Mahalagang Pagkakaiba – Stable Isotopes vs Radioisotopes
Ang Isotopes ay iba't ibang anyo ng parehong elemento ng kemikal na may magkakaibang atomic mass. Nangangahulugan ito na ang mga isotopes ng isang partikular na elemento ng kemikal ay may parehong atomic number ngunit magkaibang atomic mass. Ito ay dahil ang mga isotopes na ito ay may iba't ibang bilang ng mga neutron sa kanilang atomic nuclei. Ang ilang mga isotopes ay matatag samantalang ang ilan ay hindi matatag. Ang mga matatag na isotopes ay mga natural na anyo ng mga elemento ng kemikal. Ang mga matatag na isotopes na ito ay maaaring natural na maganap sa atomic form o kasama ng iba pang mga atomo. Ang mga hindi matatag na isotopes ay sumasailalim sa radioactive decay hanggang sa makakuha sila ng isang matatag na estado. Ang mga isotopes na ito ay kilala bilang radioisotopes. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng stable isotopes at radioisotopes ay ang stable isotopes ay hindi sumasailalim sa radioactive decay samantalang ang radioisotopes ay sumasailalim sa radioactive decay.
Ano ang Stable Isotopes?
Ang mga stable na isotopes ay iba't ibang anyo ng parehong elemento ng kemikal, na mayroong stable na nuclei. Ang mga atom na ito ay may parehong atomic number (bilang ng mga proton sa atomic nuclei) dahil nabibilang sila sa parehong elemento ng kemikal, ngunit ang mga atomic na masa ay naiiba sa isa't isa dahil mayroon silang magkaibang bilang ng mga neutron sa atomic nuclei.
Ang mga stable na isotopes ay hindi radioactive dahil sa katatagan ng atomic nuclei. Samakatuwid, ang mga atomo na ito ay hindi naglalabas ng radiation. Ang isang partikular na elemento ng kemikal ay maaaring magkaroon ng higit sa isang matatag na isotope. Ngunit sa ilang mga elemento ng kemikal, ang lahat ng isotopes ay hindi matatag; kaya, sila ay radioactive.
Figure 1: Periodic Table Colored Batay sa Bilang ng Stable Isotopes
Ang katatagan ng atomic nuclei ay nakasalalay sa dalawang pangunahing salik:
- Ratio sa pagitan ng mga proton at neutron
- Kabuuan ng mga proton at neutron
Ang “Magic number” ay isang kemikal na konsepto na ginagamit upang matukoy ang katatagan ng isang partikular na atomic nucleus. Nagbibigay ito ng bilang ng mga electron na nasa matatag na isotopes. Ang magic number ay maaaring alinman sa bilang ng mga proton o maging ang bilang ng mga neutron na nasa nucleus.
Magic number: 2, 8, 20, 28, 50, 82 at 126
Kung ang atomic number ng isang isotope ay katumbas ng isa sa mga numero sa itaas, kung gayon ito ay isang stable na isotope. Bilang karagdagan, kung ang isang isotope ay may 114 na proton, ito ay isang matatag na isotope. Bukod dito, kung mayroong 126 o 184 na mga neutron na naroroon, sila rin ay mga matatag na isotopes. Bilang karagdagan, kung ang mga ratio sa pagitan ng mga proton at neutron sa isang atom ay even na mga numero, ang mga isotopes na ito ay malamang na mga stable na isotopes.
Ano ang Radioisotopes?
Ang Radioisotopes ay hindi matatag na isotopes ng mga kemikal na elemento na sumasailalim sa radioactive decay. Ang mga isotopes na ito ay sumasailalim sa radioactive decay dahil mayroon silang hindi matatag na atomic nuclei. Karamihan sa mga kemikal na elemento ay may isa o higit pang radioactive isotopes samantalang ang ilang kemikal na elemento ay mayroon lamang radioactive isotopes (Hal: Uranium).
Figure 2: Iba't ibang Radioisotopes at Kanilang Radioactive Decay
Ang mga radioactive isotopes ay hindi matatag dahil sa ilang kadahilanan:
Pagkakaroon ng mataas na bilang ng mga neutron sa atomic nucleus kumpara sa bilang ng mga proton
Sa mga radioisotop na ito, ang mga neutron ay na-convert sa mga proton at electron sa panahon ng radioactive decay
Pagkakaroon ng mataas na bilang ng mga proton sa atomic nucleus
Sa mga radioisotop na ito, ang mga proton ay na-convert sa mga neutron at positron
Pagkakaroon ng mataas na bilang ng mga proton at electron
Ang mga radioisotop na ito ay dumaranas ng alpha decay kung saan dalawang proton at dalawang neutron ang ibinubuga bilang mga alpha particle
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Stable Isotopes at Radioisotopes?
Stable Isotopes vs Radioisotopes |
|
| Ang mga stable na isotopes ay iba't ibang anyo ng parehong elemento ng kemikal, na mayroong stable na nuclei. | Ang mga radioisotop ay hindi matatag na isotopes ng mga kemikal na elemento na sumasailalim sa radioactive decay. |
| Katatagan | |
| Ang mga matatag na isotopes ay napakatatag at hindi sumasailalim sa radioactive decay. | Ang mga radioisotop ay napaka-unstable at sumasailalim sa radioactive decay upang makakuha ng stable na estado. |
| Protons | |
| Ang pagkakaroon ng 114 na proton ay ginagawang isang isotope ang isang matatag na isotope. | Ang pagkakaroon ng mataas na bilang ng mga proton ay ginagawang radioisotope ang isotope. |
| Neutrons | |
| Ang pagkakaroon ng 126 o 184 na neutron ay ginagawang isang isotope ang isang stable na isotope. | Ang bilang ng mga neutron sa atomic radius ay mas mataas kaysa sa bilang ng mga proton. |
Buod – Stable Isotopes vs Radioisotopes
Ang Isotopes ay mga atomo ng parehong elemento ng kemikal na may magkaparehong atomic na numero ngunit magkaibang atomic mass. Ang ilang mga isotopes ay matatag samantalang ang iba ay hindi matatag. Ang mga matatag na isotopes ay ang mga natural na anyo ng mga elementong kemikal na iyon. Ang mga hindi matatag na isotopes ay tinatawag ding radioisotopes dahil ang mga isotopes na ito ay sumasailalim sa radioactive decay upang makakuha ng isang matatag na estado. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng stable isotopes at radioisotopes ay batay sa kanilang kakayahang sumailalim sa radioactive decay.
