Coordinate Covalent Bond vs Covalent Bond
Tulad ng iminungkahi ng American chemist na si G. N. Lewis, ang mga atom ay stable kapag naglalaman ang mga ito ng walong electron sa kanilang valence shell. Karamihan sa mga atomo ay may mas mababa sa walong electron sa kanilang mga valence shell (maliban sa mga noble gas sa pangkat 18 ng periodic table); samakatuwid, hindi sila matatag. Ang mga atom na ito ay may posibilidad na tumugon sa isa't isa, upang maging matatag. Kaya, ang bawat atom ay maaaring makamit ang isang marangal na gas electronic configuration. Ang mga covalent bond ay isang pangunahing uri ng mga kemikal na bono na nag-uugnay sa mga atomo sa isang kemikal na tambalan.
Polarity ay lumitaw dahil sa mga pagkakaiba sa electronegativity. Ang electronegativity ay nagbibigay ng pagsukat ng isang atom upang maakit ang mga electron sa isang bono. Karaniwan ang Pauling scale ay ginagamit upang ipahiwatig ang mga halaga ng electronegativity. Sa periodic table, mayroong isang pattern kung paano nagbabago ang mga halaga ng electronegativity. Mula kaliwa hanggang kanan sa isang panahon, tumataas ang halaga ng electronegativity. Samakatuwid, ang mga halogens ay may mas malalaking halaga ng electronegativity sa isang panahon, at ang mga elemento ng pangkat 1 ay may medyo mababang halaga ng electronegativity. Sa ibaba ng pangkat, bumababa ang mga halaga ng electronegativity. Kapag ang dalawa sa parehong atom o mga atom na may parehong electronegativity ay bumubuo ng isang bono sa pagitan ng mga ito, ang mga atom na iyon ay humihila sa pares ng elektron sa katulad na paraan. Samakatuwid, may posibilidad silang magbahagi ng mga electron at ang ganitong uri ng mga bono ay kilala bilang mga non polar covalent bond.
Covalent Bond
Kapag ang dalawang atom na may magkatulad o napakababang pagkakaiba sa electronegativity, ay nagreact nang magkasama, sila ay bumubuo ng isang covalent bond sa pamamagitan ng pagbabahagi ng mga electron. Ang parehong mga atom ay maaaring makakuha ng noble gas electronic configuration sa pamamagitan ng pagbabahagi ng mga electron sa ganitong paraan. Ang Molecule ay ang produkto na resulta ng pagbuo ng mga covalent bond sa pagitan ng mga atomo. Halimbawa, kapag ang parehong mga atom ay pinagsama upang bumuo ng mga molekula tulad ng Cl2, H2, o P4, ang bawat atom ay nakagapos sa isa pa sa pamamagitan ng isang covalent bond.
Coordinate Covalent Bond
Ito rin ay isang uri ng covalent bond kung saan ang dalawang electron sa bond ay ibinibigay lamang ng isang atom. Ito ay kilala rin bilang isang dative bond. Ang ganitong uri ng mga covalent bond ay nabuo kapag ang base ng Lewis ay nag-donate ng isang pares ng elektron sa isang Lewis acid. Samakatuwid, ito ay maaari ding ipaliwanag bilang isang bono sa pagitan ng isang Lewis acid at isang base ng Lewis. Sa teorya, upang ipakita ang nag-donate na atom at hindi nag-donate na atom, naglalagay kami ng positibong singil para sa nag-donate na atom at negatibong singil para sa iba pang atom. Halimbawa, kapag ang ammonia ay nag-donate ng nag-iisang electron pares ng nitrogen sa Barium ng BF3, isang coordinate covalent bond ang nagreresulta. Pagkatapos ng pagbuo, ang bono na ito ay katulad ng isang polar covalent bond at hindi maaaring makilala bilang isang hiwalay na bono bagaman ito ay may hiwalay na pangalan.
Ano ang pagkakaiba ng Covalent Bond at Coordinate Covalent Bond?
• Sa isang covalent bond, ang parehong mga atom ay nag-aambag ng parehong bilang ng mga electron sa bond, ngunit sa isang coordinate covalent bond, dalawang electron ang ibinibigay ng isang atom.
• Sa isang covalent bond, ang pagkakaiba ng electronegativity sa pagitan ng dalawang atom ay maaaring zero o isang napakababang halaga, ngunit sa coordinate covalent bond, ang uri ng polar covalent bond ay nabubuo.
• Para mabuo ang coordinate covalent bond, ang isang atom sa molekula ay dapat magkaroon ng isang solong pares.
