Isotopes vs Isobars
Ang Atoms ay ang maliliit na bloke ng gusali ng lahat ng umiiral na substance. Mayroong mga pagkakaiba-iba sa pagitan ng iba't ibang mga atomo. Gayundin, may mga pagkakaiba-iba sa loob ng parehong mga elemento. Ang mga isotopes ay mga halimbawa para sa mga pagkakaiba sa loob ng isang elemento. Ang mga isobar ay magkakaibang elemento na may pagkakatulad.
Isotopes
Ang mga atom ng parehong elemento ay maaaring magkaiba. Ang iba't ibang mga atom na ito ng parehong elemento ay tinatawag na isotopes. Ang mga ito ay naiiba sa bawat isa sa pamamagitan ng pagkakaroon ng ibang bilang ng mga neutron. Dahil iba ang numero ng neutron, iba rin ang kanilang mass number. Gayunpaman, ang mga isotopes ng parehong elemento ay may parehong bilang ng mga proton at neutron. Ang iba't ibang isotopes ay naroroon sa iba't ibang dami, at ito ay ibinibigay bilang isang porsyento na halaga na tinatawag na relative abundance. Halimbawa, ang hydrogen ay may tatlong isotopes bilang protium, deuterium at tritium. Ang kanilang bilang ng mga neutron at kamag-anak na kasaganaan ay ang mga sumusunod.
1H – walang neutrons, ang relative abundance ay 99.985%
2H- isang neutron, ang relative abundance ay 0.015%
3H- dalawang neutron, ang relative abundance ay 0%
Ang bilang ng mga neutron na maaaring hawakan ng isang nucleus ay iba-iba sa bawat elemento. Sa mga isotopes na ito, ilan lamang ang matatag. Halimbawa, ang oxygen ay may tatlong matatag na isotopes, at ang lata ay may sampung matatag na isotopes. Kadalasan ang mga simpleng elemento ay may parehong numero ng neutron gaya ng numero ng proton ngunit, sa mabibigat na elemento, mas maraming neutron ang naroroon kaysa sa mga proton. Ang bilang ng mga neutron ay mahalaga upang balansehin ang katatagan ng nuclei. Kapag ang nuclei ay masyadong mabigat, sila ay nagiging hindi matatag at, samakatuwid, ang mga isotopes na iyon ay nagiging radioactive. Halimbawa, ang 238 U ay naglalabas ng radiation at nabubulok sa mas maliit na nuclei. Ang mga isotopes ay maaaring may iba't ibang katangian dahil sa kanilang magkakaibang masa. Halimbawa, maaari silang magkaroon ng iba't ibang mga pag-ikot, kaya ang kanilang spectra ng NMR ay naiiba. Gayunpaman, ang kanilang electron number ay magkatulad na nagiging sanhi ng isang katulad na chemical behavior.
Maaaring gumamit ng mass spectrometer upang makakuha ng impormasyon tungkol sa isotopes. Ibinibigay nito ang bilang ng mga isotopes kung saan mayroon ang isang elemento, ang kanilang mga relatibong kasaganaan at masa.
Isobars
Ang
Isobars ay mga atomo ng iba't ibang elemento na may parehong mass number ngunit magkaiba ang kanilang mga atomic number. Sa madaling salita, mayroon silang iba't ibang bilang ng mga proton. Halimbawa, 40S, 40Cl, 40Ar, 40 Ang K, at 40Ca ay may parehong mass number bilang 40. Gayunpaman, tulad ng alam mo na atomic number ng sulfur ay 16, chlorine – 17, argon – 18, potassium – 19 at calcium – 20. Ang bilang ng masa ay ang kabuuang bilang ng mga proton at neutron na mayroon ang mga atomo. Dahil ang mga atom sa itaas ay may iba't ibang bilang ng mga proton, upang makakuha ng parehong mass number dapat silang magkaroon ng magkakaibang mga neutron. Halimbawa, ang sulfur ay dapat magkaroon ng 24 neutrons at ang chlorine ay dapat magkaroon ng 23 neutrons. Ang bilang ng masa ay kilala rin bilang mga nucleon. Samakatuwid, maaari nating tukuyin ang mga isobar bilang mga atom ng iba't ibang elemento na may parehong mga nucleon.
Ano ang pagkakaiba ng Isotopes at Isobars?
• Ang mga isotopes ay magkakaibang mga atomo ng parehong elemento samantalang ang mga isobar ay mga atomo ng magkakaibang elemento.
• Ang isotopes ay may parehong bilang ng mga proton ngunit naiiba sa bilang ng mga neutron, ngunit ang mga isobar ay naiiba sa bilang ng mga proton at neutron.
• Ang isotopes ay may iba't ibang mass number kung saan ang mga isobar ay may parehong mass number.
