Atomic Orbital vs Hybrid Orbital
Ang pagbubuklod sa mga molekula ay naunawaan sa bagong paraan gamit ang mga bagong teoryang ipinakita nina Schrodinger, Heisenberg, at Paul Diarc. Ang quantum mechanics ay dumating sa larawan kasama ang kanilang mga natuklasan. Natagpuan nila na ang isang electron ay may parehong particle at wave properties. Sa pamamagitan nito, bumuo si Schrodinger ng mga equation upang mahanap ang wave nature ng isang electron at nakabuo ng wave equation at wave function. Ang wave function (Ψ) ay tumutugma sa iba't ibang estado para sa electron.
Atomic orbital
Ang
Max Born ay nagtuturo ng pisikal na kahulugan sa parisukat ng wave function (Ψ2) pagkatapos isulong ni Schrodinger ang kanyang teorya. Ayon sa Born, ang Ψ2 ay nagpapahayag ng posibilidad na makahanap ng electron sa isang partikular na lokasyon. Kaya, kung ang Ψ2 ay mas malaking halaga, kung gayon ang posibilidad na mahanap ang electron sa espasyong iyon ay mas mataas. Samakatuwid, sa espasyo, malaki ang probability density ng elektron. Sa kabaligtaran, kung ang Ψ2 ay mababa, kung gayon ang density ng electron probability doon ay mababa. Ang mga plot ng Ψ2 sa x, y, at z axes ay nagpapakita ng mga probabilidad na ito, at sila ay may hugis ng s, p, d at f orbitals. Ang mga ito ay kilala bilang atomic orbitals. Ang isang atomic orbital ay maaaring tukuyin bilang, isang rehiyon ng espasyo kung saan ang posibilidad na makahanap ng isang electron ay malaki sa isang atom. Ang mga atomic orbital ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga quantum number, at ang bawat atomic orbital ay maaaring tumanggap ng dalawang electron na may magkasalungat na mga spin. Halimbawa, kapag isinusulat namin ang configuration ng electron, isinusulat namin bilang 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 1, 2, 3….n integer values ang mga quantum number. Ang superscript number pagkatapos ng orbital name ay nagpapakita ng bilang ng mga electron sa orbital na iyon.s orbitals ay sphere hugis, at maliit. Ang mga P orbital ay hugis dumbbell na may dalawang lobe. Ang isang lobe ay sinasabing positibo, at ang isa pang lobe ay negatibo. Ang lugar kung saan magkadikit ang dalawang lobe ay kilala bilang node. Mayroong 3 p orbital bilang x, y at z. Ang mga ito ay nakaayos sa espasyo upang ang kanilang mga palakol ay patayo sa isa't isa. Mayroong limang d orbital at 7 f orbital na may iba't ibang hugis. Kaya sama-sama, sumusunod ang kabuuang bilang ng mga electron na maaaring tumira sa isang orbital.
s orbital-2 electron
P orbitals- 6 na electron
d orbitals- 10 electron
f orbitals- 14 electron
Hybrid orbital
Ang
Hybridization ay ang paghahalo ng dalawang hindi katumbas na atomic orbitals. Ang resulta ng hybridization ay ang hybrid orbital. Maraming uri ng hybrid orbitals na nabuo sa pamamagitan ng paghahalo ng s, p at d orbitals. Ang pinakakaraniwang hybrid na orbital ay sp3, sp2 at sp. Halimbawa, sa CH4, ang C ay may 6 na electron na may electron configuration na 1s2 2s2 2p 2 sa ground state. Kapag nasasabik, ang isang electron sa 2s level ay lumipat sa 2p level na nagbibigay ng tatlong 3 electron. Pagkatapos, ang 2s electron at ang tatlong 2p electron ay naghahalo at bumubuo ng apat na katumbas na sp3 hybrid orbitals. Gayundin sa sp2 hybridization tatlong hybrid orbitals at sa sp hybridization dalawang hybrid orbitals ang nabuo. Ang bilang ng mga hybrid na orbital na ginawa ay katumbas ng kabuuan ng mga orbital na na-hybrid.
Ano ang pagkakaiba ng Atomic Orbitals at Hybrid Orbitals?
• Ang mga hybrid na orbital ay ginawa mula sa mga atomic orbital.
• Iba't ibang uri at bilang ng mga atomic orbital ang nakikilahok sa paggawa ng mga hybrid na orbital.
• Ang iba't ibang atomic orbital ay may iba't ibang hugis at bilang ng mga electron. Ngunit lahat ng hybrid na orbital ay katumbas at may parehong electron number.
• Karaniwang lumalahok ang mga hybrid na orbital sa pagbuo ng covalent sigma bond, samantalang ang mga atomic orbital ay lumalahok sa pagbuo ng sigma at pi bond.
