Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng equilibrium constant at rate constant ay ang equilibrium constant ay ipinahayag gamit ang parehong mga konsentrasyon ng mga reactant at mga produkto, samantalang ang rate constant ay ipinahayag gamit ang alinman sa konsentrasyon ng mga reactant o mga produkto.
Parehong, ang equilibrium constant at rate constant, ay mga pare-parehong halaga para sa isang partikular na reaksyon. Ibig sabihin, sa pare-parehong reaksyon, ang mga kondisyon gaya ng temperatura, halaga ng equilibrium constant, at rate constant ay hindi nagbabago sa paglipas ng panahon. Higit pa rito, sa pagpapahayag ng pare-parehong balanse, kailangan din nating isaalang-alang ang stoichiometric coefficient. Ngunit, para sa pare-pareho ang rate, kailangan nating tukuyin ang halaga gamit lamang ang isang pang-eksperimentong paraan.
Ano ang Equilibrium Constant?
Ang equilibrium constant ay ang ratio sa pagitan ng mga konsentrasyon ng mga produkto at mga konsentrasyon ng mga reactant sa equilibrium. Magagamit lamang natin ang terminong ito sa mga reaksyong nasa ekwilibriyo. Ang reaction quotient at ang equilibrium constant ay pareho para sa mga reaksyong nasa equilibrium.
Higit pa rito, kailangan nating bigyan ito ng pare-pareho gamit ang mga konsentrasyon na itinaas sa kapangyarihan ng mga stoichiometric coefficient. Ang equilibrium constant ay depende sa temperatura ng system dahil ang temperatura ay nakakaapekto sa solubility ng mga bahagi at ang volume expansion. Gayunpaman, ang equation para sa equilibrium constant ay hindi kasama ang anumang mga detalye tungkol sa solids na kabilang sa mga reactant o produkto. Tanging ang mga substance sa liquid phase at gaseous phase ang isinasaalang-alang.
Halimbawa, ang equilibrium sa pagitan ng acetic acid at acetate ion ay ang mga sumusunod:
CH3COOH ⇌ CH3COO– + H +
Ang equilibrium constant, Kc para sa reaksyong ito ay ang mga sumusunod:
Kc=[CH3COO–][H+]/[CH 3COOH]
Figure 01: Equilibrium Constants para sa Iba't ibang Compound
Ano ang Rate Constant?
Ang Rate constant ay isang koepisyent ng proporsyonalidad na nag-uugnay sa bilis ng isang kemikal na reaksyon sa isang partikular na temperatura sa konsentrasyon ng mga reactant o mga produkto ng reaksyon. Kung isusulat natin ang rate equation kaugnay ng reactant A para sa reaksyong ibinigay sa ibaba, ito ay ang mga sumusunod.
aA + bB ⟶ cC + dD
R=-K [A]a [B]b
Sa reaksyong ito, ang k ay ang rate constant. Ito ay isang pare-parehong proporsyonalidad na nakasalalay sa temperatura. Matutukoy natin ang rate at ang rate constant ng isang reaksyon sa pamamagitan ng mga eksperimento.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Equilibrium Constant at Rate Constant?
Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng equilibrium constant at rate constant ay ang equilibrium constant ay ipinahayag gamit ang parehong mga konsentrasyon ng mga reactant at produkto, samantalang ang rate constant ay ipinahayag gamit ang alinman sa konsentrasyon ng mga reactant o produkto. Higit pa rito, ang equilibrium constant ay ibinibigay para sa isang equilibrium reaction, habang ang rate constant ay maaaring ibigay para sa anumang reaksyon.
Higit pa rito, sa pagpapahayag ng equilibrium constant, maaari nating gamitin ang mga konsentrasyon ng mga reactant at produkto kasama ang stoichiometric coefficients habang, sa pagpapahayag ng rate constant, hindi natin magagamit ang stoichiometric coefficient dahil kailangan nating matukoy ang halaga ng pare-pareho sa eksperimento. Bukod pa rito, ang equilibrium constant ay naglalarawan ng hindi nagbabagong reaction mixture, habang ang rate constant ay naglalarawan ng reaction mixture na nagbabago sa paglipas ng panahon.
Buod – Equilibrium Constant vs. Rate Constant
Sa kabuuan, pareho, ang equilibrium constant at rate constant, ay hindi nagbabago sa paglipas ng panahon kung ang mga kondisyon ng reaksyon gaya ng temperatura ay hindi nagbabago. Gayunpaman, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng equilibrium constant at rate constant ay ang equilibrium constant ay ipinahayag gamit ang parehong mga konsentrasyon ng mga reactant at mga produkto, samantalang ang rate constant ay ipinahayag gamit ang alinman sa konsentrasyon ng mga reactant o mga produkto.
