Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng molecular orbital at atomic orbital ay ang mga atomic orbital ay naglalarawan ng mga lokasyon kung saan ang posibilidad na mahanap ang mga electron ay mataas sa isang atom samantalang ang mga molecular orbital ay naglalarawan ng mga posibleng lokasyon ng mga electron sa isang molekula.
Ang pagbubuklod sa mga molekula ay naunawaan sa isang bagong paraan sa mga bagong teoryang ipinakita nina Schrodinger, Heisenberg at Paul Dirac. Kapag ang quantum mechanics ay dumating sa larawan kasama ang kanilang mga natuklasan, natuklasan na ang isang electron ay may parehong particle at wave properties. Sa pamamagitan nito, bumuo si Schrodinger ng mga equation upang mahanap ang wave nature ng isang electron at nakabuo ng wave equation at wave function. Ang wave function (Ψ) ay tumutugma sa iba't ibang estado para sa electron.
Ano ang Molecular Orbital?
Ang mga atom ay nagsasama-sama upang bumuo ng mga molekula. Kapag ang dalawang atom ay naglalapit na magkasama upang bumuo ng isang molekula, ang mga atomic na orbital ay magkakapatong at nagsasama upang maging mga molekular na orbital. Ang bilang ng mga bagong nabuong molecular orbitals ay katumbas ng bilang ng pinagsamang atomic orbitals. Higit pa rito, ang molecular orbital ay pumapalibot sa dalawang nuclei ng mga atomo, at ang mga electron ay maaaring gumalaw sa parehong nuclei. Katulad ng mga atomic orbital, ang mga molecular orbital ay pinakamaraming naglalaman ng 2 electron, na may magkasalungat na spins.
Figure 01: Molecular Orbitals sa isang Molecule
Higit pa rito, may dalawang uri ng molecular orbitals: bonding molecular orbitals at antitibonding molecular orbitals. Ang mga bonding molecular orbital ay naglalaman ng mga electron sa ground state habang ang mga antibonding molecular orbital ay walang mga electron sa ground state. Higit pa rito, maaaring sakupin ng mga electron ang mga antibonding orbital kung ang molekula ay nasa excited na estado.
Ano ang Atomic Orbital?
Itinuro ni Max Born ang isang pisikal na kahulugan sa parisukat ng wave function (Ψ2) pagkatapos isulong ni Schrodinger ang kanyang teorya. Ayon sa Born, ang Ψ2 ay nagpapahayag ng posibilidad na makahanap ng isang elektron sa isang partikular na lokasyon; kung ang Ψ2 ay isang malaking halaga, kung gayon ang posibilidad na mahanap ang elektron sa puwang na iyon ay mas mataas. Samakatuwid, sa espasyo, ang density ng posibilidad ng elektron ay malaki. Gayunpaman, kung ang Ψ2 ay mababa, kung gayon ang density ng probabilidad ng elektron ay mababa. Ang mga plot ng Ψ2 sa x, y at z axes ay nagpapakita ng mga probabilidad na ito, at kinukuha nila ang hugis ng s, p, d at f orbitals. Tinatawag namin itong mga atomic na orbital.
Figure 02: Iba't ibang Atomic Orbitals
Higit pa rito, tinutukoy namin ang atomic orbital bilang isang rehiyon ng espasyo kung saan malaki ang posibilidad na makahanap ng electron sa isang atom. Maaari nating makilala ang mga orbital na ito sa pamamagitan ng mga quantum number, at ang bawat atomic orbital ay maaaring tumanggap ng dalawang electron na may magkasalungat na mga spin. Halimbawa, kapag isinulat namin ang pagsasaayos ng elektron, isinusulat namin ito bilang 1s2, 2s2, 2p6, 3s2. 1, 2, 3…n integer values ang mga quantum number. Ang superscript pagkatapos ng pangalan ng orbital ay nagpapakita ng bilang ng mga electron sa orbital na iyon. Ang s orbitals ay hugis sphere, at maliit habang ang P orbital ay hugis dumbbell na may dalawang lobe. Dito, ang isang lobe ay positibo habang ang isa pang lobe ay negatibo. Bukod dito, ang lugar kung saan magkadikit ang dalawang lobe ay ang node. Mayroong 3 p orbital bilang x, y at z. Ang mga ito ay nakaayos sa espasyo sa paraang ang kanilang mga palakol ay patayo sa isa't isa.
May limang d orbital at 7 f orbital na may iba't ibang hugis. Samakatuwid, ang mga sumusunod ay ang kabuuang bilang ng mga electron na maaaring tumira sa isang orbital.
- s orbital-2 electron
- p orbitals- 6 na electron
- d orbitals- 10 electron
- f orbitals- 14 electron
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Molecular Orbital at Atomic Orbital?
Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng molecular orbital at atomic orbital ay ang mga atomic orbital ay naglalarawan ng mga lokasyon kung saan ang posibilidad na mahanap ang mga electron ay mataas sa isang atom samantalang ang mga molecular orbital ay naglalarawan ng mga posibleng lokasyon ng mga electron sa isang molekula. Bukod dito, ang mga atomic na orbital ay naroroon sa mga atomo habang ang mga molekular na orbital ay naroroon sa mga molekula. Bilang karagdagan, ang kumbinasyon ng mga atomic na orbital ay nagreresulta sa pagbuo ng mga molekular na orbital. Higit pa rito, ang mga atomic orbital ay pinangalanan bilang s, p, d, at f habang mayroong dalawang uri ng molecular orbitals bilang bonding at antibonding molecular orbitals.
Buod – Molecular Orbital vs Atomic Orbital
Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng molecular orbital at atomic orbital ay ang mga atomic orbital ay naglalarawan ng mga lokasyon kung saan ang posibilidad na mahanap ang mga electron ay mataas sa isang atom samantalang ang mga molecular orbital ay naglalarawan ng mga posibleng lokasyon ng mga electron sa isang molekula.
