Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng covalent radius at metallic radius ay ang covalent radius ay kalahati ng distansya sa pagitan ng dalawang homonuclear atoms na nasa isang covalent bond, samantalang ang metallic radius ay kalahati ng distansya sa pagitan ng dalawang katabing metal ions sa isang metallic istraktura.
Ang parehong covalent radius at metallic radius ay kalahati ng mga distansya sa pagitan ng atomic nuclei; sa covalent radius, isinasaalang-alang namin ang mga atom ng parehong elemento ng kemikal na mayroong iisang covalent bond sa pagitan ng mga ito, habang sa metallic radius, isinasaalang-alang namin ang mga katabing metal ions.
Ano ang Covalent Radius?
Ang
Covalent radius ay kalahati ng internuclear separation sa pagitan ng nuclei ng dalawang single-bonded atoms ng parehong species. Ibig sabihin; ang covalent radius ay katumbas ng kalahati ng distansya sa pagitan ng dalawang homonuclear atomic nuclei at ang mga atom na ito ay may isang solong covalent bond sa pagitan nila. Maaari nating tukuyin ito sa pamamagitan ng rcov Sa pangkalahatan, sinusukat natin ang halagang ito gamit ang mga pamamaraan ng X-ray diffraction. Minsan, maaaring kailanganin nating sukatin ang covalent radius para sa mga elemento ng kemikal na mayroong maraming allotropes. Doon, matutukoy natin ang radius sa pamamagitan ng pagkuha ng average ng mga distansya ng bono sa pagitan ng mga atomo sa bawat allotrope. Bukod dito, ang mga halaga para sa pagsukat na ito ay nasa picometer (pm) o angstrom scale. Gayunpaman, hindi natin dapat malito ang covalent radiant sa covalent distance, na siyang kabuuang distansya sa pagitan ng atomic nuclei ng dalawang atoms.
Figure 01: Covalent Distance at Covalent Radius
Ano ang Metallic Radius?
Ang Metallic radius ay kalahati ng distansya sa pagitan ng dalawang magkatabing metal ions sa isang metal na istraktura. Ang halaga ng radius na ito ay nakasalalay sa likas na katangian ng mga metal ions at sa kapaligiran din ng mga ito. Dagdag pa, ang metalikong radius ay bumababa sa isang panahon ng periodic table. Ito ay dahil sa pagtaas ng epektibong nuclear charge. Bukod dito, ang metallic radius ay tumataas pababa sa isang grupo sa periodic table dahil ang prinsipyong quantum number ay tumataas pababa sa isang grupo.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Covalent Radius at Metallic Radius?
Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng covalent radius at metallic radius ay ang covalent radius ay kalahati ng distansya sa pagitan ng dalawang homonuclear atoms na nasa isang covalent bond, samantalang ang metallic radius ay kalahati ng distansya sa pagitan ng dalawang katabing metal ions sa isang metallic istraktura. Dagdag pa, isinasaalang-alang namin ang dalawang atom ng parehong elemento ng kemikal kapag sinusukat ang covalent radius, ngunit sa metallic radius, isinasaalang-alang namin ang dalawang metal ions na katabi ng bawat isa sa isang metal na istraktura.
Higit pa rito, walang mga partikular na uso para sa covalent radius ng mga elemento ng kemikal, ngunit para sa metallic radius, ang radius ay bumababa sa isang panahon at tumataas pababa sa pangkat ng periodic table. Kaya, maaari rin nating isaalang-alang ito bilang pagkakaiba sa pagitan ng covalent radius at metallic radius.
Buod – Covalent Radius vs Metallic Radius
Ang Covalent radius at metallic radius ay dalawang magkaibang termino. Sa madaling salita, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng covalent radius at metallic radius ay ang covalent radius ay kalahati ng distansya sa pagitan ng dalawang homonuclear atoms na nasa isang covalent bond, samantalang ang metallic radius ay kalahati ng distansya sa pagitan ng dalawang magkatabing metal ions sa isang metallic structure.
