Atomic Radius vs Ionic Radius
Maaari naming tukuyin ang isang radius para sa isang bilog o isang bola. Sa kasong iyon, sinasabi namin na ang radius ay ang distansya sa pagitan ng sentro ng bilog sa isang punto sa circumference nito. Ang mga atomo at ion ay itinuturing din na may istraktura na katulad ng isang bola. Samakatuwid, maaari din nating tukuyin ang isang radius para sa kanila. Tulad ng sa pangkalahatang kahulugan, para sa mga atomo at ion, sinasabi natin na ang radius ay ang distansya sa pagitan ng sentro at hangganan.
Atomic Radius
Ang Atomic radius ay ang distansya mula sa gitna ng nucleus hanggang sa hangganan ng electron cloud. Ang atomic radius ay nasa antas ng Angstrom. Bagama't tinukoy natin ang atomic radius para sa isang atom, mahirap itong sukatin para sa isang atom. Samakatuwid, karaniwang ang distansya sa pagitan ng nuclei ng dalawang magkadikit na atomo ay kinukuha at hinati sa dalawa, upang makuha ang atomic radius. Depende sa pagbubuklod sa pagitan ng dalawang atomo ang radius ay maaaring ikategorya bilang metallic radius, covalent radius, Van der Waals radius, atbp. Ang atomic radii ay tumataas habang bumababa ka sa isang column sa periodic table, dahil nagdaragdag ang mga bagong layer ng mga electron. Mula kaliwa pakanan sa isang hilera, bumababa ang atomic radii (maliban sa mga noble gas).
Ionic Radius
Ang mga atom ay maaaring makakuha o mawalan ng mga electron at bumuo ng mga negatibo o positibong charged na particle ayon sa pagkakabanggit. Ang mga particle na ito ay tinatawag na ions. Kapag ang mga neutral na atom ay nag-aalis ng isa o higit pang mga electron, ito ay bumubuo ng mga positibong sisingilin na mga kasyon. At kapag ang mga neutral na atom ay kumukuha ng mga electron, bumubuo sila ng mga negatibong sisingilin na anion. Ang Ionic radius ay ang distansya mula sa gitna ng isang nucleus hanggang sa panlabas na gilid ng ion. Gayunpaman, karamihan sa mga ion ay hindi umiiral nang paisa-isa. Alinman sila ay nakatali sa isa pang counter ion, o mayroon silang mga pakikipag-ugnayan sa iba pang mga ion, atomo o molekula. Dahil dito, nag-iiba ang ionic radius ng isang ion sa iba't ibang kapaligiran. Samakatuwid, kapag ang ionic radii ay inihambing, ang mga ion sa magkatulad na kapaligiran ay dapat ihambing. May mga uso sa ionic radii sa periodic table. Habang bumababa tayo sa isang hanay, ang mga karagdagang orbital ay idinaragdag sa mga atomo; samakatuwid, ang kani-kanilang mga ion ay mayroon ding mga karagdagang electron. Kaya, mula sa itaas hanggang sa ibaba ang pagtaas ng ionic radii. Kapag pumunta tayo mula kaliwa pakanan sa isang hilera, mayroong isang partikular na pattern ng pagbabago ng ionic radii. Halimbawa, sa 3rd row, ang sodium, magnesium at aluminum ay gumagawa ng +1, +2 at +3 na mga kasyon ayon sa pagkakabanggit. Ang ionic radii ng tatlong ito ay unti-unting bumababa. Dahil ang bilang ng mga proton ay mas mataas kaysa sa bilang ng mga electron, ang nucleus ay may posibilidad na hilahin ang mga electron nang higit pa at higit pa patungo sa gitna, na nagreresulta sa pagbaba ng ionic radii. Gayunpaman, ang mga anion sa 3rd row ay may mas mataas na ionic radii kumpara sa cationic radii. Simula sa P3- ang ionic radii ay bumaba sa S2- at hanggang Cl– Dahilan ng pagkakaroon ang isang mas malaking ionic radius sa mga anion ay maaaring ipaliwanag sa pamamagitan ng pagdaragdag ng mga electron sa mga panlabas na orbital.
Ano ang pagkakaiba ng Atomic Radius at Ionic Radius?
• Ang atomic radius ay isang indikasyon ng laki ng isang atom. Ang ionic radius ay isang indikasyon ng laki ng isang ion.
• Ang cation ionic radius ay mas maliit kaysa sa atomic radius. At ang anionic radius ay mas malaki kaysa sa atomic radius.
