Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng enthalpy ng atomization at bond dissociation ay ang enthalpy ng atomization ay naglalarawan ng enerhiya na kinakailangan upang paghiwalayin ang isang molekula sa mga atom nito samantalang ang enthalpy ng bond dissociation ay naglalarawan ng dissociation ng mga kemikal na bono sa isang molekula.
Minsan, ang enthalpy ng atomization at enthalpy ng bond dissociation ay pareho para sa ilang simpleng compound kung may mga simpleng bond. Ito ay dahil, sa mga simpleng compound, ang dissociation ng mga bono ay bumubuo sa mga atomo kung saan ang molekula ay binubuo.
Ano ang Enthalpy of Atomization?
Ang
Enthalpy of atomization ay ang pagbabago sa enthalpy na nangyayari kapag ganap na pinaghihiwalay ang isang kemikal na substance sa mga atom nito. Ang kemikal na sangkap na ito ay maaaring maging isang kemikal na elemento o isang kemikal na tambalan. Maaari nating tukuyin ang pagbabagong ito ng enthalpy bilang ΔHat Sa panahon ng proseso ng atomization, lahat ng uri ng chemical bond ay pinaghiwa-hiwalay, at wala ni isa ay nabubuo. Samakatuwid, ang enthalpy ng atomization ay palaging isang positibong halaga. Ang karaniwang halaga ng enthalpy para sa pagbabagong ito ng enthalpy ay "standard na enthalpy ng atomization". Ang mga karaniwang kundisyon na isinasaalang-alang sa kontekstong ito ay ang 268.15 K na temperatura at 1 bar pressure.
Halimbawa, ang enthalpy ng atomization para sa molekula ng tubig ay tumutukoy sa enerhiya na kinakailangan upang paghiwalayin ang dalawang atomo ng hydrogen at ang atom ng oxygen sa molekula ng tubig. Sa madaling salita, ang enthalpy ng atomization para sa tubig ay ang kabuuan ng mga bond dissociation energies ng dalawang O-H bond. Katulad nito, ang enthalpy ng atomization para sa isang elemental na solid ay ang enthalpy ng sublimation para sa substance na iyon dahil ang sublimation ay nagsasangkot ng conversion ng solid sa isang monoatomic gas sa pagsingaw.
Ano ang Enthalpy of Bond Dissociation?
Enthalpy of bond dissociation ay naglalarawan sa enthalpy change na nangyayari sa panahon ng dissociation ng isang chemical bond. Sa madaling salita, ito ang sukatan ng lakas ng isang kemikal na bono. Samakatuwid, maaari nating sabihin na ang karaniwang pagbabago ng enthalpy na nangyayari kapag ang kemikal na bono na A-B ay nasira sa pamamagitan ng hemolysis at ang mga fragment A at B ay ang enthalpy ng dissociation ng bono. Kung ang molekula na aming isinasaalang-alang ay isang diatomic na molekula, kung gayon ang bond dissociation enthalpy ay katumbas ng enthalpy ng atomization. Karaniwan, ang mga fragment ng A at B na ibinigay ng paghihiwalay ng bono na ito ay mga radikal na species. Maaari naming tukuyin ang enthalpy ng paghihiwalay ng bono bilang DH0
May iba't ibang paraan na magagamit namin upang sukatin ang dissociation ng bono gaya ng spectrometric determination ng mga antas ng enerhiya, pagbuo ng mga radical sa pamamagitan ng pyrolysis o photolysis, mga sukat ng chemical kinetics at equilibrium, iba't ibang calorimetric at electrochemical na pamamaraan, atbp.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Enthalpy of Atomization at Bond Dissociation?
Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng enthalpy ng atomization at bond dissociation ay ang enthalpy ng atomization ay naglalarawan ng enerhiya na kinakailangan upang paghiwalayin ang isang molecule sa mga atom nito samantalang ang enthalpy ng bond dissociation ay naglalarawan ng dissociation ng mga chemical bond sa isang molekula. Ang bond dissociation enthalpy at enthalpy ng atomization ay palaging mga positibong halaga. Minsan, ang enthalpy ng atomization at enthalpy ng bond dissociation ay pareho para sa ilang simpleng compound kung mayroong mga simpleng bond. Gayunpaman, kadalasang magkaiba ang mga terminong ito sa bawat isa.
Sa ibaba ng mga talahanayan ng infographic higit pang mga pagkakaiba sa pagitan ng enthalpy ng atomization at bond dissociation.
Buod – Enthalpy of Atomization vs Bond Dissociation
Ang enthalpy ng atomization at bond dissociation ay maaaring gamitin nang palitan para sa ilang simpleng compound, ngunit hindi palaging katumbas ang mga ito. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng enthalpy ng atomization at bond dissociation ay ang enthalpy ng atomization ay naglalarawan ng enerhiya na kinakailangan upang paghiwalayin ang isang molekula sa mga atom nito samantalang ang enthalpy ng bond dissociation ay naglalarawan ng dissociation ng mga kemikal na bono sa isang molekula.
