Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng atomic mass at molecular weight ay ang atomic mass ay ang masa ng isang atom samantalang ang molecular weight ay ang kabuuan ng mga timbang ng mga atom sa molekula.
Ang mga atom ay ang mga bloke ng pagbuo ng lahat ng bagay. Ang isang atom ay may timbang; ito ay atomic mass. Ang mga atom ay maaaring sumali sa iba't ibang mga kumbinasyon, upang bumuo ng mga molekula at iba pang mga compound. Ang mga istrukturang molekular ay nagbibigay ng eksaktong mga ratio ng mga atomo; kaya, maaari tayong sumulat ng mga molecular formula para sa mga compound. Mahalaga ang mga ito sa pagtukoy ng molecular weight.
Ano ang Atomic Mass?
Ang mga atom ay pangunahing naglalaman ng mga proton, neutron at mga electron. Ang masa ng atom ay simpleng masa ng isang atom. Sa madaling salita, ito ay ang koleksyon ng mga masa ng lahat ng neutrons, protons at electron sa isang atom, partikular, kapag ang atom ay hindi gumagalaw (rest mass). Kinukuha namin ang masa sa pahinga nito dahil, ayon sa mga batayan ng pisika, kapag ang mga atomo ay gumagalaw sa napakataas na bilis, ang mga masa ay tumataas.
Gayunpaman, ang masa ng isang electron ay napakaliit kumpara sa masa ng mga proton at neutron. Samakatuwid, maaari nating sabihin na ang kontribusyon ng mga electron sa isang atomic mass ay mas mababa. Karamihan sa mga atomo sa periodic table ay may dalawa o higit pang isotopes. Ang mga isotopes ay naiiba sa isa't isa sa pamamagitan ng pagkakaroon ng ibang bilang ng mga neutron, kahit na mayroon silang parehong proton at dami ng elektron. Dahil ang kanilang neutron ay magkakaiba, ang bawat isotope ay may iba't ibang atomic mass.
Figure 01: Atomic Mass of Chemical Elements
Bukod dito, ang masa ng mga atom ay napakaliit; kaya, hindi namin maipahayag ang mga ito sa normal na mga yunit ng masa tulad ng gramo o kilo. Para sa aming mga layunin, kami ay gumagamit ng isa pang yunit na tinatawag na atomic mass unit (amu) upang sukatin ang atomic mass. Ang 1 atomic mass unit ay ang ika-labindalawa ng masa ng isang C-12 isotope. Kapag hinati natin ang mass ng isang atom sa mass ng one-twelfth ng mass ng C-12 isotope, makukuha natin ang relative mass nito. Gayunpaman, sa pangkalahatang paggamit kapag sinabi namin ang relatibong atomic mass ng isang elemento, ang ibig naming sabihin ay ang kanilang atomic na timbang (dahil kinakalkula namin ito kung isasaalang-alang ang lahat ng isotopes).
Ano ang Molecular Weight?
Ang
Molecular weight ay ang koleksyon ng mga timbang ng lahat ng atoms sa isang molekula. Ang SI unit ng parameter na ito ay gmol-1 Ito ay nagbibigay ng dami ng atoms/molecules/compounds na nasa isang mole ng substance. Sa madaling salita, ito ay ang masa ng Avogadro bilang ng mga atomo/molekula o compound.
Figure 02: Boiling Points at Molar Mass (Molecular Weights) ng iba't ibang Compound
Mahalagang sukatin ang bigat ng mga atom at molekula sa praktikal na senaryo. Ngunit mahirap timbangin ang mga ito bilang indibidwal na mga particle, dahil ang kanilang mga masa ay napakaliit ayon sa normal na mga parameter ng pagtimbang (gramo o kilo). Samakatuwid, upang matupad ang gap na ito at sukatin ang mga particle sa isang macroscopic na antas, ang konsepto ng molar mass ay lubhang kapaki-pakinabang.
Ang kahulugan ng molecular weight ay direktang nauugnay sa carbon-12 isotope. Ang mass ng isang mole ng carbon 12 atoms ay eksaktong 12 gramo, na ang molar mass nito ay eksaktong 12 gramo bawat mole. Bukod dito, maaari nating kalkulahin ang molekular na bigat ng mga molekula na naglalaman ng parehong mga atom tulad ng O2 o N2 sa pamamagitan ng pagpaparami ng bilang ng mga atom sa atomic na timbang ng mga atomo. Gayunpaman, ang molecular weight ng mga compound tulad ng NaCl o CuSO4 ay kinakalkula sa pamamagitan ng pagdaragdag ng atomic weights ng bawat atom.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Atomic Mass at Molecular Weight?
Ang atomic mass ay nagbibigay ng mass ng mga atoms habang ang molecular weight ay nagbibigay ng mass ng mga molecule. Gayunpaman, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng atomic mass at molekular na timbang ay ang atomic mass ay ang masa ng isang solong atom samantalang ang molekular na timbang ay ang kabuuan ng mga timbang ng mga atomo sa molekula. Bilang isa pang makabuluhang pagkakaiba sa pagitan ng atomic mass at molecular weight, ang unit ng pagsukat ng atomic mass ay amu habang ang unit para sa molecular weight ay g/mol.
Higit pa rito, may pagkakaiba sa pagitan ng atomic mass at molecular weight sa paraan ng pagkalkula ng dalawang dami na ito. Madali nating matutukoy ang atomic mass sa pamamagitan ng pagdaragdag ng masa ng mga neutron, proton at electron ng atom. Gayunpaman, tinutukoy namin ang masa ng isang molekula o ang molekular na timbang ng isang molekula sa pamamagitan ng pagdaragdag ng average na masa ng mga atomo sa molekula.
Ipinapakita sa ibaba ng paglalarawan ang pagkakaiba sa pagitan ng atomic mass at molecular weight sa isang tabular form.
Buod – Atomic Mass vs Molecular Weight
Ginagamit namin ang mga terminong atomic mass at molekular na timbang pangunahin sa mga pangkalahatang kalkulasyon ng kimika upang matukoy ang mga halaga tungkol sa mga reaksiyong kemikal; gaya ng dami ng mga reactant, produkto, atbp. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng atomic mass at molecular weight ay ang atomic mass ay ang masa ng isang atom samantalang ang molecular weight ay ang kabuuan ng mga timbang ng mga atom sa molekula.
