Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng bond enthalpy at lattice enthalpy ay ang bond enthalpy ay ang dami ng enerhiya na kinakailangan para masira ang isang kemikal na bono, samantalang ang lattice energy ay ang dami ng enerhiya na kinakailangan para makabuo ng isang mole ng isang ionic compound mula sa mga cation at anion na nasa gas na estado.
Ang parehong mga terminong ito ay naglalarawan ng pagpapalitan ng enerhiya sa pagitan ng isang system at sa paligid nito. Ang bond enthalpy ay ang kabaligtaran ng lattice enthalpy. Ipinapaliwanag ng bond enthalpy ang pagkasira ng bono habang ang lattice enthalpy ay nagpapaliwanag ng pagbuo ng bono. Ito ang dahilan kung bakit sila ay magkasalungat na phenomena sa isa't isa.
Ano ang Bond Enthalpy?
Ang Bond enthalpy ay ang dami ng enerhiya na kinakailangan upang masira ang isang kemikal na bono. Kung ilalapat natin ang karaniwang kahulugan dito, sinasabi nito na ang bond enthalpy ay ang enthalpy na pagbabago kapag ang isang mole ng mga bono ay nasira sa isang substance sa 298 K. Dahil ang terminong ito ay tumatalakay sa bond breaking, maaari din natin itong pangalanan bilang bond dissociation energy. Kasama sa iba pang kasingkahulugan ang lakas ng bono at average na enerhiya ng bono.
Figure 01: Bond Energies ng Ilang Chemical Bonds
Kung mataas ang value ng bond enthalpy, ibig sabihin ay napakalakas ng bond at mahirap masira. Samakatuwid, nangangailangan ito ng mas maraming enerhiya upang masira ang partikular na bono. Karaniwan, ang mga yunit na ginagamit namin para sa pagtukoy ng halaga para sa bond enthalpy ay kcal/mol (kilocalories per mole) o kJ/mol (kiloJoules per mole).
Ano ang Lattice Enthalpy?
Ang Lattice enthalpy ay ang dami ng enerhiya na kinakailangan upang makabuo ng isang mole ng isang ionic compound sa ilalim ng mga karaniwang kundisyon gamit ang mga cation at anion sa gas na estado. Dahil tayo ay nakikitungo sa mga kristal na sala-sala dito, ang terminong lattice enthalpy ay ginagamit para sa mga kristal na sala-sala; sa madaling salita, ito ay inilapat para sa mga solidong compound. Ito ay isang sukatan ng mga puwersang nagbubuklod sa mga ion (ang magkakaugnay na puwersa).
Figure 02: Isang Lattice Structure
Sa pangkalahatan, ang enerhiya ng sala-sala ay mahalaga sa pagtukoy ng ilang pisikal na katangian, kabilang ang solubility ng mga kristal, tigas at pagkasumpungin. Karaniwan, ang enerhiya ng sala-sala ay negatibong enerhiya, ngunit ang lattice enthalpy ay isang positibong halaga. Ito ay dahil bumababa ang volume ng isang nunal ng mala-kristal na solid kapag bumubuo ng sala-sala.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Bond Enthalpy at Lattice Enthalpy?
Ang Bond enthalpy ay ang prosesong kabaligtaran ng lattice enthalpy dahil ang bond enthalpy ay tumatalakay sa bond breaking habang ang lattice enthalpy ay tumatalakay sa bond forming. Samakatuwid, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng bond enthalpy at lattice enthalpy ay ang bond enthalpy ay ang dami ng enerhiya na kinakailangan upang masira ang isang kemikal na bono samantalang ang lattice energy ay ang dami ng enerhiya na kinakailangan upang bumuo ng isang mole ng isang ionic compound mula sa mga cation at anion sa gas na estado. Ang bond enthalpy ay ang pagbabago ng enthalpy kapag nasira ang isang mole ng mga bond sa isang substance sa 298 K. Samakatuwid, matatawag din natin itong bond dissociation enthalpy.
Buod – Bond Enthalpy vs Lattice Enthalpy
Bond enthalpy ay tumatalakay sa bond breaking habang ang lattice enthalpy ay tumatalakay sa bond forming. Samakatuwid, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng bond enthalpy at lattice enthalpy ay ang bond enthalpy ay ang dami ng enerhiya na kinakailangan upang masira ang isang kemikal na bono samantalang ang lattice energy ay ang dami ng enerhiya na kinakailangan upang bumuo ng isang mole ng isang ionic compound mula sa mga cation at anion sa gaseous state.
