Mahalagang Pagkakaiba – Ion Dipole vs Dipole Dipole Forces
Ang mga intermolecular na puwersa ay ang mga puwersang pang-akit na umiiral sa pagitan ng iba't ibang molekula. Ang mga puwersa ng ion-dipole at mga puwersa ng dipole-dipole ay dalawang anyo ng mga puwersa ng intermolecular. Ang ilang iba pang mga halimbawa para sa mga intermolecular na puwersa ay kinabibilangan ng mga puwersang dipole na dulot ng ion, mga bono ng hydrogen, at mga puwersa ng Van der Waal. Ang mga puwersang ito ay mga electrostatic na atraksyon dahil ang mga molekula ay naaakit batay sa kanilang mga singil sa kuryente. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga puwersa ng ion-dipole at dipole-dipole ay ang mga puwersa ng ion-dipole ay umiiral sa pagitan ng mga species ng ionic at mga molekulang polar samantalang ang mga puwersa ng dipole-dipole ay umiiral sa pagitan ng mga molekulang polar.
Ano ang Ion Dipole Forces?
Ang mga puwersa ng ion-dipole ay mga puwersang pang-akit sa pagitan ng mga ionic na species at mga polar molecule. Ang ionic na species ay maaaring isang anion (isang negatibong charge na species) o isang cation (isang positively charged species). Ang polar molecule ay anumang molekula na mayroong isang permanenteng paghihiwalay ng singil sa kuryente sa loob ng molekula dahil sa mga pagkakaiba sa pagitan ng mga halaga ng electronegativity ng mga atomo sa molekula na iyon. Ang electronegativity ay ang kakayahang makaakit ng mga electron. Kapag ang isang atom na may mataas na electronegativity ay nakagapos sa isang atom na may mababang electronegativity, ang mga bond electron ay naaakit ng atom na may mataas na electronegativity (pagkatapos ay nakakakuha ito ng bahagyang negatibong singil), na nagbibigay sa mas kaunting electronegative na atom ng bahagyang positibong singil. Ang state of charge separation na ito ay tinatawag na polarization at ang molecule ay tinatawag na polar molecule.
Ion-dipole forces ay mas malakas kaysa dipole-dipole forces. Iyon ay dahil ang ganitong uri ng intermolecular na puwersa ay nagsasangkot ng mga ionic na species na may mas mataas na singil sa kuryente kumpara sa isang polar molecule. Ang mga puwersa ng ion-dipole ay mas malakas pa kaysa sa hydrogen bonding. Nangyayari ang pakikipag-ugnayang ito dahil sa mga electrostatic na pakikipag-ugnayan sa pagitan ng ion at dipole.
Figure 01: Nagaganap ang Hydration ng Metal Ion dahil sa atraksyon sa pagitan ng Metal Ion at Water Molecules (dipole)
Ang isang subcategory ng ion-dipole forces ay ion-induced dipole forces na kinabibilangan ng nonpolar molecule sa halip na polar molecule. Ang nonpolar molecule ay walang dipole (walang charge separation). Ang singil ng ion ay nagiging sanhi ng pagkapolarize ng nonpolar molecule sa pamamagitan ng pagbaluktot sa electron cloud ng nonpolar molecule.
Ano ang Dipole Dipole Forces?
Ang Dipole-dipole forces ay mga intermolecular na pwersa na nangyayari sa pagitan ng mga polar molecule. Ito ay mga electrostatic na pwersa. Kapag bumubuo ng ganitong uri ng puwersa, ang mga polar molecule ay may posibilidad na nakahanay upang ang atraksyon sa pagitan ng mga molekula ay mapakinabangan sa pamamagitan ng pagbabawas ng potensyal na enerhiya. Binabawasan din ng pagkakahanay na ito ang mga repulsion sa pagitan ng mga molekula.
Figure 02: Attraction Force sa pagitan ng Polar HCl Molecules
Kapag ang isang serye ng mga compound na may magkatulad na molar mass ay isinasaalang-alang (na mayroong dipole-dipole na puwersa ng interaksyon sa pagitan ng mga molekula) ang lakas ng dipole-dipole na pwersa ay tumataas habang tumataas ang polarity. Nangyayari iyon dahil kapag mataas ang polarity, nangangahulugan ito na mataas ang separation ng singil. Kapag ang molekula ay may mataas na singil na paghihiwalay (mataas na sisingilin na positibo at negatibong mga terminal sa parehong molekula), ito ay may posibilidad na malakas na makaakit ng magkasalungat na mga singil. Ito rin ay humahantong sa pagtaas ng kumukulo na punto ng mga compound. Mas malaki ang dipole-dipole forces, mas malaki ang boiling point.
Ano ang Pagkakatulad sa pagitan ng Ion Dipole at Dipole Dipole Forces?
- Ang parehong Ion Dipole at Dipole Dipole Forces ay mga uri ng intermolecular interaction
- Ang parehong Ion Dipole at Dipole Dipole Forces ay electrostatic force
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Ion Dipole at Dipole Dipole Forces?
Ion Dipole vs Dipole Dipole Forces |
|
| Ang mga puwersa ng ion dipole ay mga kaakit-akit na puwersa sa pagitan ng mga ionic species at polar molecule. | Ang mga puwersang dipole-dipole ay mga puwersang intermolekular na nagaganap sa pagitan ng mga molekulang polar. |
| Lakas | |
| Ang mga puwersa ng ion-dipole ay mas malakas kaysa sa mga bono ng hydrogen at mga puwersang dipole-dipole. | Ang mga puwersa ng dipole-dipole ay mas mahina kaysa sa mga bono ng hydrogen at mga puwersa ng ion-dipole. |
| Mga Bahagi | |
| Ion-dipole forces ay lumitaw sa pagitan ng mga ion (cation o anion) at polar molecule. | Ang mga puwersang dipole-dipole ay lumitaw sa pagitan ng mga polar molecule. |
Buod – Ion Dipole vs Dipole Dipole Forces
Ang Ion-dipole forces at dipole-dipole forces ay mga intermolecular forces na umiiral sa pagitan ng iba't ibang kemikal na species gaya ng mga cation, anion, at polar molecule. Ang mga molekulang polar ay mga covalent compound na mayroong mga dipoles (mga paghihiwalay ng singil sa kuryente). Ang isang polar molecule ay may positively charged terminal at isang negative charged terminal sa parehong molecule. Samakatuwid, ang mga terminal na ito ay maaaring magkaroon ng mga electrostatic na atraksyon na may magkasalungat na singil. Ang pagkakaiba sa pagitan ng mga puwersa ng ion-dipole at dipole-dipole ay ang mga puwersa ng ion-dipole ay umiiral sa pagitan ng mga species ng ionic at mga molekulang polar samantalang ang mga puwersa ng dipole-dipole ay umiiral sa pagitan ng mga molekulang polar.
