Dipole Dipole vs Dispersion | Dipole Dipole Interactions vs Dispersion Forces
Ang Dipole dipole interaction at dispersion forces ay intermolecular attraction sa pagitan ng mga molecule. Ang ilang mga intermolecular na puwersa ay malakas habang ang ilan ay mahina. Gayunpaman, ang lahat ng intermolecular na interaksyon na ito ay mas mahina kaysa sa intramolecular na pwersa tulad ng covalent o ionic bond. Tinutukoy ng mga bono na ito ang pag-uugali ng mga molekula.
Ano ang Dipole Dipole Interactions?
Polarity ay lumitaw dahil sa mga pagkakaiba sa electronegativity. Ang electronegativity ay nagbibigay ng pagsukat ng isang atom upang maakit ang mga electron sa isang bono. Karaniwan ang Pauling scale ay ginagamit upang ipahiwatig ang mga halaga ng electronegativity. Sa periodic table, mayroong isang pattern kung paano nagbabago ang mga halaga ng electronegativity. Ang fluorine ay may pinakamataas na halaga ng electronegativity, na 4 ayon sa Pauling scale. Mula kaliwa hanggang kanan sa isang panahon, tumataas ang halaga ng electronegativity. Samakatuwid, ang mga halogens ay may mas malalaking halaga ng electronegativity sa isang panahon, at ang mga elemento ng pangkat 1 ay may medyo mababang halaga ng electronegativity. Sa ibaba ng pangkat, bumababa ang mga halaga ng electronegativity. Kapag ang dalawang atom na bumubuo ng isang bono ay magkaiba, ang kanilang mga electronegativities ay madalas na naiiba. Samakatuwid, ang pares ng elektron ng bono ay mas hinihila ng isang atom kumpara sa isa pang atom, na nakikilahok sa paggawa ng bono. Magreresulta ito sa hindi pantay na pamamahagi ng mga electron sa pagitan ng dalawang atomo. Dahil sa hindi pantay na pagbabahagi ng mga electron, ang isang atom ay magkakaroon ng bahagyang negatibong singil samantalang ang isa pang atom ay may bahagyang positibong singil. Sa pagkakataong ito, sinasabi namin na ang mga atomo ay nakakuha ng bahagyang negatibo o positibong singil (dipole). Ang atom na may mas mataas na electronegativity ay nakakakuha ng bahagyang negatibong singil, at ang atom na may mas mababang electronegativity ay makakakuha ng bahagyang positibong singil. Kapag ang positibong dulo ng isang molekula at ang negatibong dulo ng isa pang molekula ay malapit na, isang electrostatic na pakikipag-ugnayan ang bubuo sa pagitan ng dalawang molekula. Ito ay kilala bilang dipole dipole interaction.
Ano ang Dispersion Forces?
Kilala rin ito bilang London dispersion forces. Para sa isang intermolecular attraction, dapat mayroong paghihiwalay ng singil. Mayroong ilang mga simetriko na molekula tulad ng H2, Cl2 kung saan walang mga paghihiwalay ng singil. Gayunpaman, ang mga electron ay patuloy na gumagalaw sa mga molekulang ito. Kaya't maaaring magkaroon ng instant na paghihiwalay ng singil sa loob ng molekula kung ang elektron ay gumagalaw patungo sa isang dulo ng molekula. Ang dulo na may elektron ay magkakaroon ng pansamantalang negatibong singil, samantalang ang kabilang dulo ay magkakaroon ng positibong singil. Ang mga pansamantalang dipoles na ito ay maaaring mag-udyok ng isang dipole sa kalapit na molekula at pagkatapos nito, ang isang pakikipag-ugnayan sa pagitan ng magkasalungat na mga pole ay maaaring mangyari. Ang ganitong uri ng pakikipag-ugnayan ay kilala bilang isang instantaneous dipole-induced dipole interaction. At ito ay isang uri ng Van der Waals forces, na hiwalay na kilala bilang London dispersion forces.
Ano ang pagkakaiba ng Dipole Dipole Interaction at Dispersion Forces?
• Nagaganap ang mga interaksyon ng dipole dipole sa pagitan ng dalawang permanenteng dipole. Sa kabaligtaran, nangyayari ang mga puwersa ng pagpapakalat sa mga molekula kung saan walang permanenteng dipoles.
• Dalawang non polar molecule ay maaaring magkaroon ng dispersion forces at dalawang polar molecule ay magkakaroon ng dipole dipole interaction.
• Ang dispersion forces ay mas mahina kaysa sa dipole dipole interaction.
• Ang mga pagkakaiba sa polarity sa mga pagkakaiba ng bono at electronegativity ay nakakaapekto sa lakas ng mga pakikipag-ugnayan ng dipole dipole. Ang istruktura ng molekular, laki at bilang ng mga pakikipag-ugnayan ay nakakaapekto sa lakas ng mga puwersa ng pagpapakalat.
