Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng pormalidad at molarity ay ang pormalidad ay hindi isinasaalang-alang kung ano ang mangyayari sa sangkap pagkatapos na ito ay matunaw sa isang solvent kapag kinakalkula ang halaga, samantalang ang molarity ay isinasaalang-alang kung ano ang mangyayari sa solute kapag ito ay natunaw kapag kumukuha ng pagsukat.
Ang pormalidad ay ang kabuuang konsentrasyon ng isang sangkap sa isang solusyon nang hindi isinasaalang-alang ang tiyak na anyo ng kemikal nito. Ang molarity, sa kabilang banda, ay ang molar concentration.
Ano ang Pormal?
Ang pormalidad ay ang kabuuang konsentrasyon ng isang sangkap sa isang solusyon nang hindi isinasaalang-alang ang tiyak na anyo ng kemikal nito. Sa madaling salita, ang pormalidad ay ang bilang ng mga formula ng masa ng solute na hinati sa dami ng solusyon sa litro. Halimbawa, kung tinutunaw natin ang sodium chloride 0.1 mol sa isang litro ng tubig, nagbibigay ito sa atin ng solusyon na binubuo ng 0.1 mol sodium cations at 0.1 mol chloride anion.
Ang simbolo para sa pagdadaglat ng pormalidad ay “F.” Ang pormalidad ay maaaring simpleng inilarawan bilang isang paraan ng pagpapahayag ng konsentrasyon ng isang tambalan sa isang solusyon. Minsan, ang pormalidad ay katulad ng molarity kapag walang dissociation sa mga ion na nangyayari. Ito ay dahil ang pagsukat ng pormalidad ay hindi isinasaalang-alang kung ano ang mangyayari sa isang kemikal na tambalan kapag ito ay natunaw sa solvent. Samakatuwid, kahit na ito ay isang electrolyte o non-electrolyte, ang pormalidad ay magiging parehong halaga.
Ano ang Molarity?
Ang Molarity ay ang molar concentration. Ito ang ratio ng bilang ng mga moles ng isang substance sa isang volume ng isang solvent. Conventionally, ang dami ng solvent ay ibinibigay sa metro kubiko. Gayunpaman, para sa aming kaginhawaan, madalas kaming gumagamit ng mga litro o cubic decimeters. Samakatuwid, ang yunit ng molarity ay mol kada litro/cubic decimeter (molL-1, moldm-3). Bukod dito, maaari naming isaad ang unit bilang M.
Halimbawa, ang isang solusyon ng 1 mol ng sodium chloride na natunaw sa tubig ay may molarity na 1 M. Ang molarity ay ang pinakakaraniwang ginagamit na paraan ng konsentrasyon. Halimbawa, ginagamit natin ito sa pagkalkula ng pH, ang mga dissociation constants/equilibrium constants, atbp. Bukod dito, kailangan nating gawin ang conversion ng isang masa ng isang naibigay na solute sa molar number nito upang maibigay ang molar concentration. Upang gawin ito, kailangan nating hatiin ang masa sa molecular weight ng solute. Halimbawa, kung gusto nating maghanda ng 1 M ng potassium sulfate solution, 174.26 g mol-1 (1 mol) ng potassium sulfate ang dapat matunaw sa isang litro ng tubig.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Formality at Molarity?
Ang pormalidad at molarity ay mahalagang mga parameter ng analytical. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng pormalidad at molarity ay hindi isinasaalang-alang ng pormalidad kung ano ang mangyayari sa substance pagkatapos itong matunaw sa isang solvent kapag kinakalkula ang halaga, samantalang isinasaalang-alang ng molarity kung ano ang mangyayari sa solute kapag natunaw ito kapag sinusukat.
Ang infographic sa ibaba ay nagpapakita ng mga pagkakaiba sa pagitan ng pormalidad at molarity sa tabular form para sa magkatabi na paghahambing.
Buod – Formality vs Molarity
Ang pormalidad ay ang kabuuang konsentrasyon ng isang sangkap sa isang solusyon nang hindi isinasaalang-alang ang tiyak na anyo ng kemikal nito. Ang molarity ay ang konsentrasyon ng molar. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng pormalidad at molarity ay ang pormalidad ay hindi isinasaalang-alang kung ano ang mangyayari sa substance pagkatapos na ito ay matunaw sa isang solvent kapag kinakalkula ang halaga, samantalang ang molarity ay isinasaalang-alang kung ano ang mangyayari sa solute kapag ito ay natunaw kapag kumukuha ng pagsukat. Sa madaling salita, ang pormalidad ay hindi nakadepende sa paghihiwalay ng solute pagkatapos matunaw, habang ang molarity ay nakasalalay sa paghihiwalay ng solute pagkatapos matunaw
