Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng bond dipole at molecular dipole ay ang bond dipole ay tumutukoy sa paglikha ng dalawang polar end sa isang partikular na chemical bond. Samantalang, ang molecular dipole ay tumutukoy sa paglikha ng dalawang polar na dulo sa isang partikular na compound ng kemikal.
Ang mga terminong bond dipole at molecular dipole ay mahalaga sa pagtukoy ng kemikal at pisikal na katangian ng isang kemikal na tambalan. Ang dipole ay ang estado ng pagkakaroon ng dalawang dulo na may magkaibang polarity na umiiral sa parehong chemical bond o chemical compound.
Ano ang Bond Dipole?
Ang bond dipole ay ang pagkakaroon ng dalawang magkasalungat na naka-charge na dulo sa parehong chemical bond. Ang bond dipole moment ay isang electric dipole moment kung saan mayroong positive charge at negative charge sa parehong chemical bond. Ang paghihiwalay ng singil na ito ay nangyayari dahil sa polarity ng chemical bond. Maaari naming tukuyin ang bond dipole bilang "". Maaari naming ibigay ang dipole ng bono bilang isang function ng bahagyang singil ng kuryente ng bono na ibinibigay ng "δ", at ang distansya sa pagitan ng mga dulo ng sinisingil na ibinigay ng "d" bilang mga sumusunod:
=δd
Ang bond dipole ay isang vector na parallel sa axis ng bond at ang mga puntos nito mula sa minus (negatibong singil) hanggang sa plus (positibong singil). Gayunpaman, sa chemistry, karaniwan naming iginuhit ang vector na ito na tumuturo mula plus hanggang minus, upang ipahiwatig ang pisikal na paggalaw ng mga electron.
Ang SI unit para sa pagsukat ng isang bond dipole ay Coulomb-meter. Sa praktikal, hindi angkop ang unit na ito dahil nagbibigay ito ng masyadong malalaking halaga. Samakatuwid, maaari naming gamitin ang unit debye na may simbolong "D" na gumagamit ng charge sa (10-10 x) na mga statcuolomb at distansya sa mga angstrom.
Figure 01: Isinasaad ang Bond Dipoles sa isang Molecule na may Tatlong Chemical Bonds
Para sa mga polyatomic molecule, ang bond dipole ay isang katangian para sa isang partikular na chemical bond sa loob ng molecule. Para sa diatomic molecules, mayroon lamang isang bono sa pagitan ng dalawang atoms; kaya, ang bond dipole at molecular dipole ay pareho.
Ano ang Molecular Dipole?
Ang Molecular dipole ay ang pagkakaroon ng dalawang magkasalungat na naka-charge na dulo sa parehong molekula. Ang ganitong uri ng dipole moment ay lumitaw dahil sa net polarity ng molekula. Ang net polarity o ang pangkalahatang polarity ng isang molekula ay may epekto ng hugis ng molekula at ang polarity ng bawat chemical bond.
Figure 02: Istraktura ng Carbon Dioxide Molecule
Minsan, ang isang molekula na may polar chemical bond ay maaaring walang net polarity dahil sa hugis na nagbabalanse sa net polarity upang maging zero. Halimbawa, isang linear na molekula na may dalawang polar bond. Dito, ang dipole moment vectors ng dalawang bono ay nagkansela. Hal. carbon dioxide.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Bond Dipole at Molecular Dipole?
Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng bond dipole at molecular dipole ay ang terminong bond dipole ay tumutukoy sa paglikha ng dalawang polar na dulo sa isang partikular na kemikal na bono, samantalang ang terminong molecular dipole ay tumutukoy sa paglikha ng dalawang polar na dulo sa isang partikular na tambalang kemikal. Sa madaling salita, ang isang dipole ng bono ay ibinibigay para sa isang partikular na bono sa loob ng isang molekula, habang ang molecular dipole ay ibinibigay para sa isang partikular na tambalang kemikal.
Sa ibaba ng infographic ay nagbubuod sa pagkakaiba sa pagitan ng bond dipole at molecular dipole.
Buod – Bond Dipole vs Molecular Dipole
Bond dipole at molecular dipole ay dalawang termino na mahalaga sa pagtukoy ng kemikal at pisikal na katangian ng mga kemikal na species. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng bond dipole at molecular dipole ay ang terminong bond dipole ay tumutukoy sa paglikha ng dalawang polar end sa isang partikular na chemical bond samantalang ang terminong molecular dipole ay tumutukoy sa paglikha ng dalawang polar end sa isang partikular na chemical compound.
