Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng isotopes at mga elemento ay ang mga isotopes ay magkakaibang anyo ng parehong elemento ng kemikal samantalang ang mga elemento ay mga species ng mga atom na may parehong bilang ng mga proton sa atomic nuclei.
Ang isang katulad na uri ng mga atom ay maaaring sumailalim sa kaunting pagbabago upang bumuo ng iba't ibang isotopes. Ang isang elemento ay maaaring may ilang isotopes. Ang kalikasan ng bawat isotope ay nakakatulong sa katangian ng isang elemento. Dito, tatalakayin natin nang detalyado ang tungkol sa mga isotopes at elemento upang maipaliwanag ang pagkakaiba sa pagitan ng isotopes at mga elemento.
Ano ang Isotopes?
Ang mga atom ng parehong elemento ay maaaring magkaiba sa isa't isa. Ang iba't ibang mga atomo ng parehong elemento ay isotopes. Ang mga ito ay naiiba sa bawat isa sa pamamagitan ng pagkakaroon ng ibang bilang ng mga neutron. Dahil iba ang numero ng neutron, iba rin ang kanilang mass number. Gayunpaman, ang mga isotopes ng parehong elemento ay may parehong bilang ng mga proton. Sa kalikasan, ang iba't ibang isotopes ay nangyayari sa iba't ibang dami. Samakatuwid, maaari nating ibigay ang kanilang paglitaw bilang isang porsyento na halaga na tinatawag na relative abundance. Halimbawa, ang hydrogen ay may tatlong isotopes tulad ng protium, deuterium at tritium. Ang bilang ng mga proton sa kanilang atomic nuclei ay pareho, ngunit ang bilang ng mga neutron ay iba. Ang kanilang mga neutron at kamag-anak na kasaganaan ay ang mga sumusunod.
- 1 H – walang neutron, ang relative abundance ay 99.985%
- 2 H- isang neutron, ang relative abundance ay 0.015%
- 3 H- dalawang neutron, ang relative abundance ay 0 %
Figure 01: Isotopes of Hydrogen
Ang bilang ng mga neutron na maaaring hawakan ng isang nucleus ay iba-iba sa bawat elemento. Sa mga isotopes na ito, ilan lamang ang matatag. Halimbawa, ang oxygen ay may tatlong matatag na isotopes, at ang lata ay may sampung matatag na isotopes. Kadalasan, ang mga simpleng elemento ay may parehong numero ng neutron gaya ng numero ng proton. Ngunit sa mabibigat na elemento, mas maraming neutron ang naroroon kaysa sa bilang ng mga proton.
Dagdag pa, ang bilang ng mga neutron ay mahalaga upang balansehin ang katatagan ng nuclei. Kapag ang nuclei ay masyadong mabigat, sila ay nagiging hindi matatag at samakatuwid, ang mga isotopes na iyon ay nagiging radioactive. Halimbawa, ang 238U ay naglalabas ng radiation at nabubulok sa mas maliit na nuclei. Ang mga isotopes ay maaaring may iba't ibang katangian dahil sa kanilang magkakaibang masa. Halimbawa, maaari silang magkaroon ng iba't ibang mga spin. Kaya, naiiba ang kanilang spectra ng NMR. Gayunpaman, ang kanilang numero ng elektron ay magkatulad na nagiging sanhi ng katulad na pag-uugali ng kemikal.
Ano ang Mga Elemento?
Familiar tayo sa salitang “element,” dahil nalaman natin ang tungkol sa mga ito sa periodic table. Mayroong humigit-kumulang 118 elemento ng kemikal sa periodic table, at ang mga ito ay nakaayos ayon sa kanilang atomic number. Ang isang elemento ay isang uri ng kemikal, na kumakatawan lamang sa isang uri ng mga atomo. Samakatuwid, sila ay dalisay. Dagdag pa, ang mga atomo ng parehong elemento ay may parehong bilang ng mga proton sa kanilang atomic nuclei. Ngunit, ang bilang ng mga neutron ay maaaring magkaiba sa bawat isa. Halimbawa, ang pinakamaliit na elemento ay hydrogen. Ang pilak, ginto, platinum ay ilan sa mga karaniwang kilalang mahalagang elemento.
Ang bawat elemento ay may atomic mass, atomic number, simbolo, electronic configuration, atbp. Bagama't karamihan sa mga elemento ay natural na nagaganap, may ilang mga synthetic na elemento tulad ng Californium, Americium, Einsteinium, at Mendelevium. Maaari nating ikategorya ang lahat ng elemento sa tatlong grupo; bilang mga metal, metalloid, at nonmetals.
Figure 02: Endoskeleton
Dagdag pa, maaari naming ikategorya ang mga ito sa mga pangkat at yugto batay sa mas partikular na mga katangian. Gayundin, ang mga elemento sa parehong pangkat o panahon ay nagbabahagi ng ilang karaniwang katangian, at ang ilang mga katangian ay maaaring magbago nang sunud-sunod kapag dumaan ka sa isang grupo o panahon. Bukod dito, ang mga elemento ay maaaring sumailalim sa mga pagbabago sa kemikal upang bumuo ng iba't ibang mga compound; gayunpaman, hindi na natin masisira ang mga elemento sa pamamagitan ng mga simpleng kemikal na pamamaraan.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Isotopes at Elemento?
Ang terminong elemento ng kemikal ay naglalarawan ng isang uri ng mga atom habang ang terminong isotopes ay naglalarawan ng iba't ibang anyo ng parehong elemento ng kemikal. Samakatuwid, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga isotopes at mga elemento ay ang mga isotopes ay magkakaibang anyo ng parehong elemento ng kemikal samantalang ang mga elemento ay mga species ng mga atom na may parehong bilang ng mga proton sa atomic nuclei. Higit pa rito, ang isa pang pagkakaiba sa pagitan ng isotopes at mga elemento ay ang mga isotopes ay may iba't ibang bilang ng mga neutron, ngunit ang mga kemikal na elemento ay maaaring magkaroon ng alinman sa parehong bilang ng mga neutron o ibang bilang ng mga neutron; ngunit hindi kailanman magkakaroon sila ng parehong bilang ng mga proton.
Bilang isa pang mahalagang pagkakaiba sa pagitan ng isotopes at mga elemento, masasabi nating ang atomic mass ng isang isotope ay maaaring kalkulahin sa pamamagitan lamang ng pagdaragdag ng kabuuang masa ng mga proton at ang mga neutron sa atomic nuclei samantalang maaari nating kalkulahin ang atomic mass ng isang elementong kemikal na gumagamit ng atomic na masa ng mga isotopes nito at ang kasaganaan ng mga ito.
Buod – Isotopes vs Elements
Ang Isotopes ay iba't ibang atomic form ng parehong elemento ng kemikal. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga isotopes at mga elemento ay ang mga isotopes ay magkakaibang anyo ng parehong elemento ng kemikal samantalang ang mga elemento ay mga species ng mga atom na may parehong bilang ng mga proton sa atomic nuclei.
