Mahalagang Pagkakaiba – Bond Moment vs Dipole Moment
Ang mga termino ng bond moment at dipole moment ay nakabatay sa magkatulad na prinsipyo ngunit magkaiba batay sa aplikasyon. Ang bond moment ay kilala rin bilang bond dipole moment. Ito ay ang polarity ng isang kemikal na bono na matatagpuan sa loob ng isang tiyak na molekula. Ang dipole moment, sa kabilang banda, ay anumang uri ng electrical separation (separation of charges). Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng bond moment at dipole moment ay ang bond moment ay nangyayari sa isang covalent chemical bond samantalang ang dipole moment ay nangyayari sa pagitan ng dalawang ion sa isang ionic bond o sa pagitan ng dalawang atom sa isang covalent bond.
Ano ang Bond Moment?
Ang Bond moment ay ang paghihiwalay ng mga electrical charge sa isang covalent chemical bond na nasa loob ng isang partikular na chemical compound. Samakatuwid, binibigyan nito ang polarity ng isang kemikal na bono. Ang sandali ng bono ay nangyayari kapag may positibo at negatibong singil na paghihiwalay sa isang kemikal na bono. Ang bond dipole moment ay tinutukoy ng simbolong “μ”.
μ=δd
kung saan, ang δ ay ang halaga ng singil at d ay ang distansya sa pagitan ng dalawang atom sa covalent bond. Sa paglikha ng isang bond dipole moment, ang mga electrical charge ay pinaghihiwalay bilang mga partial charges δ+ at δ-. Ang paghihiwalay ng singil na ito ay nangyayari sa mga kemikal na bono kapag ang dalawang atom na lumalahok sa pagbuo ng bono ay may magkaibang mga halaga ng electronegativity. Dahil ang electronegativity ng isang atom ay ang affinity para sa mga electron, mas maraming electronegative atoms ang nakakaakit ng mga bond electron patungo sa kanila. Pagkatapos, ang atom na may mas kaunting electronegative na halaga ay nakakakuha ng bahagyang positibong singil dahil mas mababa ang density ng mga electron sa paligid ng atom na iyon. Kaugnay nito, ang atom na may mataas na electronegativity ay nakakakuha ng bahagyang negatibong singil.
Figure 1: Polarity ng Boron trifluoride (BF3)
Ang SI unit para sa pagsukat ng bond dipole moment ay Coulomb-meter (C m). Ang diatomic molecule ay may isang covalent bond lamang. Samakatuwid, ang bond dipole moment ng isang diatomic molecule ay katulad ng molecular dipole moment. Ang molecular dipole moment para sa diatomic molecules na naglalaman ng dalawang magkatulad na atom ay zero, ibig sabihin, ang molecular dipole moment ng Cl2 ay zero. Ngunit ang mga highly ionic compound tulad ng KBr ay may mataas na sandali ng bono at molekular na sandali. Para sa mga kumplikadong polyatomic molecule, mayroong maraming covalent bond. Pagkatapos ay ang molecular dipole moment ay tinutukoy ng lahat ng indibidwal na bond dipole moments.
Ano ang Dipole Moment?
Ang Dipole moment ay ang paghihiwalay ng mga singil sa kuryente. Maaaring maganap ang paghihiwalay ng singil sa pagitan ng dalawang ion sa isang ionic bond o dalawang atom sa isang covalent chemical bond. Ang isang dipole moment ay lumitaw dahil sa mga pagkakaiba sa pagitan ng mga halaga ng electronegativity ng iba't ibang mga atom na bumubuo ng mga bono ng kemikal. Kung mas malaki ang pagkakaiba sa pagitan ng mga halaga ng electronegativity, mas malaki ang dipole moment. Ang dipole moment ay sumusukat sa polarity ng isang molekula. Ang dipole moment ng isang molekula ay kinakalkula gamit ang sumusunod na equation.
μ=Σq.r
kung saan ang μ ay ang dipole moment, ang q ay ang magnitude ng charge at ang r ay ang posisyon ng charge. Dito, ang μ at r ay mga vector, na mga dami na may direksyon pati na rin ang magnitude.
Figure 2: Dipole Moment of Propane
Ngunit kung minsan, ang terminong dipole moment ay ginagamit upang pangalanan ang sukatan ng magnetic polarity ng isang sistema ng mga singil. Tinutukoy ng magnetic dipole moment ang torque na nararanasan ng isang magnet sa isang panlabas na magnetic field. (Torque=sandali; isang rotational force).
Ano ang Similarities Bond Moment at Dipole Moment?
- Parehong ginagamit upang sukatin ang polarity (na nilikha dahil sa paghihiwalay ng singil)
- Parehong sinusukat sa unit na Debye (D) na katumbas ng coulomb-meter (C m).
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Bond Moment at Dipole Moment?
Bond Moment vs Dipole Moment |
|
| Ang Bond moment ay ang paghihiwalay ng mga electrical charge sa isang covalent chemical bond na nasa loob ng isang partikular na chemical compound. | Ang Dipole moment ay ang paghihiwalay ng mga singil sa kuryente. |
| Pagsukat | |
| Sinusukat ng bond moment ang polarity ng isang chemical bond. | Sinusukat ng dipole moment ang polarity ng isang chemical bond o isang molekula. |
| Pangyayari | |
| Bond moment ay nangyayari sa isang covalent chemical bond. | Nagaganap ang dipole moment sa pagitan ng dalawang ion sa isang ionic bond o sa pagitan ng dalawang atom sa isang covalent bond sa isang molekula. |
Buod – Bond Moment vs Dipole Moment
Ang Bond moment at dipole moment ay magkaugnay na termino pagdating sa polarity ng mga chemical bond sa mga molecule o ionic compound. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng sandali ng bono at sandali ng dipole ay ang moment ng bono ay nangyayari sa isang covalent chemical bond samantalang ang dipole moment ay nangyayari sa pagitan ng dalawang ion sa isang ionic bond o sa pagitan ng dalawang atom sa isang covalent bond.
