Activated Complex vs Transition State | Transition Complex vs Activation Complex
Kapag ang isa o higit pang mga reactant ay nagko-convert sa mga produkto, maaari silang dumaan sa iba't ibang pagbabago at pagbabago ng enerhiya. Ang mga bono ng kemikal sa mga reactant ay nasisira, at ang mga bagong bono ay nabubuo upang makabuo ng mga produkto, na lubos na naiiba sa mga reactant. Ang kemikal na pagbabagong ito ay kilala bilang mga reaksiyong kemikal. Mayroong maraming mga variable na kumokontrol sa mga reaksyon. Para maganap ang isang reaksyon, dapat mayroong kinakailangang enerhiya. Ang mga molekula ng reactant ay dumaan sa mga pagbabago sa buong reaksyon na ipinapalagay ang iba't ibang mga pagsasaayos ng atom. Ang activated complex at transitions state ay dalawang terminolohiya na ginagamit upang tukuyin ang mga intermediate complex na ito at kadalasan ang dalawang terminong ito ay ginagamit nang magkapalit.
Ano ang Activated complex?
Ang isang molekula ay kailangang i-activate bago sila sumailalim sa reaksyon. Ang mga molekula ay karaniwang walang gaanong enerhiya sa kanila, paminsan-minsan lamang ang ilang mga molekula ay nasa estado ng enerhiya upang sumailalim sa mga reaksyon. Kung saan mayroong dalawang reactant, para mangyari ang reaksyon, ang mga reactant ay dapat magbanggaan sa isa't isa sa tamang oryentasyon. Bagama't nagkakatagpo lamang ang mga reactant, karamihan sa mga pagtatagpo ay hindi humahantong sa isang reaksyon. Ang mga obserbasyong ito ay nagbigay ng ideya ng pagkakaroon ng energy barrier sa mga reaksyon. Ang mga reactant na may mas mataas na estado ng enerhiya sa pinaghalong reaksyon ay maaaring ituring na mga activated complex. Hindi lahat ng naka-activate na complex ay maaaring mapunta sa mga produkto, maaari silang maibalik sa mga reactant kung wala silang sapat na enerhiya.
Ano ang Transition State?
Ang Transition state ay iniisip kung saan ang tumutugon na molekula ay pilit o nadistort o may hindi magandang electronic configuration. Ang molekula ay dapat dumaan sa high-energy transition state na ito bago mangyari ang reaksyon. Ang energy gap ay kilala bilang activation energy. Ito ang pinakamataas na energy barrier para sa isang reaksyon na magaganap. Kung ang pag-activate para sa isang reaksyon ay masyadong mataas, isang maliit na bahagi lamang ng mga molekula ang magkakaroon ng sapat na enerhiya upang malampasan ito, kaya ang inaasahang konsentrasyon ng mga produkto ay hindi makukuha. Ang atomic arrangement ng lahat ng molekula sa reaksyon, na mayroong activation energy, ay tinatawag na transition complex. Ang transition complex ay may mga bahagi na may bahagyang sirang mga bono at bahagyang ginawang mga bagong bono. Samakatuwid, mayroon itong bahagyang negatibo at positibong mga singil. Ang estado ng paglipat ay ipinapakita na may double dagger sign (‡). Kung ang enerhiya ng estado ng paglipat ng isang reaksyon ay maaaring babaan, kung gayon ang reaksyon ay dapat na mas mabilis at mangangailangan ng mababang enerhiya upang magpatuloy. Para sa isang exothermic reaction, ang sumusunod ay ang energy curve.
Mahalagang malaman ang mga istruktura ng estado ng paglipat lalo na kapag nagdidisenyo ng mga gamot para sa pagsugpo sa enzyme.
Ano ang pagkakaiba ng activated complex at transition state?
• Ang transition state ay ang atomic arrangement na may pinakamataas na enerhiya kapag ang mga reactant ay papunta sa mga produkto. Ang mga activated complex ay ang lahat ng iba pang configuration sa reaction pathway, na may mas mataas na enerhiya kaysa sa mga normal na molekula.
• Malaki ang posibilidad ng transition state complex para pumunta sa mga produkto. Gayunpaman, ang mga activation complex ay maaaring bumalik sa pagbuo ng mga reactant kaysa sa pagpunta sa mga produkto.
