Mahalagang Pagkakaiba – Bond Energy vs Bond Enthalpy
Ang parehong bond energy at bond enthalpy ay naglalarawan ng parehong konsepto ng kemikal; ang dami ng enerhiya na kinakailangan upang masira ang isang nunal ng mga molekula sa mga bahaging atomo nito. Sinusukat nito ang lakas ng isang kemikal na bono. Samakatuwid ito ay tinatawag ding lakas ng bono. Ang enerhiya ng bono ay kinakalkula bilang isang average na halaga ng mga enerhiya ng dissociation ng bono sa 298 K para sa mga kemikal na species sa gaseous phase. Walang malaking pagkakaiba sa pagitan ng mga terminong bond energy at bond enthalpy, ngunit ang bond energy ay tinutukoy ng “E” samantalang ang bond enthalpy ay tinutukoy ng “H”.
Ano ang Bond Energy?
Bond energy o bond enthalpy ay isang sukatan ng lakas ng bono. Ang enerhiya ng bono ay ang dami ng enerhiya na kinakailangan upang hatiin ang isang nunal ng mga molekula sa mga bahaging atomo nito. Nangangahulugan ito na ang enerhiya ng bono ay ang enerhiya na kinakailangan upang masira ang isang kemikal na bono. Ang enerhiya ng bono ay tinukoy bilang "E". Ang unit ng pagsukat ay kJ/mol.
Ang mga kemikal na bono ay nabuo sa pagitan ng mga atomo upang makakuha ng isang matatag na estado kapag ang mga indibidwal na atomo ay may mataas na enerhiya na hindi matatag. Nangangahulugan ito na ang pagbuo ng chemical bond ay nagpapababa sa enerhiya ng isang system. Samakatuwid, ang ilan sa mga enerhiya ay inilabas (kadalasan bilang init) kapag bumubuo ng mga kemikal na bono. Samakatuwid, ang pagbuo ng bono ay isang exothermic na reaksyon. Upang masira ang kemikal na bono na ito, ang enerhiya ay dapat ibigay (isang katumbas na halaga ng enerhiya sa enerhiya na inilabas habang bumubuo ng bono). Ang dami ng enerhiya na ito ay kilala bilang bond energy o bond enthalpy.
Figure 1: Energy diagram para sa bond formation (kaliwa) at bond dissociation (kanan).
Ang enerhiya ng bono ay katumbas ng pagkakaiba sa pagitan ng enthalpy ng mga produkto (atom) at mga reactant (nagsisimulang molekula). Ang bawat molekula ay dapat magkaroon ng sarili nitong mga halaga ng enerhiya ng bono. Ngunit may mga pagbubukod. Halimbawa, ang enerhiya ng bono ng C-H bond ay nakasalalay sa molekula kung saan nangyayari ang bono. Samakatuwid, ang bond energy ay kinakalkula bilang isang average na halaga ng bond dissociation energies.
Ang bond energy ay ang average na bond dissociation energies para sa parehong species sa gaseous phase (sa 298 K na temperatura). Halimbawa, ang bond energy ng methane molecule (CH4) ay ang dami ng enerhiya na kinakailangan para makabuo ng carbon atom at 4 na hydrogen radical. Kung gayon ang enerhiya ng bono ng bono ng C-H ay maaaring kalkulahin sa pamamagitan ng pagkuha ng kabuuan ng mga enerhiya ng dissociation ng bono ng bawat mga bono ng C-H at paghahati ng kabuuang halaga sa 4.
Hal: Ang bond energy ng O-H bond sa H2O molekula ay maaaring kalkulahin tulad ng sumusunod.
Halaga ng enerhiya na kinakailangan upang masira ang H-OH bond=498.7 kJ/mol
Ang dami ng enerhiya na kinakailangan upang maputol ang O-H bond (sa natitirang OH radical)=428 kJ/mol
Ang average na enerhiya ng dissociation ng bono=(498.7 + 428) / 2
=463.35 kJ/mol ≈ 464 kJ/mol
Kaya, ang bond energy ng O-H sa H2O molekula ay itinuturing na 464 kJ/mol.
Ano ang Bond Enthalpy?
Bond enthalpy o bond energy ay ang dami ng enerhiya na kinakailangan upang paghiwalayin ang isang molekula sa mga atomic na bahagi nito. Ito ay isang sukatan ng lakas ng bono. Ang bond enthalpy ay tinutukoy bilang “H”.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Bond Energy at Bond Enthalpy?
- Ang bond energy o bond enthalpy ay ang dami ng enerhiya na kinakailangan upang masira ang isang mole ng mga molekula sa mga bahaging atom nito.
- Ang enerhiya ng bono ay tinutukoy bilang “E” habang ang enthalpy ng bono ay tinutukoy bilang “H”.
Buod – Bond Energy vs Bond Enthalpy
Ang bond energy o bond enthalpy ay ang dami ng enerhiya na kinakailangan upang paghiwalayin ang isang mole ng mga molecule sa mga atomic na bahagi nito sa gaseous phase. Kinakalkula ito gamit ang mga halaga ng enerhiya ng dissociation ng bono ng mga bono ng kemikal. Samakatuwid ang enerhiya ng bono ay ang average na halaga ng mga enerhiya ng dissociation ng bono. Ito ay palaging isang positibong halaga dahil ang dissociation ng bono ay endothermic (exothermic ang pagbuo ng bono). Walang malaking pagkakaiba sa pagitan ng bond energy at bond enthalpy.
