Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng dπ-dπ bond at delta bond ay ang dπ-dπ bond ay nabubuo sa pagitan ng isang punong d atomic orbital at isang walang laman na d atomic orbital samantalang ang delta bond ay bumubuo sa pagitan ng apat na lobe ng isang kasangkot na atomic orbital at apat na lobe ng isa pang kasangkot na atomic orbital.
Both dπ-dπ bond at delta bond ay nabuo sa pamamagitan ng overlapping ng atomic orbitals. Ang overlapping ng mga orbital sa dπ-dπ bond formation ay lumilikha ng coordinate bond habang ang overlapping sa delta bond formation ay bumubuo ng covalent chemical bond.
Ano ang dπ-dπ Bond?
Ang Ang dπ-dπ bond ay isang uri ng covalent chemical bond kung saan ang isang metal ay nagbibigkis sa isang ligand sa pamamagitan ng overlapping ng kanilang mga d orbital. Sa madaling salita, ang ganitong uri ng covalent chemical bond ay nabubuo kapag ang napunong d orbital ng transition metal ay nag-donate ng ilan sa mga electron nito sa mga walang laman na d orbital ng isang ligand upang bumuo ng koordinasyon na mga kemikal na bono. Samakatuwid, ang mga kemikal na compound na ito ay pinangalanan bilang mga complex ng koordinasyon.
Figure 01: Isang Coordinate Covalent Compound
Hindi tulad ng mga delta bond, na kahawig ng istruktura ng isang dπ-dπ bond, ang dπ-dπ bond ay nangyayari sa pagitan ng isang punong d orbital at isang walang laman na d orbital. Gayundin, ang isang delta bond ay maaaring mangyari sa pagitan ng anumang dalawang atom na may kasamang atomic orbital habang ang isang dπ-dπ bond ay nangyayari sa pagitan ng isang transition metal na nakumpleto ang d electron configuration at isang ligand na may walang laman na orbital sa d electron shell.
Ano ang Delta Bond?
Ang Delta bond ay isang uri ng chemical bond kung saan ang apat na lobe ng isang kasangkot na atomic orbital ay may posibilidad na mag-overlap sa apat na lobe ng isa pang kasangkot na atomic orbital upang mabuo ang bond na ito. Ang ganitong uri ng orbital overlap ay humahantong sa pagbuo ng isang molecular orbital (bonding) na binubuo ng dalawang nodal plane na naglalaman ng internuclear axis, at dumadaan sa parehong mga atomo. Ang letrang Griyego para sa delta sign na “” ay ginagamit para sa notasyon ng isang delta bond.
Figure 02: Pagbuo ng Delta Chemical Bond
Sa pangkalahatan, ang orbital symmetry ng delta bond ay katulad ng karaniwang uri ng d atomic orbital kapag isinasaalang-alang ang bond axis. Mapagmamasdan natin ang ganitong uri ng chemical bonding sa mga atom na sumasakop sa d atomic orbitals na naglalaman ng mababang enerhiya upang lumahok sa covalent chemical bonding. Halimbawa, ang mga transition metal na nasa organometallic chemical species ay nagpapakita ng delta bonding; Ang mga kemikal na compound ng ilang mga metal tulad ng rhenium, molybdenum, at chromium ay naglalaman ng quadruple bond. Ang quadruple bond ay binubuo ng isang sigma bond, dalawang pi bond, at isang delta bond.
Kapag isinasaalang-alang ang orbital symmetry ng isang delta bond, mapapansin natin na iba ang symmetry sa isang pi antitibonding orbital. Ang isang pi antibonding orbital ay naglalaman ng isang nodal plane na binubuo ng internuclear axis at isa pang nodal plane na patayo sa axis sa pagitan ng mga atom.
Ipinakilala ng scientist Robert Mulliken ang delta notation noong 1931. Una niyang tinukoy ang bond na ito gamit ang chemical compound na potassium octachlorodirhenate(III).
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng dπ-dπ Bond at Delta Bond?
Ang dπ-dπ bond at delta bond ay dalawang uri ng covalent chemical bond. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng dπ-dπ bond at delta bond ay ang dπ-dπ bond ay bumubuo sa pagitan ng isang punong d atomic orbital at isang walang laman na d atomic orbital samantalang ang delta bond ay bumubuo sa pagitan ng apat na lobe ng isa na may kinalaman sa atomic orbital at apat na lobes ng isa pang kasangkot na atomic orbital.
Bago ibubuod ng infographic ang mga pagkakaiba sa pagitan ng dπ-dπ bond at delta bond sa tabular form.
Buod – dπ-dπ Bond vs Delta Bond
Ang dπ-dπ bond at ang delta bond ay dalawang uri ng covalent chemical bond. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng dπ-dπ bond at delta bond ay ang dπ-dπ bond ay bumubuo sa pagitan ng isang punong d atomic orbital at isang walang laman na d atomic orbital samantalang ang delta bond ay bumubuo sa pagitan ng apat na lobe ng isa na may kinalaman sa atomic orbital at apat na lobes ng isa pang kasangkot na atomic orbital.
Image Courtesy:
1. “CoA6Cl3” – Smokefoot assumed – Walang ibinigay na source na nababasa ng makina. Ipinagpapalagay ang sariling gawa (batay sa mga claim sa copyright). (Public Domain) sa pamamagitan ng Commons Wikimedia
2. “Delta-bond-formation-2D” Ni Ben Mills – Sariling gawain (Public Domain) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia
