Molarity vs Osmolarity
Ang konsentrasyon ay isang mahalagang phenomenon, at ito ay karaniwang ginagamit sa chemistry. Ito ay ginagamit upang ipahiwatig ang quantitative measurement ng isang substance. Kung nais mong matukoy ang dami ng mga ion ng tanso sa isang solusyon, maaari itong ibigay bilang pagsukat ng konsentrasyon. Karamihan sa lahat ng mga kalkulasyon ng kemikal ay gumagamit ng mga sukat ng konsentrasyon upang makagawa ng mga konklusyon tungkol sa pinaghalong. Upang matukoy ang konsentrasyon, kailangan nating magkaroon ng isang halo ng mga bahagi. Upang makalkula ang konsentrasyon ng konsentrasyon ng bawat bahagi, ang mga kamag-anak na halaga na natunaw sa solusyon ay kailangang malaman. Mayroong ilang mga uri ng mga pamamaraan upang masukat ang konsentrasyon. Ang mga ito ay mass concentration, number concentration, molar concentration, at volume concentration. Ang lahat ay mga ratio kung saan ang numerator ay kumakatawan sa dami ng solute, at ang denominator ay kumakatawan sa dami ng solvent. Sa lahat ng mga pamamaraang ito, ang paraan ng pagbibigay ng solute ay naiiba. Gayunpaman, ang denominator ay palaging ang dami ng solvent.
Molarity
Molarity ay kilala rin bilang molar concentration. Ito ang ratio sa pagitan ng bilang ng mga moles ng isang substance sa isang volume ng isang solvent. Conventionally, ang dami ng solvent ay ibinibigay sa metro kubiko. Gayunpaman, para sa aming kaginhawahan madalas kaming gumagamit ng mga litro o cubic decimeters. Samakatuwid, ang unit ng molarity ay mol per liter/ cubic decimeter (mol l-1, mol dm-3). Ang yunit ay ipinahiwatig din bilang M. Halimbawa, ang isang solusyon ng 1 mol ng sodium chloride na natunaw sa tubig ay may molarity na 1 M. Ang molarity ay ang pinakakaraniwang ginagamit na paraan ng konsentrasyon. Halimbawa, ito ay ginagamit sa pagkalkula ng pH, dissociation constants/equilibrium constants, atbp. Ang pag-convert ng masa ng isang naibigay na solute sa molar number nito ay kailangang gawin upang maibigay ang molar concentration. Upang gawin ito, ang masa ay nahahati sa molekular na timbang ng solute. Halimbawa, kung gusto mong maghanda ng 1 M ng potassium sulfate solution, 174.26 g mol-1 (1 mol) ng potassium sulfate ay dapat na matunaw sa isang litro ng tubig.
Osmolarity
Sa osmolarity, ang dami ng mga solute ay ibinibigay sa osmoles. Tanging ang mga solute, na maaaring maghiwalay sa loob ng isang solusyon, ang ibinibigay sa osmoles. Kaya, ang osmolarity ay maaaring tukuyin bilang ang bilang ng mga osmoles (Osm) ng isang solute kada litro (L) ng solusyon. Samakatuwid, ang yunit ng osmolarity ay Osm/L. Ang mga asin tulad ng sodium chloride ay nahahati sa mga solusyon; kaya maaari tayong magbigay ng osmolarity value para sa kanila. Halimbawa, kapag naghiwalay ang sodium chloride, nagbibigay ito ng Na+ ion at isang Cl– ion. Kaya, kapag ang 1 mole ng NaCl ay natunaw sa tubig, nagbibigay ito ng 2 osmoles ng solute particle. Kapag natunaw ang mga nonionic solute, hindi sila naghihiwalay. Samakatuwid, nagbibigay lamang sila ng 1 osmole ng mga solute bawat 1 mole ng solute.
Ano ang pagkakaiba ng Molarity at Osmolarity?
• Ang ibig sabihin ng molarity ay ang bilang ng mga moles ng solute particle sa bawat unit volume ng solusyon, ngunit ang osmolarity ay nangangahulugan ng bilang ng osmoles ng solute particle bawat unit volume ng solusyon.
• Ang unit ng molarity ay mol dm-3 samantalang ang unit ng osmolarity ay Osm/L.
• Kapag ang isang tambalan ay hindi maaaring maghiwalay kapag natunaw, ang osmolarity at molarity ng tambalang iyon ay magiging magkatulad, ngunit kung ang tambalan ay maghihiwalay sila ay magiging iba.
