Transition Metals vs Inner Transition Metals
Ang mga elemento ng periodic table ay nakaayos ayon sa isang pataas na pattern depende sa kung paano napupunan ang mga electron sa mga antas ng atomic energy at ang kanilang mga subshell. Ang mga katangian ng mga elementong ito ay nagpapakita ng direktang ugnayan sa pagsasaayos ng elektron. Samakatuwid, ang mga rehiyon ng mga elemento na may katulad na mga katangian ay maaaring makilala at mai-block para sa kapakanan ng kaginhawahan. Ang unang dalawang column sa periodic table ay naglalaman ng mga elemento kung saan ang panghuling electron ay pinupunan sa isang 's' subshell, kaya tinawag na 's-block'. Ang huling anim na column ng isang pinahabang periodic table ay naglalaman ng mga elemento kung saan ang panghuling electron ay pinupunan sa isang 'p' subshell, kaya tinawag na 'p-block'. Katulad nito, ang mga column mula 3-12 ay naglalaman ng mga elemento kung saan ang huling electron ay pinupuno sa isang 'd' subshell, kaya tinatawag na 'd-block'. Sa wakas, ang dagdag na set ng elemento na kadalasang isinusulat bilang dalawang magkahiwalay na hanay sa ibaba ng periodic table o kung minsan ay nakasulat sa pagitan ng column 2 at 3 bilang extension ay tinatawag na 'f-block' dahil ang kanilang huling electron ay pinupunan sa isang 'f' subshell. Ang mga elemento ng 'd-block' ay tinutukoy din bilang 'Transition Metals' at ang 'f-block' na elemento ay tinatawag ding 'Inner Transition Metals'.
Transition Metals
Nakalarawan ang mga elementong ito simula sa ika-4 na row at ginamit ang terminong 'transition' dahil pinahaba nito ang mga panloob na electronic shell na ginagawa ang stable na configuration ng '8 electron' sa isang '18 electron' na configuration. Tulad ng nabanggit sa itaas, ang mga elemento sa d-block ay nabibilang sa kategoryang ito na sumasaklaw mula sa mga pangkat 3-12 sa periodic table at ang lahat ng mga elemento ay mga metal, kaya't ang pangalan ay 'transition metals'. Ang mga elemento sa 4th row, mga pangkat 3-12, ay sama-samang tinatawag na unang transition series, ang 5th row bilang pangalawang serye ng transition, at iba pa. Kabilang sa mga elemento sa unang serye ng paglipat; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Karaniwan, ang mga transition metal ay sinasabing may mga hindi napunong d sub-shell kaya ang mga elemento tulad ng Zn, Cd, at Hg, na nasa ika-12ika na column, ay malamang na hindi kasama sa serye ng paglipat.
Bukod sa binubuo ng lahat ng metal, ang mga elemento ng d-block ay nagtataglay ng ilang iba pang mga katangian na nagbibigay ng kanilang pagkakakilanlan. Karamihan sa mga transition series na metal compound ay may kulay. Ito ay dahil sa mga d-d electronic transition; i.e. KMnO4 (purple), [Fe(CN)6]4- (blood red), CuSO4 (asul), K2CrO4 (dilaw) atbp. Ang isa pang pag-aari ay ang eksibisyon ng maraming mga estado ng oksihenasyon. Hindi tulad ng mga elemento ng s-block at p-block, karamihan sa mga elemento ng d-block ay may iba't ibang estado ng oksihenasyon; i.e. Mn (0 hanggang +7). Dahil sa kalidad na ito, kumilos ang mga metal na transisyon bilang mahusay na mga katalista sa mga reaksyon. Higit pa rito, nagpapakita ang mga ito ng mga magnetic na katangian at mahalagang gumaganap bilang mga paramagnet kapag may mga hindi pares na electron.
Inner Transition Metals
Tulad ng nakasaad sa panimula, ang mga elemento ng f-block ay nasa ilalim ng kategoryang ito. Ang mga elementong ito ay tinatawag ding 'mga rare earth metal'. Kasama ang seryeng ito pagkatapos ng 2nd na column bilang dalawang row sa ibaba na kumukonekta sa d-block sa pinahabang periodic table o bilang dalawang magkahiwalay na row sa ibaba ng periodic table. Ang 1st row ay tinatawag na ‘Lanthanides’, at ang 2nd row ay tinatawag na ‘Actinides’. Ang parehong lanthanides at actinides ay may magkatulad na chemistries, at ang kanilang mga katangian ay naiiba sa lahat ng iba pang elemento dahil sa likas na katangian ng mga f orbital. (Basahin ang Pagkakaiba sa Pagitan ng Actinides at Lanthanides.) Ang mga electron sa mga orbital na ito ay nakabaon sa loob ng atom at pinangangalagaan ng mga panlabas na electron at, bilang resulta, ang kimika ng mga compound na ito ay higit na nakadepende sa laki. Hal: La/Ce/Tb (lanthanides), Ac/U/Am (actinides).
Ano ang pagkakaiba ng Transition Metals at Inner Transition Metals?
• Ang mga transition metal ay binubuo ng mga elemento ng d-block samantalang ang mga panloob na transition metal ay binubuo ng mga elemento ng f-block.
• Ang mga panloob na transition metal ay may mababang kakayahang magamit kaysa sa mga transition metal at samakatuwid ay tinatawag na 'rare earth metals'.
• Pangunahing nakadepende ang kimika ng transition metal sa iba't ibang numero ng oksihenasyon, samantalang ang inner transition metal chemistry ay pangunahing nakadepende sa laki ng atom.
• Karaniwang ginagamit ang mga transition metal sa mga redox reaction, ngunit bihira ang paggamit ng mga panloob na transitional metal para sa layuning ito.
Gayundin, basahin ang Pagkakaiba sa pagitan ng Transition Metals at Metals
