Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng atomic weight at atomic mass ay ang atomic na timbang ay ang average na bigat ng isang elemento, na may kinalaman sa lahat ng isotopes nito at mga kamag-anak na kasaganaan nito ngunit, ang atomic mass ay ang masa ng isang atom.
Karamihan sa mga tao ay gumagamit ng mga terminong atomic mass at atomic weight nang magkapalit. Gayunpaman, may iba't ibang kahulugan ang mga ito, at nagdudulot ito ng malaking error sa maramihang pagkalkula ng materyal kung iisa ang dalawang terminong ito.
Ano ang Atomic Weight?
Ang Ang bigat ng atom ay ang average na bigat ng isang elemento, na may kinalaman sa lahat ng isotopes nito at mga kamag-anak na kasaganaan ng mga ito. Kadalasan, ang mga elemento ng kemikal ay may isotopes; Ang isotopes ay ang iba't ibang anyo ng parehong elemento ng kemikal. Ang mga isotopes ay may parehong bilang ng mga proton (na ginagawa silang nabibilang sa parehong elemento ng kemikal) at magkaibang bilang ng mga neutron sa atomic nucleus. Mayroong iba't ibang porsyento ng iba't ibang isotopes na nangyayari sa kalikasan. Kailangan nating isaalang-alang ang mga atomic na masa ng lahat ng isotopes at ang kanilang mga porsyento kapag kinukuha ang atomic na timbang ng isang elemento ng kemikal. Doon, maaari nating kalkulahin ang average na masa gamit ang atomic na masa ng bawat isotope upang makuha ang atomic na timbang. Ang atomic weight na nakikita natin sa periodic table ay kinakalkula ayon sa phenomenon na ito.
Maaari naming gamitin ang sumusunod na dalawang hakbang para sa pagkalkulang ito;
- Una, i-convert ang mga porsyento sa mga decimal na halaga sa pamamagitan ng paghahati sa mga ito sa 100.
- Susunod, i-multiply ang atomic mass ng bawat isotope mula sa mga decimal value na ito nang naaayon.
- Sa wakas, idagdag ang mga sagot nang magkasama para makuha ang huling sagot.
Video 1: Pagkalkula ng Atomic Weight
Halimbawa: Ipagpalagay na mayroon tayong 98% ng C-12 isotope at 2% ng C-13 isotope sa kalikasan. Kalkulahin natin ang atomic weight ng carbon gamit ang atomic mass ng isotopes na ito.
- Pag-convert sa mga decimal na halaga:
- Decimal value para sa porsyento ng C-12 ay 0.98 (nakuha sa pamamagitan ng paghahati ng 98 mula sa 100).
- Decimal value para sa porsyento ng C-13 ay 0.02 (nakuha sa pamamagitan ng paghahati ng 2 mula sa 100).
- Pagpaparami ng atomic mass ng bawat isotope mula sa mga decimal value:
- 12 x 0.98=11.76
- 13 x 0.02=0.26
- Pagdaragdag ng mga sagot nang magkakasama para makuha ang huling sagot:
76 + 0.26=12.02
Sa kalaunan, makukuha natin ang atomic na timbang ng kemikal na elementong carbon bilang 12.02 amu (atomic mass units). Bukod dito, maaari nating pangalanan ang terminong ito bilang "relative atomic mass" dahil ito ay isang average ng aktwal na atomic mass ng isotopes.
Ano ang Atomic Mass?
Ang mga atom ay pangunahing naglalaman ng mga proton, neutron at mga electron. Ang masa ng atom ay simpleng masa ng isang atom. Sa madaling salita, ito ay ang koleksyon ng mga masa ng lahat ng neutrons, protons at electron sa isang atom, partikular, kapag ang atom ay hindi gumagalaw (rest mass). Kinukuha lamang natin ang natitirang masa dahil ayon sa mga batayan ng pisika kapag ang mga atomo ay gumagalaw sa napakataas na tulin ang mga masa ay tumataas. Gayunpaman, ang masa ng mga electron ay napakaliit kumpara sa masa ng mga proton at neutron. Samakatuwid, maaari nating sabihin na ang kontribusyon ng mga electron sa isang atomic mass ay mas mababa. Kaya maaari nating pabayaan ang masa ng isang elektron kapag kinakalkula ang atomic mass. Higit sa lahat, ang iba't ibang isotopes ay may iba't ibang atomic mass bagama't nabibilang sila sa parehong elemento ng kemikal dahil mayroon silang magkaibang bilang ng mga neutron.
Figure 01: Magagamit natin ang masa ng mga proton, neutron at electron ng isang atom upang kalkulahin ang Atomic Mass
Bukod dito, ang masa ng mga atom ay napakaliit, kaya hindi namin maipahayag ang mga ito sa normal na mga yunit ng masa tulad ng gramo o kilo. Para sa aming mga layunin, kami ay gumagamit ng isa pang yunit na tinatawag na atomic mass unit (amu) upang sukatin ang atomic mass. Katulad nito, ang 1 atomic mass unit ay ang ika-labindalawa ng masa ng isang C-12 isotope. Kapag hinati natin ang isang masa ng isang atom mula sa mass ng isang-ikalabindalawa ng masa ng isang C-12 isotope, maaari nating makuha ang relatibong masa nito. Gayunpaman, sa pangkalahatang paggamit kapag sinabi namin ang relatibong atomic mass ng isang elemento, ang ibig naming sabihin ay ang kanilang atomic na timbang (dahil kinakalkula namin ito kung isasaalang-alang ang lahat ng isotopes).
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Atomic Weight at Atomic Mass?
Kadalasan ay ginagamit namin ang mga terminong atomic weight at atomic mass bilang pareho. Gayunpaman, ang dalawang terminong ito ay naiiba sa bawat isa higit sa lahat ayon sa kahulugan. Samakatuwid, ayon sa kahulugan, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng atomic weight at atomic mass ay ang atomic weight ay ang average na bigat ng isang elemento, na may paggalang sa lahat ng isotopes nito at ang kanilang mga kamag-anak na kasaganaan samantalang ang atomic mass ay ang masa ng isang atom..
Higit pa rito, matutukoy natin ang isa pang mahalagang pagkakaiba sa pagitan ng atomic weight at atomic mass sa pamamagitan ng pagsasaalang-alang sa paraan ng pagkalkula ng bawat halaga; dapat nating kalkulahin ang atomic na timbang gamit ang porsyento ng kasaganaan ng lahat ng isotopes ng isang kemikal na elemento sa kalikasan habang maaari nating kalkulahin ang atomic mass sa pamamagitan lamang ng pagdaragdag ng masa ng mga proton, neutron at electron ng isang atom.
Buod – Atomic Weight vs Atomic Mass
Ang bigat ng atom at masa ng atom ay dalawang mahalagang termino na madalas nating ginagamit sa mga pagkalkula ng kemikal. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng atomic weight at atomic mass ay ang atomic na timbang ay ang average na bigat ng isang elemento, na may paggalang sa lahat ng isotopes nito at ang kanilang mga kamag-anak na kasaganaan samantalang ang atomic mass ay ang masa ng isang atom.
