Mahalagang Pagkakaiba – Collision Theory vs Transition State Theory
Ang Collision theory at transition state theory ay dalawang teoryang ginagamit upang ipaliwanag ang mga rate ng reaksyon ng iba't ibang reaksyong kemikal sa antas ng molekular. Ang teorya ng banggaan ay naglalarawan ng mga banggaan ng mga molekula ng gas sa mga reaksyong kemikal na yugto ng gas. Ipinapaliwanag ng teorya ng estado ng paglipat ang mga rate ng reaksyon sa pamamagitan ng pag-aakalang ang pagbuo ng mga intermediate compound na mga estado ng paglipat. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng teorya ng banggaan at teorya ng estado ng paglipat ay ang teorya ng banggaan ay nauugnay sa mga banggaan sa pagitan ng mga molekula ng gas samantalang ang teorya ng estado ng paglipat ay nauugnay sa pagbuo ng mga intermediate compound sa mga estado ng paglipat.
Ano ang Collision Theory?
Ang collision theory ay nagpapaliwanag na ang gas-phase chemical reactions ay nangyayari kapag ang mga molecule ay nagbanggaan ng sapat na kinetic energy. Ang teoryang ito ay binuo batay sa kinetic theory ng mga gas (ang kinetic theory ng mga gas ay naglalarawan na ang mga gas ay naglalaman ng mga particle na walang tinukoy na volume ngunit may tinukoy na masa at walang intermolecular na atraksyon o repulsion sa pagitan ng mga gas particle na ito).
Figure 01: Kung maraming gas particle sa maliit na volume, kung gayon ang konsentrasyon ay mataas, kung gayon ang posibilidad na magkabanggaan ang dalawang gas particle ay mataas. Nagreresulta ito sa mataas na bilang ng matagumpay na banggaan
Ayon sa teorya ng banggaan, kaunting banggaan lamang sa pagitan ng mga partikulo ng gas ang nagiging sanhi ng mga particle na ito na sumailalim sa malalaking reaksiyong kemikal. Ang mga banggaan na ito ay kilala bilang matagumpay na banggaan. Ang enerhiya na kinakailangan para sa mga matagumpay na banggaan ay kilala bilang activation energy. Ang mga banggaang ito ay maaaring magdulot ng pagkasira at pagbuo ng mga kemikal na bono.
Ano ang Transition State Theory?
Ang teorya ng estado ng paglipat ay nagpapahiwatig na, sa pagitan ng estado kung saan ang mga molekula ay mga reactant at ang estado kung saan ang mga molekula ay mga produkto, mayroong isang estado na kilala bilang ang estado ng paglipat. Ang teorya ng estado ng paglipat ay maaaring gamitin upang matukoy ang mga rate ng reaksyon ng mga elementarya na reaksyon. Ayon sa teoryang ito, ang mga reactant, produkto at transition state compound ay nasa chemical equilibrium sa isa't isa.
Figure 02: Isang Diagram na Nagpapakita ng Mga Reactant, Mga Produkto at Transition State Complexes
Ang teorya ng transition state ay maaaring gamitin upang maunawaan ang mekanismo ng isang elementarya na kemikal na reaksyon. Ang teoryang ito ay isang mas tumpak na alternatibo sa Arrhenius equation. Ayon sa teorya ng transition state, may tatlong pangunahing salik na nakakaapekto sa mekanismo ng isang reaksyon;
- Ang konsentrasyon ng transition state compound (kilala bilang activated complex)
- Ang rate ng breakdown ng activated complex – tinutukoy nito ang rate ng pagbuo ng gustong produkto
- Ang paraan ng pagkasira ng activated complex – tinutukoy nito ang mga produktong nabuo sa chemical reaction
Gayunpaman, ayon sa teoryang ito, mayroong dalawang diskarte sa isang kemikal na reaksyon; ang activated complex ay maaaring bumalik sa reactant form, o maaari itong masira upang makabuo ng (mga) produkto. Ang pagkakaiba ng enerhiya sa pagitan ng reactant energy at transition state energy ay kilala bilang activation energy.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Collision Theory at Transition State Theory?
Collision Theory vs Transition State Theory |
|
| Ipinapaliwanag ng collision theory na ang gas-phase chemical reactions ay nangyayari kapag ang mga molecule ay bumangga sa sapat na kinetic energy. | Isinasaad ng teorya ng transition state na, sa pagitan ng estado kung saan ang mga molekula ay mga reactant at ang estado kung saan ang mga molekula ay mga produkto, mayroong isang estado na kilala bilang transition state. |
| Prinsipyo | |
| Isinasaad ng collision theory na ang mga kemikal na reaksyon (sa gas phase) ay nangyayari dahil sa banggaan sa pagitan ng mga reactant. | Isinasaad ng teorya ng transition state na nangyayari ang mga kemikal na reaksyon sa pamamagitan ng pagdaan sa isang transition state. |
| Mga Kinakailangan | |
| Ayon sa teorya ng banggaan, ang matagumpay na banggaan lamang ang nagdudulot ng mga reaksiyong kemikal. | Ayon sa teorya ng transition state, uunlad ang isang kemikal na reaksyon kung malalampasan ng mga reactant ang activation energy barrier. |
Buod – Collision Theory vs Transition State Theory
Collision theory at transition state theory ay ginagamit upang ipaliwanag ang mga rate ng reaksyon at mekanismo ng iba't ibang kemikal na reaksyon. Ang pagkakaiba sa pagitan ng collision theory at transition state theory ay ang collision theory ay nauugnay sa mga banggaan sa pagitan ng mga molekula ng gas samantalang ang transition state theory ay nauugnay sa pagbuo ng mga intermediate compound sa transition states.
