Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga allotropes at isotopes ay ang mga allotrope ay isinasaalang-alang sa antas ng molekular samantalang ang mga isotopes ay isinasaalang-alang sa atomic level.
Mayroong humigit-kumulang 118 elemento sa periodic table ayon sa kanilang atomic number. Ang elemento ay isang kemikal na sangkap na binubuo lamang ng isang uri ng mga atomo; samakatuwid, sila ay dalisay. Ang mga allotrop ay iba't ibang anyo ng parehong tambalan habang ang mga isotopes ay iba't ibang anyo ng parehong elemento.
Ano ang Allotropes?
Ang mga allotrop ay iba't ibang anyo ng parehong elemento sa antas ng molekular. Nagpapakita sila ng iba't ibang pisikal na katangian. Sa lahat ng elemento ng kemikal, ang carbon, oxygen, sulfur at phosphorous ay ang mga pangunahing elemento na mayroong allotropes. Ang carbon ay may malaking bilang ng mga allotropes. Ang walong allotropes ng carbon ay higit na naiiba sa bawat isa. Halimbawa, ang brilyante ay ang pinakamalakas na allotrope ng carbon samantalang ang grapayt ay hindi gaanong malakas. Ang mga carbon nanotube, fullerene, at amorphous na carbon ay ilan pang mga allotrope ng carbon.
Figure 1: Allotropes of Carbon
Para sa elementong oxygen, mayroong dalawang karaniwang allotropes bilang O2 at O3. Ang O2 ay sagana kaysa sa O3. Karaniwan, sa kalikasan, ang ilang mga allotropes ay mas sagana kaysa sa iba dahil sa kanilang katatagan. Ang posporus ay may tatlong allotropes bilang pula, puti at itim na posporus. Mula sa mga ito, ang pula at puting posporus ang pinakakaraniwan. Ang mga allotropes ay naiiba sa bawat isa dahil sa atomic arrangement, ang bilang ng mga atomo, atbp.
Ano ang Isotopes?
Ang Isotopes ay iba't ibang anyo ng mga atom ng parehong elemento ng kemikal. Magkaiba sila sa isa't isa dahil mayroon silang ibang bilang ng mga neutron. Dahil iba ang neutron number, iba rin ang mass number nila.
Gayunpaman, ang isotopes ng parehong elemento ay may parehong bilang ng mga proton at neutron. Ang iba't ibang isotopes ay naroroon sa iba't ibang dami, at maaari nating ibigay ito bilang isang porsyento na halaga na tinatawag na kamag-anak na kasaganaan. Halimbawa, ang hydrogen ay may tatlong isotopes bilang protium, deuterium at tritium. Ang kanilang bilang ng mga neutron at kamag-anak na kasaganaan ay ang mga sumusunod.
Figure 2: Iba't ibang Isotopes ng Chemical Element Hydrogen
Ang bilang ng mga neutron na maaaring hawakan ng isang nucleus ay iba-iba sa bawat elemento. Sa mga isotopes na ito, ilan lamang ang matatag. Halimbawa, ang oxygen ay may tatlong matatag na isotopes, at ang lata ay may sampung matatag na isotopes. Kadalasan, ang mga simpleng elemento ay may parehong neutron number bilang proton number. Ngunit, sa mabibigat na elemento, mas maraming neutron kaysa sa mga proton. Ang bilang ng mga neutron ay mahalaga upang balansehin ang katatagan ng nuclei. Kapag ang nuclei ay masyadong mabigat, sila ay nagiging hindi matatag; samakatuwid, ang mga isotopes na iyon ay nagiging radioactive. Halimbawa, ang 238U ay naglalabas ng radiation at nabubulok sa mas maliit na nuclei. Ang mga isotopes ay maaaring may iba't ibang katangian dahil sa kanilang magkakaibang masa. Halimbawa, maaaring mayroon silang iba't ibang mga spin; kaya ang kanilang NMR spectra ay naiiba. Gayunpaman, magkapareho ang kanilang electron number, na nagbubunga ng katulad na pagkilos ng kemikal.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Allotropes at Isotopes?
Ang mga allotrop ay iba't ibang anyo ng parehong elemento sa antas ng molekular. Ang isotopes ay iba't ibang anyo ng mga atomo ng parehong elemento ng kemikal. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga allotropes at isotopes ay ang mga allotropes ay isinasaalang-alang sa antas ng molekular, samantalang ang mga isotopes ay isinasaalang-alang sa antas ng atomic. Bukod dito, ang karagdagang pagkakaiba sa pagitan ng mga allotropes at isotopes ay ang pagkakaiba ng mga allotropes sa isa't isa sa paraan ng pagkakaayos ng mga atomo habang ang mga isotopes ay naiiba sa isa't isa sa bilang ng mga neutron.
Ang infographic sa ibaba ay nagpapakita ng higit pang mga detalye sa pagkakaiba sa pagitan ng mga allotropes at isotopes.
Buod – Allotropes vs Isotopes
Bagaman ang mga terminong allotrope at isotope ay magkatulad, ang mga ito ay lubhang naiiba sa isa't isa ayon sa kanilang mga kahulugan. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga allotropes at isotopes ay ang mga allotrope ay isinasaalang-alang sa antas ng molekular, samantalang ang mga isotopes ay isinasaalang-alang sa atomic level.
