Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng enthalpy at molar enthalpy ay ang enthalpy ay ang kabuuang nilalaman ng init ng isang thermodynamic system, samantalang ang molar enthalpy ay ang kabuuang init bawat mole ng reactant sa system.
Ang Enthalpy at molar enthalpy ay mga kapaki-pakinabang na termino sa physical chemistry para sa pagtukoy ng kabuuang nilalaman ng init sa isang thermodynamic system. Maaari naming tukuyin ang isang thermodynamic system bilang isang katawan ng bagay o radiation na nakakulong sa pamamagitan ng mga pader na may ilang mga permeabilities na maaaring maghiwalay sa sistemang ito mula sa nakapaligid.
Ano ang Enthalpy?
Ang Enthalpy ng isang system ay isang thermodynamic na dami na katumbas ng kabuuang nilalaman ng init ng isang system. Ito ay katumbas ng panloob na enerhiya ng system kasama ang produkto ng presyon at lakas ng tunog. Samakatuwid, isa itong thermodynamic property ng isang system.
Ang equation ng enthalpy ay ibinigay sa ibaba.
H=U + PV
Sa equation sa itaas, ang H ay ang enthalpy ng system, ang U ay ang panloob na enerhiya ng system, ang P ay ang presyon, at ang V ay ang volume. Ang enthalpy ng isang system ay ang indikasyon ng kapasidad ng system na iyon na maglabas ng init (upang gumawa ng di-mekanikal na gawain). Ang enthalpy ay tinutukoy ng simbolong H.
Figure 01: Isang Enthalpy Diagram na nagpapakita ng Enthalpy Changes para sa Partikular na Chemical Reaction
Ang pagtukoy sa enthalpy ng isang system ay nagbibigay-daan sa amin na ipahiwatig kung ang isang kemikal na reaksyon ay exothermic o endothermic. Ang pagbabago sa enthalpy ng isang system ay maaaring gamitin upang matukoy ang init ng mga reaksyon at upang mahulaan kung ang isang kemikal na reaksyon ay kusang o hindi kusang.
Ano ang Molar Enthalpy?
Ang Molar enthalpy ay ang enthalpy value na ibinigay sa bawat mole. Sa kahulugang ito, ang enthalpy ay isang thermodynamic na dami na katumbas ng kabuuang nilalaman ng init ng isang sistema. Ito ay katumbas ng panloob na enerhiya ng system kasama ang produkto ng presyon at lakas ng tunog. Ang yunit ng pagsukat para sa halagang ito ay KJ/mol. Samakatuwid, maaari nating makuha ang equation para sa pagpapasiya ng molar enthalpy tulad ng sumusunod:
Molar enthalpy=DH/n
Kung saan ang DH ay ang pagbabago sa enthalpy ng system, ang “n” ay ang bilang ng mga moles ng reactant na kasangkot sa system. Halimbawa, ang molar enthalpy para sa pagbuo ng isang partikular na substansiya ay ang pagbabago sa enthalpy kapag ang isang nunal ng mga kemikal na species ay nabuo sa karaniwang estado sa isang tinukoy na temperatura. Ang pagbuo ng substance na ito ay nangyayari mula sa pinaka-matatag na anyo ng mga bumubuong elemento ng kemikal ng substance na iyon sa kanilang karaniwang estado.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Enthalpy at Molar Enthalpy?
Ang Enthalpy at molar enthalpy ay mga kapaki-pakinabang na termino sa physical chemistry para sa pagtukoy ng kabuuang nilalaman ng init sa isang thermodynamic system. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng enthalpy at molar enthalpy ay ang enthalpy ay ang kabuuang nilalaman ng init ng isang thermodynamic system, samantalang ang molar enthalpy ay ang kabuuang init bawat mole ng reactant sa system. Bukod dito, ang yunit ng pagsukat para sa enthalpy ay joules o kilojoules, habang ang unit ng pagsukat para sa molar enthalpy ay kilojoules bawat mole.
Ang sumusunod na talahanayan ay nagbubuod ng pagkakaiba sa pagitan ng enthalpy at molar enthalpy.
Buod – Enthalpy vs Molar Enthalpy
Ang Enthalpy at molar enthalpy ay mga kapaki-pakinabang na termino na tumutulong upang matukoy ang kabuuang nilalaman ng init sa isang thermodynamic system. Ang enthalpy ng isang system ay isang thermodynamic na dami na katumbas ng kabuuang init na nilalaman ng isang system. Ang molar enthalpy ay ang halaga ng enthalpy na ibinigay sa bawat mole. Samakatuwid, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng enthalpy at molar enthalpy ay ang enthalpy ay ang kabuuang nilalaman ng init ng isang thermodynamic system, samantalang ang molar enthalpy ay ang kabuuang init bawat mole ng reactant sa system.
