 M.
Molarity ay ang pinakakaraniwang ginagamit na paraan ng pagsukat ng konsentrasyon. Halimbawa, ito ay ginagamit sa pagkalkula ng pH, dissociation constants/equilibrium constants atbp. Ang pag-convert ng masa ng isang naibigay na solute sa molar number nito ay kailangang gawin upang maibigay ang molar concentration. Upang gawin ito, ang masa ay nahahati sa molecular weight ng solute. Halimbawa, kung gusto nating maghanda ng 1 M ng potassium sulfate solution, 174.26 g mol-1 (1 mol) ng potassium sulfate ang dapat matunaw sa isang litro ng tubig.
Ano ang pagkakaiba ng Mole at Molarity?
• Ang nunal ay isang pagsukat ng bilang ng mga sangkap, samantalang ang molarity ay isang pagsukat ng konsentrasyon.
• Ang molarity ay nagbibigay ng ideya sa dami ng mga substance na nasa isang mixture.
• Ibinibigay ang molarity bilang mga moles ng substance sa isang volume ng solvent.
• Ang mole ay isang unit samantalang ang molarity ay hindi.
