Mahalagang Pagkakaiba – Dipole-Dipole vs London Dispersion Forces
Ang Dipole-dipole at London dispersion forces ay dalawang puwersang pang-akit na matatagpuan sa pagitan ng mga molekula o atomo; sila ay direktang nakakaapekto sa kumukulong punto ng atom / molekula. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga puwersa ng Dipole-Dipole at London Dispersion ay ang kanilang lakas at kung saan sila matatagpuan. Ang lakas ng mga puwersa ng pagpapakalat ng London ay medyo mas mahina kaysa sa mga pakikipag-ugnayan ng dipole-dipole; gayunpaman ang parehong mga atraksyong ito ay mas mahina kaysa sa ionic o covalent bond. Ang mga puwersa ng pagpapakalat ng London ay matatagpuan sa anumang molekula o kung minsan sa mga atomo, ngunit ang mga pakikipag-ugnayan ng dipole-dipole ay matatagpuan lamang sa mga molekulang polar.
Ano ang Dipole-Dipole Force?
Ang mga interaksyon ng Dipole-dipole ay nagaganap kapag ang dalawang magkasalungat na polarized na molekula ay nakikipag-ugnayan sa espasyo. Ang mga puwersang ito ay umiiral sa lahat ng mga molekula na polar. Ang mga polar molecule ay nabuo kapag ang dalawang atom ay may pagkakaiba sa electronegativity kapag sila ay bumubuo ng isang covalent bond. Sa kasong ito, ang mga atom ay hindi maaaring magbahagi ng mga electron nang pantay-pantay sa pagitan ng dalawang atom dahil sa pagkakaiba ng electronegativity. Ang mas maraming electronegative atom ay umaakit sa electron cloud nang higit pa kaysa sa mas kaunting electronegative na atom; upang ang nagresultang molekula ay nagtataglay ng bahagyang positibong dulo at bahagyang negatibong dulo. Ang mga positibo at negatibong dipole sa ibang mga molekula ay maaaring makaakit sa isa't isa, at ang atraksyong ito ay tinatawag na dipole-dipole na pwersa.
Ano ang London Dispersion Force?
Ang mga puwersa ng pagpapakalat ng London ay itinuturing na pinakamahinang puwersa ng intermolecular sa pagitan ng mga katabing molekula o atomo. Ang mga puwersa ng pagpapakalat ng London ay nagreresulta kapag may mga pagbabago sa pamamahagi ng elektron sa molekula o atom. Halimbawa; ang mga uri ng pwersang pang-akit ay lumitaw sa mga kalapit na atomo dahil sa isang agarang dipole sa anumang atom. Nag-uudyok ito ng dipole sa mga kalapit na atomo at pagkatapos ay umaakit sa isa't isa sa pamamagitan ng mahinang puwersa ng pang-akit. Ang magnitude ng puwersa ng pagpapakalat ng London ay nakasalalay sa kung gaano kadaling mapolarize ang mga electron sa atom o sa molekula bilang tugon sa isang agarang puwersa. Ang mga ito ay pansamantalang puwersa na maaaring available sa anumang molekula dahil mayroon silang mga electron.
Ano ang pagkakaiba ng Dipole-Dipole at London Dispersion Forces?
Definition:
Dipole-Dipole Force: Ang dipole-dipole force ay ang puwersa ng pang-akit sa pagitan ng positibong dipole ng isang polar molecule at ng negatibong dipole ng isa pang oppositely polarized na molekula.
London Dispersion Force: Ang dispersion force ng London ay ang pansamantalang kaakit-akit na puwersa sa pagitan ng mga katabing molekula o atomo kapag may pagbabago sa pamamahagi ng elektron.
Nature:
Dipole-Dipole Force: Ang mga pakikipag-ugnayan ng dipole-dipole ay matatagpuan sa mga polar molecule gaya ng HCl, BrCl, at HBr. Ito ay nangyayari kapag ang dalawang molekula ay nagbabahagi ng mga electron nang hindi pantay upang bumuo ng isang covalent bond. Ang density ng elektron ay lumilipat patungo sa mas electronegative na atom, na nagreresulta ng bahagyang negatibong dipole sa isang dulo at bahagyang positibong dipole sa kabilang dulo.
London Dispersion Force: Ang London dispersion forces ay matatagpuan sa anumang atom o molekula; ang kinakailangan ay isang electron cloud. Ang London dispersion forces ay matatagpuan din sa mga non-polar molecule at atoms.
Lakas:
Dipole-Dipole Force: Ang mga puwersa ng dipole-dipole ay mas malakas kaysa sa mga puwersa ng pagpapakalat ngunit mas mahina kaysa sa mga ionic at covalent bond. Ang average na lakas ng dispersion forces ay nag-iiba sa pagitan ng1-10 kcal/mol.
London Dispersion Force: Ang mga ito ay mahina dahil ang London dispersion forces ay pansamantalang pwersa (0-1 kcal/mol).
Affecting Factors:
Dipole-Dipole Force: Ang nakakaapekto sa mga salik para sa lakas ng dipole-dipole na pwersa ay ang pagkakaiba ng electronegativity sa pagitan ng mga atomo sa molekula, laki ng molekular at hugis ng molekula. Sa madaling salita, kapag tumaas ang haba ng bond, bababa ang dipole interaction.
London Dispersion Force: Ang magnitude ng London dispersion forces ay nakadepende sa ilang salik. Tumataas ito sa bilang ng mga electron sa atom. Ang polarizability ay isa sa mga mahalagang salik na nakakaapekto sa lakas sa mga puwersa ng pagpapakalat ng London; ito ay ang kakayahang i-distort ang electron cloud ng isa pang atom/molecule. Ang mga molekula na may mas mababang electronegativity at mas malaking radii ay may mas mataas na polarizability. Sa kaibahan; mahirap i-distort ang electron cloud sa mas maliliit na atom dahil ang mga electron ay napakalapit sa nucleus.
Halimbawa:
| Atom | Boiling Point / oC | |
| Helium | (Siya) | -269 |
| Neon | (Ne) | -246 |
| Argon | (Ar) | -186 |
| Krypton | (Kr) | -152 |
| Xenon | (Xe) | -107 |
| I-redon | (Rn) | -62 |
Rn- Mas malaki ang atom, madaling ma-polarize (Mas mataas na porizability) at nagtataglay ng pinakamalakas na puwersang nakakaakit. Napakaliit ng helium at mahirap i-distort at magreresulta sa mas mahinang dispersion forces ng London.
