Mahalagang Pagkakaiba – Isotopes vs Isobars vs Isotones
Ang Isotopes ay mga atomo ng parehong elemento ng kemikal na may magkakaibang bilang ng mga neutron. Samakatuwid ang isotopes ng parehong elemento ng kemikal ay may parehong atomic number ngunit magkaibang atomic mass. Ang mga isobar ay mga atomo ng iba't ibang elemento ng kemikal. Samakatuwid ang mga atomic na numero ay mahalagang naiiba sa bawat isa. Ang mga isotones ay may parehong bilang ng mga neutron sa kanilang atomic nucleus. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng isotopes, isobars at isotones ay ang isotopes ay mga atomo na may parehong bilang ng mga proton, ngunit ang magkakaibang bilang ng mga neutron at isobar ay mga atomo ng iba't ibang elemento ng kemikal na may pantay na halaga para sa atomic mass samantalang ang mga isotones ay mga atomo ng iba't ibang elemento ng kemikal na mayroong isang pantay na bilang ng mga neutron sa atomic nucleus.
Ano ang Isotopes?
Ang Isotopes ay mga atom na may parehong bilang ng mga proton, ngunit magkaibang bilang ng mga neutron. Ang bilang ng mga proton sa atom ay ang atomic na numero ng atom na iyon. Ang isang partikular na elemento ng kemikal ay may nakapirming bilang ng mga proton. Samakatuwid, ang atomic number ng mga atomo ng parehong elemento ng kemikal ay magkatulad sa bawat isa. Samakatuwid, ang mga isotopes ay mga atomo ng parehong elemento ng kemikal. Ang kabuuang bilang ng mga proton at neutron ay kilala bilang atomic mass. Ang isotopes ay may iba't ibang atomic mass.
Ang kemikal na pag-uugali ng isotopes ng isang kemikal na elemento ay magkapareho, ngunit ang mga pisikal na katangian ay naiiba sa bawat isa. Halos lahat ng elemento ng kemikal ay may isotopes. Mayroong 275 kilalang isotopes ng 81 matatag na elemento ng kemikal. Para sa isang partikular na elemento ng kemikal, mayroong mga stable na isotopes pati na rin ang mga radioactive isotopes (hindi matatag).
Figure 01: Isotopes of Hydrogen
Ang isotope ay pinangalanan gamit ang pangalan ng elementong kemikal at ang atomic na masa ng isotope. Halimbawa, ang dalawang isotopes ng Helium ay nabanggit bilang "helium-2" at "helium-4". Ang ilang halimbawa ng isotopes ay ibinigay sa ibaba.
Ano ang Isobars?
Ang Isobars ay mga atomo ng iba't ibang elemento ng kemikal na may pantay na halaga para sa atomic mass. Ang atomic mass ay ang kabuuan ng mga proton at neutron sa nucleus ng isang atom. Ang isang proton o isang neutron ay kilala bilang isang nucleon. Samakatuwid, ang mga isobar ay may parehong bilang ng mga nucleon.
Ang mga atomic na numero ng mga isobar na ito ay naiiba sa isa't isa dahil ang iba't ibang elemento ng kemikal ay may iba't ibang atomic na numero. Ang Mattauch isobar rule ay nagsasaad na kung ang dalawang magkatabing elemento sa periodic table ay may isotopes ng parehong mass number (isobars), isa sa mga isotopes na ito ay dapat radioactive. Kung mayroong mga isobar ng tatlong magkakasunod na elemento, ang una at huling mga isobar ay matatag, at ang gitna ay maaaring sumailalim sa radioactive decay. Ang isobar series ay isang koleksyon ng iba't ibang isotopes na may parehong atomic mass.
Ano ang Isotones?
Ang Isotones ay mga atom ng iba't ibang elemento na may pantay na bilang ng mga neutron sa atomic nucleus. Ang mga isotones ay may iba't ibang atomic number (ang bilang ng mga proton sa nucleus ay iba sa isa't isa) pati na rin ang iba't ibang atomic na masa. Maaari itong ipahayag sa ibaba;
Atomic number=Z
Atomic mass=A
Bilang ng neutron=N
Para sa lahat ng isotones sa isang serye, A≠Z ngunit (A-Z)=N (N ay katumbas ng lahat ng isotones sa isang serye). Ang ilang mga halimbawa para sa isotones ay ibinigay sa ibaba.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Isotopes at Isobars at Isotones?
Isotopes vs Isobars vs Isotones |
|
| Isotopes | Ang mga isotopes ay mga atom na may parehong bilang ng mga proton, ngunit magkaibang bilang ng mga neutron. |
| Isobars | Ang mga isobar ay mga atom ng iba't ibang elemento ng kemikal na may pantay na halaga para sa atomic mass. |
| Isotones | Ang mga isotone ay mga atom ng iba't ibang elemento na may pantay na bilang ng mga neutron sa atomic nucleus. |
| Atomic Number | |
| Isotopes | Isotopes ay may parehong atomic number. |
| Isobars | May iba't ibang atomic number ang mga isobar. |
| Isotones | May iba't ibang atomic number ang mga isotone. |
| Atomic Mass | |
| Isotopes | Ang mga isotopes ay may ibang atomic mass. |
| Isobars | Ang mga isobar ay may parehong atomic mass. |
| Isotones | May iba't ibang atomic mass ang mga isotone. |
| Bilang ng Neutron | |
| Isotopes | Ang mga isotopes ay may iba't ibang bilang ng mga neutron. |
| Isobars | Ang mga isobar ay may iba't ibang bilang ng mga neutron. |
| Isotone | Isotones ang parehong bilang ng mga neutron. |
Buod – Isotopes vs Isobars vs Isotones
Ang Isotopes, isobars at isotones ay mga terminong ginagamit upang ilarawan ang mga ugnayan sa pagitan ng mga atomo ng iba't ibang elemento ng kemikal. Ang pagkakaiba sa pagitan ng isotopes, isobars at isotones ay ang isotopes ay mga atomo na may parehong bilang ng mga proton, ngunit ang magkakaibang bilang ng mga neutron at isobar ay mga atomo ng iba't ibang elemento ng kemikal na may pantay na halaga para sa atomic mass samantalang ang isotones ay mga atom ng iba't ibang elemento na may pantay na bilang. ng mga neutron sa atomic nucleus.
