Ground State vs Excited State
Ang Ground state at excited state ay dalawang estado ng mga atom na tinatalakay sa ilalim ng atomic structure. Ang mga konsepto ng ground state at exit state ay ginagamit sa mga larangan tulad ng astronomy, quantum mechanics, chemical analysis, spectroscopy at maging sa mga medikal na agham. Mahalagang magkaroon ng malinaw na pag-unawa sa kung ano ang ground state at excited na estado upang maging mahusay sa mga nasabing larangan. Sa artikulong ito, tatalakayin natin kung ano ang nasasabik na estado at ground state, ang kanilang pagkakatulad, mga aplikasyon ng ground state at excited na estado at panghuli ang pagkakaiba sa pagitan ng excited na estado at ground state.
Ground State
Upang maunawaan ang ground state, kailangan munang magkaroon ng pag-unawa sa atomic structure. Ang pinakasimpleng atom ay ang hydrogen atom. Binubuo ito ng isang proton bilang nucleus at isang electron na umiikot sa paligid ng nucleus. Ang klasikal na modelo ng atom ay ang nucleus at mga electron na umiikot dito sa mga pabilog na landas. Ang klasikal na modelo ay sapat na kumpleto upang ilarawan ang ground state at ang excited na estado ng mga atom, ngunit ang ilang mga konsepto ng quantum mechanics ay kinakailangan. Ang ground state ng isang quantum mechanical system ay kilala bilang ground state ng system. Ang wave function ng one-dimensional quantum wave ay kalahating haba ng sine wave. Sinasabing nakuha ng isang system ang ground state nito kapag ang system ay nasa absolute zero.
Excited State
Nasasabik na estado ng isang atom o anumang iba pang sistema ay nakabatay din sa istruktura ng system. Magkaroon tayo ng mas malalim na pagtingin sa istraktura ng atom upang maunawaan ito. Ang atom ay binubuo ng nucleus at mga electron na umiikot sa paligid nito. Ang distansya mula sa nucleus ay depende sa angular velocity ng electron. Ang angular velocity ay maaasahan sa enerhiya ng electron. Ang quantum mechanical interpretation ng sistemang ito ay nagsasabi na ang elektron ay hindi maaaring kumuha ng anumang halaga bilang enerhiya. Ang dami ng enerhiya na maaaring magkaroon ng electron ay discrete. Samakatuwid, ang elektron ay hindi maaaring nasa anumang distansya mula sa nucleus. Ang function ng distansya, kung saan ang electron ay nasa, ay discrete din. Kapag ang isang electron ay binigyan ng enerhiya, upang ang enerhiya ng photon ay eksakto ang energy gap sa pagitan ng kasalukuyang enerhiya ng system at isang mas mataas na enerhiya na makukuha ng system, ang electron ay sumisipsip ng photon. Ang elektron na ito ay mapupunta sa isang estado ng mas mataas na enerhiya. Ang anumang antas ng enerhiya na mas mataas kaysa sa enerhiya ng ground state ay kilala bilang mga antas ng excited. Ang mga electron na nag-oorbit sa naturang mga antas ay kilala bilang mga excited na electron. Tulad ng nabanggit sa itaas, ang nasasabik na estado ng elektron ay hindi maaaring tumagal ng anumang di-makatwirang halaga. Maaari lamang itong tumagal ng ilang partikular na quantum mechanical value.
Ano ang pagkakaiba ng ground state at excited state?
• Ang ground state ay ang pinakamababang energy state ng isang system habang ang excited state ay anumang energy state na mas mataas kaysa sa ground state.
• Mayroon lamang isang ground state na enerhiya para sa isang system, ngunit maaaring maraming posibleng excited na estado sa bawat system.
