Atomic Mass vs Molar Mass
Ang mga atom ay maaaring sumali sa iba't ibang kumbinasyon upang bumuo ng mga molekula at iba pang mga compound. Ang mga istrukturang molekular ay nagbibigay ng eksaktong mga ratio ng mga atomo; kaya, maaari tayong sumulat ng mga molecular formula para sa mga compound. Mahalaga ang mga ito sa pagtukoy ng molecular mass o molar mass. Ang mga molekula ay nailalarawan sa pamamagitan ng kanilang masa. Ang kaalaman tungkol sa molecular mass ay kapaki-pakinabang kapag sinusukat ang mga compound para sa mga reaksyon sa laboratoryo. Gayunpaman, ang pagsukat ng isang molekular na masa ay mahirap dahil ito ay isang maliit na masa. Samakatuwid, may iba pang mga pamamaraan, na maaari nating gamitin sa pagsukat ng masa ng mga atomo at molekula.
Ano ang Atomic Mass?
Ang mga atom ay pangunahing binubuo ng mga proton, neutron at mga electron. Ang masa ng atom ay simpleng masa ng isang atom. Sa madaling salita, ito ay ang koleksyon ng mga masa ng lahat ng neutrons, protons at electron sa isang atom, partikular, kapag ang atom ay hindi gumagalaw (rest mass). Ang rest mass ay kinuha dahil; ayon sa mga batayan ng pisika, ipinakita na kapag ang mga atomo ay gumagalaw sa napakataas na bilis, tumataas ang masa. Gayunpaman, ang masa ng mga electron ay napakaliit kumpara sa masa ng mga proton at neutron. Kaya masasabi natin na ang kontribusyon ng mga electron sa isang atomic mass ay mas kaunti. Karamihan sa mga atomo sa periodic table ay may dalawa o higit pang isotopes. Ang mga isotopes ay naiiba sa bawat isa sa pamamagitan ng pagkakaroon ng ibang bilang ng mga neutron, kahit na mayroon silang parehong proton at dami ng elektron. Dahil ang kanilang neutron ay magkakaiba, ang bawat isotope ay may iba't ibang atomic mass. Kung ang average ng buong isotope mass ay kinakalkula, ito ay kilala bilang atomic weight. Samakatuwid, ang masa ng isang tiyak na isotope ay ang atomic mass sa isang atom, na mayroong ilang isotopes.
Ano ang Molar Mass?
Ito ang masa ng isang substance para sa isang partikular na halaga. Ang SI unit para sa molar mass ay g mol-1 Ito ay nagbibigay ng dami ng atoms/molecules/compounds na nasa isang mole ng substance. Sa madaling salita, ito ay ang masa ng Avogadro bilang ng mga atomo/molekula o compound. Ito ay kilala rin bilang molekular na timbang. Gayunpaman, sa molekular na timbang, ang dami ng mga molekula sa isang nunal ay tinutukoy. Mahalagang sukatin ang bigat ng mga atomo at molekula sa praktikal na senaryo, ngunit mahirap timbangin ang mga ito bilang indibidwal na mga partikulo, dahil ang kanilang mga masa ay napakaliit ayon sa normal na mga parameter ng pagtimbang (Gram o kilo). Samakatuwid, upang matupad ang puwang na ito at sukatin ang mga particle sa isang macroscopic na antas, ang konsepto ng molar mass ay kapaki-pakinabang. Ang kahulugan ng molar mass ay direktang nauugnay sa carbon-12 isotope. Ang mass ng isang mole ng carbon 12 atoms ay eksaktong 12 gramo, na ang molar mass nito ay eksaktong 12 gramo bawat mole. Ang molar mass ng mga molekula na naglalaman ng parehong atom tulad ng O2 o N2 ay kinakalkula sa pamamagitan ng pag-multiply ng bilang ng mga atom sa molar mass ng mga atom. Ang molar mass ng mga compound tulad ng NaCl o CuSO4 ay kinakalkula sa pamamagitan ng pagdaragdag ng mga atomic na masa ng bawat atom.
Ano ang pagkakaiba ng Atomic Mass at Molar Mass?
• Ang atomic mass ay ang masa ng isang atom. Ibinibigay ng molar mass ang dami ng atoms/molecules/compounds na nasa isang mole ng substance.
• Ang atomic mass ay tumutukoy lamang sa mga atom, ngunit ang molar mass ay tumutukoy sa anumang atom, molekula, ion, atbp.
